Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Диссоциация воды. Водородный показатель



2015-12-04 1671 Обсуждений (0)
Диссоциация воды. Водородный показатель 0.00 из 5.00 0 оценок




28. Вычислить концентрацию ионов водорода [H+] (моль/л) и pH растворов, в которых концентрация ионов гидроксида [OH-] равна:

а) 10-5 моль/л; б) 1,7 10-8 г/л; в) 10-9 моль/л; г) 0,0051 г/л.

29. Вычислить pH и молярность раствора (См) муравьиной кислоты

HCOOH, если концентрация ионов водорода в растворе 10-4 г/л,

а Кд =1,8. 10-4.

30.Вычислить pH следующих растворов (r = 1 г/мл):

а)0,46% HCOOH, a=0,042; б) 0,1M HF, a=0,085;

31. Определить степень диссоциации (α):

a) CH3COOH в 0,1М растворе, если [H+] = 0,00132 моль/л;

б) HNO2 в 0,1M растворе, если [H+] = 0,0068моль/л;

в) HCOOH в 0,01М растворе, если [H+] = 0,000134 моль/л.

32.Определить концентрацию ионов водорода [H+] и степень диссоциации (a) в растворах:

a) 0,1н CH3COOH, Kд = 1,8 ∙10-5; б) 0,1M HCN, Kд = 7,9 ∙10-10; в) 0,5M Н2СО3 , Kд1 =4,45 ∙ 10-7; г) 1M H2Sе, Kд1 = 1,7 ∙ 10-4; д) 0,1н H3 ВO3, Kд1 =5,8 ∙ 10-10.

33. Вычислить константу диссоциации угольной кислоты по первой ступени (Kд1), если в 0,1н растворе Н2CO3, степень диссоциации a = 3 ∙10-3

34. Вычислить рН следующих растворов, приняв для них степень диссоциации и плотность равными единице: a) 5,8∙10-3М раствора соляной кислоты; б) 0,1М раствора соляной кислоты; в) 2,5∙10-2М раствора гидроксида натрия; г) 2∙10-2 М раствора азотной кислоты; д) 0,1% раствора азотной кислоты; е) 0,05% раствора гидроксида натрия.

35.Вычислить рН растворов: а) 0,01М раствора уксусной кислоты (a=4,2%); б) 0,1М раствора фтористоводородной кислоты (a = 8,5%);

в) раствора, в 1 литре которого содержится 0,0052 г гидроксид-ионов; г) раствора, в 1 литре которого содержится 0,1г гидроксида натрия (a = 1)

36. Исходя из констант диссоциации слабых электролитов, вычислить рН следующих растворов: а) 0,25М раствора уксусной кислоты; б) 0,01М раствора цианистоводородной кислоты; в) 1,2М раствора азотистой кислоты; г) 5% раствора муравьиной кислоты.

37. Вычислить рН растворов:

а) 0,001М NH4OH, Кд = 1,8 ∙ 10-5;

б) в 1 л которого содержится 7 г NH4OH, Кд =1,8 ∙ 10-5;

в) в 0,5 л которого содержится 0,007 г NH4OH, Кд = 1,8 ∙ 10-5.

38. Какое значение рН имеет раствор, если в 1 литре его содержится 0,49 г H2SO4?

39. Определить рН и концентрацию гидроксид ионов (моль/л) в 0,365% растворе HCl (r = 1 г/мл), полностью диссоциирующей на ионы.

40. Определить степень диссоциации раствора уксусной кислоты, рН = 3. Кд= 1,8 ∙ 10-5.

41. Рассчитать рН раствора (a=1), в 100 мл которого содержится 0,4 г NaOH.

42. Как изменится рН чистой воды, если к 1 л ее добавить 1∙10-3 моль NaOH (α = 1)?

43. Определить рН 0,056 % КОН (r=1г/мл, α = 1).

44. Определить рН 1% раствора NH4OH. Kд= 1,8 ∙ 10-5 (r = 1 г/мл).

45. Определить молярность раствора H2SO4 (считая, что диссоциация идет по двум ступеням), если концентрация гидроксид-ионов в нем равна 10-11 моль/л.

46. Какова константа и степень диссоциации уксусной кислоты в 0,1М растворе, если концентрация ионов водорода равна 1,32 ∙ 10-3 моль/л?

47. Вычислить концентрацию ионов водорода и степень диссоциации 1% раствора уксусной кислоты. Кд =1,8 ∙10-5 (r = 1 г/мл).

48. Вычислить константу диссоциации кислоты:

а) HCOOH, если в 0,4М растворе [H+] = 2,68 ∙ 10-3 моль/л;

б) HCN, если в 0,25М растворе [H+]=1∙ 10-5 моль/л;

в) HСOOH, если в 0,0055М растворе [H+]=1∙ 10-3 моль/л.

49. Вычислить степень диссоциации следующих растворов:

а) 0,5М СН3СООН, Кд =1,8 ∙ 10-5;

б) 0,001 М HCN, Кд = 7,9 ∙ 10-10;

в) 3,5% NH4OH, Кд = 1,8 ∙ 10-5 (r = 1г/мл).

50. Вычислить молярность растворов следующих кислот, если известно:

а) раствора HCN рН= 5. Кд = 7,9 ∙ 10 -10;

б) концентрация ионов водорода в растворе HCl (a=1) равна 1,5 ∙ 10-3 г/л;

в) концнтрация гидроксид-ионов в растворе НСООН равна 1∙10-10 моль/л, Кд=1,8 ∙ 10-4.

51. Определить рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) 0,1М раствора H2S, учитывая только первую ступень дисоциации, для которой Кд1 =1,1∙10-7.

52. Определить рН и молярность раствора HCN, если концентрация гидроксид-ионов в нем равна 10-9 моль/л. Кд = 7,8∙ 10-10.

53. Вычислить степень диссоциации (α) и рН 0,05н раствора HNO2 Кд = 5 ∙ 10-4.

54. Рассчитать рН и концентрацию гидроксид-ионов (моль/л) в растворе, в 100 мл которого содержится 0,63 г HNO3 (a=1).

55. Определить рН и молярность раствора КОН (a=1), в 100 мл которого содержится 0,39 г калия в виде ионов.

56. Рассчитать молярность раствора NH4OH, рН которого равен 11.

57. Рассчитать концентрацию гидроксид - ионов и рН 0,112 % раствора КОН (r=1г/мл, α = 1).

58. Определить молярность и концентрацию гидроксид - ионов (моль/л) раствора HNO2, рН которого равен 4, Кд = 5 ∙10-4.

59. Определить концентрацию гидроксид - ионов (моль/л) и рН раствора, в 1 л которого содержится 3,5 г NH4OH.

60. рН раствора H2SO4 равен 6. Рассчитать молярность и концентрацию гидроксид - ионов (моль/л) в данном растворе (a=1).

61. В каком из растворов 0,01М NaOH или 0,01М NH4OH щелочность среды больше? Ответ подтвердить расчетом рН.

62. Сколько граммов КОН находится в состоянии полной диссоциации в 10 л раствора, рН которого равен 11?

63. Сколько граммов НСООН содержится в 0,3 л раствора этой кислоты, имеющей рН = 6? Кд = 1,8∙10-4.

64. Сколько молей уксусной кислоты (Кд=1,8∙10-5) содержится в 1 л раствора, рН которого равен рН 0,1 М раствора угольной кислоты Кд =2,1∙10-4.23

 

Растворимость труднорастворимых соединений.

Произведение растворимости

65. Записать выражения и вычислить величины ПР, зная концентрацию (моль/л) одного из ионов в насыщенном растворе малорастворимых электролитов:

а) MgCO3, [Mg2+] = 1,41∙10-2; б) SnS , [S2-] = 1∙10-14; в) CaCO3, [CO32-] = 6,6∙10-5; г) PbSO4, [Pb2+] = 1,26∙10-4.

66. По произведению растворимости вычислить молярную концентрацию насыщенного раствора: а) сульфида цинка, ПР = 1,6∙10-24; б) гидроксида кобальта (II), ПР = 1,6∙10-18;

 

в) иодида свинца (II), ПР = 1,1∙10-9; г) карбоната кальция, ПР = 3,8∙10 -9; д) гидроксида железа (III), ПР =6,3∙10-38; е) сульфата стронция, ПР = 3,2∙10-7; ж) сульфида меди (I) , ПР = 2,5∙10-48; з) карбоната цинка, ПР = 1,45∙10-11.

67. Во сколько раз растворимость (См,моль/л) Fe(OH)2 в воде больше растворимости Fe(OH)3, если ПР Fe(OH)2=4,8∙10-16, ПРFe(OH)3= 3,8∙10-38?

68. Исходя из произведения растворимости карбоната кальция найти его массу, содержащуюся в 100 мл насыщенного раствора.

69. Вычислить концентрации насыщенных растворов (моль/л и г/л) следующих соединений на основании значений ПР (см. справочные материалы): а) сульфат бария; б) гидроксида кадмия; в) сульфида железа (II); г) карбоната кобальта (II).

70. Сколько граммов PbSO4 можно растворить в 1 л воды при комнатной температуре, если его ПР составляет 1,6∙10-8?

71. Можно ли приготовить растворы карбоната кальция с концентрациями 0,01М и 5∙10-4 М, если ПР = 3,8∙10-9?

72. Каково содержание ионов кальция в 1 мл насыщенных растворов следующих солей: а) карбоната, ПРCaCO3 = 3,8∙10-9; б) хромата, ПРCaCrO4 = 7,1∙10-4; в) фторида, ПРCaF2 = 4∙10-11, г) сульфида, ПРCaS= 1,3∙10-8, д) сульфата, ПРCaSO4 = 6,1∙10-5.

73. В 3 л насыщенного раствора PbSO4 содержится 0,115 г соли. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора (См ) и произведение растворимости этой соли.

74. Определить концентрацию насыщенного раствора (См ) в моль/л и г/л сульфата бария, если его ПР = 1,08∙10-10.

75. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора (См ) в моль/л, г/л иодида свинца, если его ПР =8,7∙10-9.

76. Рассчитать концентрацию насыщенного раствора (См, моль/л) хлорида свинца и концентрацию его ионов в насыщенном растворе, если ПР = 1,7×10-5.

77. Произведение растворимости фторида кальция равно 4×10-11. Во сколько раз изменится концентрация ионов кальция в насыщенном растворе CaF2, если увеличить концентрацию ионов фтора [F-] в 10 раз?

78. Можно ли растворить 0,01 г PbCl2 в 0,5 л воды, если его ПР= 1,7×10-5?

79. Можно ли растворить 0,01 г CaCO3 в 1 л воды, если его ПР =4,8×10-9?

80. Вычислить концентрацию насыщенного раствора (См, моль/л) и ПРAg2CrO4, если в 500 мл воды растворяется 0,0166 г этой соли.

81. Определить молярность и нормальность насыщенного раствора PbI2, если ПР PbI2 = 8,7∙10-9.

82. Во сколько раз концентрация насыщенного раствора (См ) AgCl (ПР =1,78∙10-10) больше концентрации насыщенного раствора Ag2S

( ПР =2,0∙10-50)? Рассчитать концентрацию [Ag+] в этих растворах.

83. Какая из солей более растворима : MgCO3 (ПР = 2,1∙10-5) или MgF2

(ПР=6,5∙10-9)? Чему равна концентрация ионов магния (моль/л) в насыщенных растворах этих солей?

84. Сколько литров воды потребуется для растворения сульфидов следующих элементов:

а) серебра (I), ПР = 2,0∙10-50; б) ртути (II), ПР= 4∙10-53; в) кадмия (II), ПР = 1,2∙10-28; г) железа (II), ПР = 5,0∙10-18.

 

Гидролиз солей

85. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов:

а) Na2SO3; б)K2S; в) K2CO3; г) SnCl2; д) Li2S; е) K3PO4; ж) BaS; з); CrCl3; и) Cr(NO3) 3; к) AlCl3.

86. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, определите реакцию их водных растворов:

а) ZnCl2; б) NaNO2; в) FeSO4; г) K2CO3; д) AlCl3; е) Ca(CN)2.

87. Cоставьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения гидролиза солей, укажите реакцию среды (кислотность) их водных растворов:

а) (NH4)2S; б) (NH4)2SO3; в) (NH4)3PO4; г) (NH4)2HPO4.

88. Составьте молекулярные и ионные уравнения гидролиза солей:

а) MgCl2; Fe(NO3)3; Na2Se; б) CuCl2; Na3PO4; Al(CH3COO)3;

в) Mn(NO3)2; Na2S; FeCl2; г) Ca(ClO)2; SbCl3; MnSO4;

д) Zn(NO3)2; NaCN; FeCl3; е) Ca(CH3COO)2; MnSO4; SnCl2;

ж) Al2(SO4)3; Li2CO3; Ni(NO3)3; з) Al(NO3)3; ZnSO4; CaS;

и) KCN; Mg(NO3)2; AlCl3; к) Ba(CN)2; Cr2(SO4)3; NaClO;

л) Pb(NO3)2; MnCl2; Ca(CN)2. м) ZnCl2; NH4CN; Na2CO3

89. Объясните, почему по обменным реакциям в водном растворе невозможно получить:

а) Fe2(CO3)3 по реакции Fe2(SO4)3 + Na2CO3 ®;

б) Al2S3 по реакции AlCl3 + Na2S ®;

в) Cr2S3 по реакции Cr2(SO4)3 + Na2S ®;

г) Al(CH3COO)3 по реакции AlCl3 + CH3COONa ®;

д) СuCO3 по реакции CuSO4 + Na2CO3 ®;

90. При смешении растворов Al2(SO4)3 и K2S в осадок выпадает Al(OH)3. Укажите причину этого и составьте соответствующие молекулярные и ионо-молекулярные уравнения.

91. Какие из солей железа гидролизуются сильнее FeCl2 или FeCl3 и почему? Составьте уравнения гидролиза.

92. У какого раствора рН больше: SnCl2 или SnCl4 (при одинаковых концентрациях)?

Лабораторные работы

Электролитическая диссоциация воды

Опыт 1. Знакомство с индикаторами

Налить в три пробирки по 2 мл следующих растворов: в первую - 0,1 М HCl (pH=1), во вторую - дистиллированной воды (рН = 7), в третью - 0,1 М раствор NaOH (pH=13). В каждую из пробирок добавить по 1 капле индикатора. Изменение цвета индикатора записать в таблицу. Повторить опыты с другими индикаторами.

Индикатор Среда
кислая рН=1 нейтральная рН=7 щелочная рН=13
Метилоранж      
Лакмус      
Фенолфталеин      

 

Написать уравнения процесса диссоциации кислоты, основания и воды и выражения для констант диссоциации.

 

 



2015-12-04 1671 Обсуждений (0)
Диссоциация воды. Водородный показатель 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Диссоциация воды. Водородный показатель

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...
Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ...
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1671)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.011 сек.)