Самостоятельная работа. Урок № _Предельные одноатомные спирты (Билет № 10
Урок № ____Предельные одноатомные спирты (Билет № 10. Вопрос 2) Цели и задачи:изучить строение и свойства, получение и применение предельных одноатомных спиртов; научиться составлять структурные формулы спиртов, давать им названия; записывать химические реакции, характеризующие химические свойства спиртов, их получение и применение. Общая формула. Номенклатура Предельные одноатомные спирты – это производные алканов, в которых один из атомов водорода замещен на гидроксильную группу. Общая формула предельных одноатомных спиртов СnH2n+1OHилиR-OH Названия даются путем прибавления к соответствующему алкану окончания –ол: CH3OH – метанол, C2H5OH – этанол. Цифрой в названии указывается номер атома углерода, соединенный с гидроксильной группой: CH3- CH2- CH2- OH пропанол-1 CH3- CH- CH3 | OH Пропанол-2 Виды изомерии: 1) изомерия углеродного скелета; 2) положения функциональной группы; 3)межклассовая (с простыми эфирами) Строение молекул: Только σ-связи. Так как кислород обладает большей электроотрицательностью по сравнению с водородом и углеродом, связь О-Н – сильно полярная с избыточным отрицательным зарядом на атоме водорода. Атом водорода гидроксо-группы обладает большей реакционной способностью, чем атомы в углеводородном радикале. Для спиртов характерны также реакции с разрывом связи С-О. Между молекулами спиртов существуют слабые водородные связи, оказывающие влияние на их физические и химические свойства (первые представители гомологического ряда спиртов – жидкости, в то время как предельные углеводороды – газы). Физические свойства. Низшие одноатомные предельные спирты представляют собой хорошо растворимые в воде жидкости с характерными запахами. Метанол очень ядовит, этанол обладает наркотическим действием, оказывающим вредное влияние на организм. Высшие спирты – твердые вещества, практически нерастворимые в воде. Химические свойства. Спирты взаимодействуют: А) со щелочными металлами: 2C2H5OH + 2Nа→2C2H5ONa + H2 Б) с галогеноводородами (в присутствии концентрированной серной кислоты) C2H5OH + HCL→C2H5CL + H2 В) с карбоновыми кислотами с образованием сложных эфиров C2H5OH+CH3COOH→CH3COOC2H5+H2O Г) окисляются с образованием альдегидов или карбоновых кислот C2H5OH+CuO→CH3COH+H2O+Cu Д) горят C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O Е) подвергаются дегидратации (отщепление воды) 1) межмолекулярной, с получением простых эфиров tо 2С2Р5OH→С2H5-O-C2H5+H2O 2) внутримолекулярной, с получением алкенов. to C2H5OH→C2H4+H2O Получение в лаборатории: 1) щелочной гидролиз галогеналкана C2H5Cl+NaOH→C2H5OH+NaCl 2) гидратация алкена (по правилу Марковникова) CH3-CH=CH2+H2O→CH3-CH-CH3 | OH
3) восстановление альдегида H-C + Н2 → CH3OH
Н Получение в промышленности: 1) этанол (этиловый спирт) в промышленности получают при спиртовом брожении глюкозы: C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O 2) метанол (метиловый спирт) получают прямым синтезом: Применение Получение растворителей сырья в органическом синтезе, синтетического каучука, лекарственных препаратов, парфюмерной продукции, уксусной кислоты, добавок, улучшающих свойства бензина и моторного топлива, алкогольных напитков и др.
Самостоятельная работа
Критерии оценок: На оценку «3» №1, 2, 3 На оценку «4» №1, 2, 3, 4 На оценку «5» №1, 2, 3, 4, 5.
Популярное: Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (516)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |