КОЛИЧЕСТВО ТЕПЛОТЫ. УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОЕМКОСТЬ. ФОРМУЛА ВЫЧИСЛЕНИЯ КОЛИЧЕСТВА ТЕПЛОТЫ, ВЫДЕЛЯЕМОГО ИЛИ ПОГЛОЩАЕМОГО ПРИ ИЗМЕНЕНИИ ТЕМПЕРАТУРЫ ТЕЛА

Количество теплоты – энергия, которую получает или теряет тело при теплопередаче.
Количество теплоты, необходимое телу для нагревания, зависит от его m, разности температур и рода вещества.
Q – количество теплоты.
Чем больше m тела, тем большее Q понадобится. При остывании тело передает тем большее Q, чем больше его m.
Количество теплоты можно измерить калориметром.
Удельная теплоемкость – количество теплоты, необходимое данному телу массой 1 кг, для нагревания на 1°С.
с ( ) – удельная теплоемкость. В разных веществах она различна.
Например: вода = 4200 ( ), лед = 2100 ( ).
Расчет Q:
Q = cmDt
Dt = t_к - t_н
При теплообмене U нагревающихся тел увеличивается на столько, на сколько уменьшается U остывающих тел.
Q₁ = Q₂ – уравнение теплового баланса.

БИЛЕТ №7

ПЛАВЛЕНИЕ И ОТВЕРДЕВАНИЕ КРИСТАЛЛИЧЕСКИХ ТЕЛ. УДЕЛЬНАЯ ТЕПЛОТА ПЛАВЛЕНИЯ. ОБЪЯСНЕНИЕ ПРОЦЕССА ПЛАВЛЕНИЯ И ОТВЕРДЕВАНИЯ НА ОСНОВЕ УЧЕНИЯ О МОЛЕКУЛЯРНОМ СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА.

Плавление – переход вещества из твердого состояния в жидкое.
Температура плавления - температура, при которой вещества плавятся.
Вещества отвердевают при той же постоянной t, что и плавятся. У аморфных тел определенной t плавления нет.
Вся энергия, подводимая к телу при плавлении, уходит на разрушение кристаллической решетки, а при отвердевании – на ее выстраивание.
При этих процессах Е_к остается прежней, а Е_п изменяется.
Удельная теплота плавления – физическая величина, показывающая, какое количество теплоты необходимо сообщить кристаллическому телу массой 1 кг, чтобы при t плавления полностью перевести его в жидкое состояние.
l ( )- удельная теплота плавления.
Q = lm
При нагревании до t плавления средняя скорость движения молекул растет Þ Е_к и t увеличиваются Þ размах колебаний молекул увеличивается, нарушается порядок частиц Þ плавление.
При кристаллизации Е_к и скорость молекул в охлажденном веществе уменьшается Þ расположение молекул стает упорядоченным Þ выстраивается кристаллическая решетка.

БИЛЕТ №8

ИСПАРЕНИЕ И КОНДЕНСАЦИЯ. ПРИЧИНЫ, ОТ КОТОРЫХ ЗАВИСИТ СКОРОСТЬ ИСПАРЕНИЯ ЖИДКОСТИ. ОБЪЯСНЕНИЕ ПРОЦЕССА ПАРООБРАЗОВАНИЯ НА ОСНОВЕ УЧЕНИЯ О МОЛЕКУЛЯРНОМ СТРОЕНИИ ВЕЩЕСТВА.

Парообразование – превращение жидкости в пар.
Испарение – парообразование с поверхности жидкости.

При движении молекулы подходят вверх (к поверхности жидкости), если их Е_к больше Е_п, то молекула покидает жидкость.
Скорость испарения жидкости зависит от:

1. t

2. Рода вещества

3. S поверхности

4. Состояния водяных паров

Испарение = конденсация

Конденсация – превращение пара в жидкости.
Конденсация сопровождается выделением энергии.

Пример испарения и конденсации – круговорот воды в природе.

БИЛЕТ №9