Отличие фтора от других галогенов
Самый активный галоген - фтор. У фтора отсутствует подуровень доступный по энергии, это приводит к ряду особенностей физических и химических свойств фтора, которые отличают его от других галогенов. Фтор проявляет в своих соединениях только одну степень окисления: -1. Строением внешнего электронного уровня объясняются и валентные возможности фтора, может образовывать только одну химическую связь за счет своего неспаренного электрона: проявляет только свойства окислителя, восстановителем он быть не может. Молекулярный фтор характеризуется невысокой прочностью, поэтому фтор очень активен химически: железо, свинец, сера, фосфор при комнатной температуре загораются в его атмосфере. Медико-биологическое значение галогенов Фтор -необходим для нормального развития организма, при его недостатке развивается анемия. Он содержится в эмали зубов и в костных тканях. При содержании фтора в питьевой воде менее 1мг/л у большинства людей интенсивно развивается кариес зубов При концентрациях больших, чем 8 мг/л нарушаются процессы обновления костных тканей, развивается опасное заболевание фтороз, сопряженное с поражением щитовидной железы, почек и других органов. Бром - его соединения используют в качестве лекарств при расстройствах центральной нервной системы. Йод - содержится в щитовидной железе и надпочечниках. Гормон щитовидной железы i определяет общий темп процессов жизнедеятельности и развития. Малые дозы йодированной соли, добавленной в пишу, благоприятно влияют на состояние больных атеросклерозом. Увеличение доз йода может привести к развитию простудных заболеваний, так как йод инактивирует витамин А. Химические свойства
Галогены – сильные окислители.
Взаимодействие с металлами Фтор уже при обычных условиях реагирует с большинством металлов, а при нагревании — с серебром, золотом и платиной. Алюминий и цинк в атмосфере фтора воспламеняются: 2 Al + 3 F2 = 2 AlF3 Zn + F2 = ZnF2 Остальные галогены реагируют с металлами в основном при нагревании. При этом образуются соли, в которых металл проявляет большее значение степени окисления, например: 2 Fe + З С12 = 2 FeCl3 2 Sb+ З С12 = 2 SbCl3 Йод окисляет металлы медленнее остальных галогенов, но в присутствии воды, которая является катализатором, реакция иода с порошками некоторых металлов протекает очень бурно, например: н2о 2 Al + 3 I2 = 2 АlI3 Взаимодействие с неметаллами а)Фтор реагирует с водородом в темноте со взрывом:
Н2 + F2 = 2 HF Хлор реагирует с водородом при ярком свете а также при нагревании: h υ Н2 + Cl2 = 2 HCl Бром с водородом реагирует только при нагревании, а йод– при t до 350о С.
б)Фтор, будучи самым сильным окислителем, окисляет все элементы как в составе простых веществ, так и в соединениях: O2 + F2 = O2F2 SiO2 + 2 F2 = SiF4 + О2 8 NH3 + F2 = N2 + 6 NH4F Фтор окисляет даже благородные газы: F2 + Xe = XeF2 (или XeF4) Из неметаллов фтор непосредственно не взаимодействует только с гелием, неоном и аргоном, азотом. Окислительные свойства галогенов уменьшаются от фтора к иоду. При взаимодействии их с водородом. образуются соответственно фтороводород HF, хлороводород HCI, бромоводород HBr и иодоводород HI. Все галогеноводороды — бесцветные ядовитые газы. Длина связи в ряду HF—НCl—HBr—HI возрастает, а ее энергия и полярность уменьшаются. Для фтороводорода характерны аномально высокие температуры плавления (-83 °С) и кипения (19 °С), что объясняется возникновением между его молекулами водородных связей. Поэтому в отличие от фтора фтороводород легко сжижается: … Н—F… H—F … H—F …
в) Водные растворы галогеноводородов являются кислотами. Так как энергия связи в молекуле HF наиболее высокая (565 кДж/моль), раствор фтороводорода в воде будет кислотой средней силы, а остальные галогеноводородные кислоты будут уже сильными. Их сила возрастает в ряду HCl—HBr—HI. Об уменьшении окислительных и увеличении восстановительных свойств галогенов от фтора к иоду можно судить и по их способности вытеснять друг друга из растворов солей. Более активный галоген вытесняет менее активный из раствора его соли. Так, хлор вытесняет бром и иод из растворов их солей:
Cl2 + 2 NaBr = 2 NaCl + Br2
Свободный бром вытесняет иод из его солей: Br2 + 2 KI = 2 KBr + I2 Для фтора эта реакция не характерна, так как она протекает в растворе, а фтор взаимодействует с водой, вытесняя из нее кислород. Для остальных галогенов реакция с водой при обычных условиях протекает согласно уравнению Г2 + Н2O ↔ НГ + НГО, где Г — Cl, Вг или I.
В отличие от других галогенов иод окисляется концентрированной азотной кислотой:
3 I2+ 10 HNO3 = 6 HIO3 + 10 NO + 2 H2O
Применение галогенов
Фтор – получение фторопласта (смесь соединений фтора с углеродом). Его применяют для изготовления химической аппаратуры. Бром - в производстве фотопластинок и фотоплёнки. Растворимые соли бромистоводородной кислоты — NaBr и КВг под неправильным названием «бром» применяют по рецепту врача как средство, успокаивающее нервную систему. Йод - в быту и в медицине спиртовой раствор иода применяют для обеззараживания ран.
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (4551)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |