Кислородосодержащие кислоты галогенов
ЛЕКЦИЯ №25. ГАЛОГЕНЫ. План.
К галогенам относятся элементы главной подгруппы VII группы – фтор, хлор, бром, йод, астат. Первые 4 элемента в виде соединений встречаются в природе. Астат получают только искусственным путём (он неустойчив, радиоактивен). Этим объясняется то, что свойства астата изучены недостаточно. В пределах каждого периода галогены являются наиболее электроотрицательными. На внешней электронной оболочке галогенов по 7 электронов.
9F 1s22s22p5 17Cl 1s22s22p63s23p5 35Br 1s22s22p63s23p63d104s24p5 53J 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5
Имеют одинаковое строение внешней оболочки. Наиболее типичная степень окисления для галогенов (–1). Для фтора (-1) всегда. Другие галогены проявляют степень окисления 0, +1, +2, +3, +5, +7 и (-1). В подгруппе галогенов сверху вниз с увеличением радиуса атома восстановительные свойства усиливаются, окислительные (неметаллические) ослабевают. Самый активный по окислительным свойствам – это фтор (не обладает вообще восстановительными свойствами).
Молекулы галогенов двухатомны: F2, Cl2, Br2, J2. Кислородные соединения: Cl2O7, Br2O7, J2O7. Водородные соединения: HF, HBr, HJ. Распространение галогенов в природе. Из галогенов наиболее распространён хлор. Самые распространённые минералы, содержащие хлор NaCl – поваренная соль, КCl• NaCl – карналлит, КCl•MgCl•6Н2О, КCl – сильвинит. Вода морей и океанов содержит 0,8 – 3,5% натрия хлорида. Крупные месторождения натрия хлорида в соляных озёрах Баскунчак, Эльтон. Следующим по распространению является фтор, который встречается чаще в виде плавикового шпата СаF2, а так же в минерале криолите – Na3AlF6. Бромиды всегда сопутствуют соединениям хлора, а так же содержатся в морской воде, в «рапе» солёных озёр, например, Сакского в Крыму в виде MgBr2, оз. Майнаки. Иод содержится в виде соединений в чилийской селитре; в морской воде. Водоросли: бурые и морская капуста – ламинария способны извлекать иод и накапливать его в своих тканях. Содержится иод в виде калия иодида в водах нефтяных скважин. Биологическая роль галогенов. При недостатке йода в пище, воде у человека развиваются заболевания щитовидной железы (зоб, базедова болезнь и т. д.) Для предотвращения заболевания в районах, где отсутствует иод, пищевые продукты – хлеб, воду, поваренную соль – иодируют. Фтор содержится в организме человека и животных. Он входит в состав костей и зубной эмали, недостаток вызывает кариес зубов. Среди растений богаты фтором лук и чечевица. Кислородные соединения хлора. Хлор непосредственно с кислородом не соединяется. Кислородосодержащие кислоты малоустойчивы. Наибольшее значение имеют соли хлорноватистой и хлористой кислот. HClO – хлорноватистая кислота. Соли называются гипохлориты. Слабая кислота. Неустойчива, разлагается: HClO = HCl + O. Хлорная известь. Получение: 2Са(ОН)2 + 2Cl20 = Са(ClO)2 + СаCl2 + 2Н2О Действие: Са(ClO)2 + СО2 + 2Н2О = СаCО3 + 2НСlО На этой реакции основан отбеливающий и дезинфицирующий эффект хлорной извести. Са(ClO)2 - белый или слегка сероватый порошок с запахом хлора, частично растворим в воде. Х ранят в плотно закрытой таре. Используется для дезинфекции, для отбеливания ткани, бумаги.
HClO3 – хлорноватая кислота. Соли называются хлораты Сильный электролит, существует лишь в 40 –50% растворах: t 3HClO3 = НСlО4 + 2 ClO2 + Н2О В 1786г. французский учёный Бертолле установил формулу хлората калия КClO3 и она была названа бертолетовой солью. КClO3 – сильный окислитель, при растирании её с порошком серы или красного фосфора реакция сопровождается взрывом. 2КClO3 +3S = 3 SО2 + 2КCl КClO3 – кровяной яд, растворяет красные кровяные тельца. Применяется в спичечном производстве, пиротехнике, в сельском хозяйстве – гербециды. Применение. Cl2 – хлор применяется для отбеливания хлопчатобумажных тканей и бумаги. Для дезинфекции питьевой воды на 1м3 её используется 1,5г хлора. Используется хлор для получения соляной кислоты, хлоридов, хлорной извести, пластмасс, красителей, лекарств. Применение в медицине.
0,9% раствор натрия хлорида – физиологический раствор, для выравнивания осмотического давления в организме.
Кислородосодержащие кислоты галогенов. 1. Кислородосодержащие кислоты хлора и названия их солей. HClO – хлорноватистая – гипохлорит HClO2 – хлористая – хлорит HClO3 – хлорноватая – хлорат HClO4 – хлорная – перхлорат
Важнейшие соли: Са(ClO)2 – хлорная известь КClO3 – бертолетова соль
2. Кислородосодержащие кислоты брома и названия их солей. HBrO – бромноватистая – гипобромит HBrO2 – бромистая – бромит HBrO3 – бромноватая – бромат HBrO4 – бромная – пербромат
3. Кислородосодержащие кислоты иода и названия их солей. HJO – иодноватистая – гипоиодит HJO2 – иодистая – иодит HJO3 – иодноватая – иодат HJO4 – иодная – периодат
Домашнее задание: Г. М. Чернобельская «Общая химия», Москва, «Медицина», 1991 г.; стр. 128-146.
Вопросы для закрепления:
1.Особенности электронного строения неметаллов. 2. Как изменяются свойства неметаллов в группах и периодах? 3.Назовите качественные реакции на галогенид анионы.
Популярное: Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (808)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |