станция: «Соединения»

Урок: «Кальций и его соединения».

Образовательная цель:ознакомить учащихся со строением, физическими и химическими свойствами кальция, его получением и важнейшими соединениями.

 

Развивающая цель:углубить знания учащихся по теме, развитие познавательного интереса, логического мышления.

 

Воспитательная цель:правильное распределение времени учащимися, формирование ответственного отношения к учебе.

 

Ход урока:

 

«Единственный путь, ведущий к знанию, - это деятельность»

(Б. Шоу)

О каком элементе сегодня мы будем говорить?

«Есть я в каждом вашем пальце, я в руках, в ногах, в зубах…»

 

«Я в яичной скорлупе,

И в нарзане я немножко,

Есть я мраморной колонне,

В меле, гипсе и бетоне…» (Кальций)

 

Сегодня совершим путешествие.

 

Станция: «Периодическая».

Какое положение в периодической системе имеет кальций?

Элемент 4 периода, II А группы. Семейство – щелочноземельные металлы. Порядковый номер 20, в ядре 20 протонов и 20 нейтронов, общее число электронов 20. Электронная формула +20)₂)₈)₈)₂. 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s². валентные электроны внешнего слоя

Станция: «Физическая».

Какие физические свойства характерны для металла кальция?

Кальций – металл, серебристо-белый легкий металл (ρ = 1,54 г/см³). Более легко окисляется на воздухе, хранят под слоем керосина.

 

Станция: «Природная».

В связи с физическими свойствами как распространен элемент в природе? (В виде соединений).

Найдите формулы?

Известняк, мел, мрамор - ? (СаСО₃)

Гипс - ? (CaSO₄ ∙ 2H₂O)

Доломит - ? (СаСО₃ ∙ MgCO₃)

Флюарит - ? (СаF₂)

 

Станция: «Получение».

В виду его активности получают методом электролиза расплава:

Эл. ток

CaCl₂ → Ca + Cl₂↑

Катод (-) Са²⁺ + 2 е → Са⁰ восстанавливается

Анод (+) 2Cl^- - 2 e → Cl₂⁰↑ окисляется

Станция: «Химическая».

Кальций – активный металл, реагирует с простыми и сложными веществами.

 

+ H₂ → ? Согласно схеме запишите уравнения химических реакций

+ O₂ → ? взаимодействия кальция с простыми веществами и назовите их.

Ca + N₂ → ?

+ Cl₂→ ?

+ C → ?

2Ca + O₂ = 2CaO оксид кальция

Сa + H₂ = CaH₂ гидрид кальция

Ca + Cl₂ = CaCl₂ хлорид кальция

t

6Са + 2N₂ = 2Ca₃N₂ нитрид кальция

t

Ca + 2C = CaC₂ карбид кальция

 

+ H₂О → ? Завершите уравнения реакции взаимодействия кальция со

+ HCl → ? сложными веществами и назовите их.

Ca + HNO₃ → ?

+ H₂SO₄→ ?

Са + 2Н₂О = Са(ОН)₂ + Н₂↑ гидроксид кальция

Ca + 2HCl = CaCl₂ + H₂↑ хлорид кальция

4Ca + 10HNO₃ разб. = 4Ca(NO₃)₂ + N₂O + 5H₂O нитрат кальция

Ca + H₂SO₄ разб. = CaSO₄ + H₂↑ сульфат кальция

 

станция: «Соединения».

Важнейшими являются СаО и Са(ОН)₂.

СаО – белое тугоплавкое вещество, его еще называют негашеной известью. Получают при обжиге известняка: t

СаСО₃ = СаО + СО₂↑

 

Химические свойства:

Закончите уравнения:

СаО + Р₂О₅ → ? 3СаО + Р₂О₅ →Са₃(РО₄)₂

СаО + Н₂SO₄ → ? CaO + H₂SO₄ → CaSO₄ + H₂О

CaO + H₂O → ? CaO + H₂O → Ca(OH)₂

 

Реакцию взаимодействия СаО с водой называют гашением извести. Са(ОН)₂ – известковое молоко, окрашивает фенолфталеин в малиновый цвет.

 

Химические свойства:

Диссоциация:

Са(ОН)₂ → Са⁺² + 2ОН^-

Са(ОН)₂ + СО₂ = СаСО₃↓ + Н₂О

Это качественная реакция помутнения известкового молока:

Са(ОН)₂ + 2HCl = CaCl₂ + 2H₂O

CaCО₃ + H₂O + CO₂ = Ca(HCO₃)₂ гидрокарбонат кальция

Итак, мы ознакомились с соединениями кальция.

 

Станция: «Вопросная».

1. Элементом какой группы является кальций?
2. Формула известняка и мрамора?
3. Почему кальций не встречается в природе в чистом виде?
4. Как получают кальций?
5. С какими простыми веществами реагирует кальций?
6. При взаимодействии кальция с какими сложными веществами выделяется водород?
7. Назовите формулу негашеной извести?
8. Как следует хранить известковую воду – в открытом или закрытом сосуде?
9. Почему легкий и прочный металл как кальций не применяют в самолетостроении?
10. Почему в новых домах вначале чувствуется повышение влажности?

 

Вывод по уроку:

Кальций – активный металл, имеет постоянную степень окисления +2. Образует соединения основного характера. Соединения используются в строительстве.

 

Это интересно:

В организме человека содержится 2% кальция, из них 99% в костях и зубах. Ионы способствуют свертыванию крови. При профилактике кариеса применяют пасты, содержащие фтор, они на эмали зубов образуют фторапатиты, они устойчивы к действию кислот и обладают бактерицидными свойствами.

 

Подведение итогов.

Домашнее задание.