Окислительно-восстановительные реакции. КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

КЛАССЫ НЕОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ

Задание 1. Определить, какие реакции будут протекать. Написать их уравнения и назвать все вещества по международной номенклатуре (табл.1).

Таблица 1

Номер варианта	Реакции	Номер варианта	Реакции
	CaO + As2O3 → As2O3 + LiOH → H2CO3 + ZnCO3 → Ba(OH)2 + Ba(HCO3)2 → PbOHNO3 + HNO3 → Sr + Cl2 →		SeO3 + MgO → CsOH + CaO → FeSO4 + LiOH → BaHPO4 + Ba(OH)2 → MgOHCI + H2SO4 → As + Ba →
	Al2O3 + NaOH → WO3 + K2O → Cr(SO4)3 + NaOH → Mg(H2PO4)2 + KOH → Sn + HgSO4 → K + H2O →		BeO + HMnO4 → TiO2 + Ca(OH)2 → Sr(OH)2 + H2S → KOH + KHSO3 → FeOHBr2 + HBr → Ag + H3AsO4 →
	FeO + KOH → K2CO3 + Pb(NO3)2 → Zn(HCO3)2 + NaOH → (MgOH)2CO3 + HBr → Ca + HMnO4 → Fe + CuCl2 →		Li2O + H3PO4 → CaO + Re2O7 → Na3PO4 + BaCI2 → NaHSO4 + KOH → FeOHCI2 + HCl → Au + HCl →
	BeO + Ca(OH)2 → SrO + MoO3 → Li2SO3 + H2SO3 → (ZnOH)2CO3 + HNO3 → Al(NO3)3 + CuSO4 → Al + Se →		NiO + H3PO4 → CrO3 + La2O3 → Ba(OH)2 + KNO3→ Ca(H2PO4)2 + KOH → H2CO3 + (MgOH)2CO3 → In + Se →
	Bi2O5 + Sr(OH)2 → Fe2O3 + HF → Ba(NO3)2 + K2SiO3 → MgOHCl + H2SO4 → LiHCO3 + NaOH → Ca + P →		As2O5 + Ca(OH)2 → CdO + TiO2 → MgCO3 + HCI → Ca(HS)2 + NaOH → (CuOH)2CO3 + HCl → Hg +HCl →
	WO3 + H2SO4 → FeO + H3PO4 → Pb(NO3)2 + KCl → Sr(HSO3)2 + KOH → (CaOH)2SO4 + H3PO4 → Ca + S →		V2O5 + Mg(OH)2 → HgO +HJ → K2CO3 + Pb(NO3)2 → ZnSO3 + H2SO4 → Ca(OH)2 + HCl → Na + P →
	CrO3 + KOH → MnO + NH4OH → CaS + CH3COOH → K3AsO4 + 2H3AsO4 → 2CuSO4 + 2NaOH → Mg + Te →		ZnO + NaOH → Ag2O + H2SO4 → AgNO3 + BaCl → Ca(H2PO4)2 + KOH → (FeOH)2SO4 + HCl→ Sr + N2 →
	SiO2 + Ra(OH)2 → Cs2O + N2O5 → PbS + HNO3 → SrSO4 + H2SO4 → (ZnOH)2CO3 + HNO3 → Pb + CaCl2 →		Re2O7 + Ca(OH)2 → NiO + HClO4 → Ba(NO3)2 + NaOH → Pb(OH)2 + HNO3 → K2HPO4 + KOH → Sn + HgSO4 →

Задание 2 . Поставить индексы в формулах химических соединений (табл.3). Назвать соединения по международной номенклатуре. Написать уравнения реакций получения соединений.

Таблица 2

Номер варианта	Формулы химических соединений	Номер варианта	Формулы химических соединений
	LiCO3, SrHSO3, CoOHNO3		NH4Cr2O7, MgHSO4, AlOHCl
	CaPO4, LiHBO3, ZnOHCrO4		CrClO4, CaHSiO3, BaOHPO4
	BaNO3, AlH2AsO4, SnOHSO3		BaMnO4, AlHCO3, CaOHSO4
	NaCr2O7, SrHSeO4, AlOHCl		MnI, KHBO3, ZnOHS
	RbS, BaHCO3, CoOHCrO4		CH3COOCu, MgHSO4, BaOHBO3
	LiBO3, AlHSO3, PbOHBr		CsSiO3, CaH2PO4, MnOHSO4
	CH3COOPb, KHCO3, MnOHPO4		MnClO4, KHAsO4, CdOHI
	NiCN, NaHAsO4, CrOHNO3		PbMnO4, SrHSO3, MgOHBr

 

Задание 3. Написать формулы оксидов, соответствующих указанным гидроксидам (табл.4). Написать уравнения реакций, доказывающих основной, кислотный или амфотерный характер оксидов и их гидроксидов.

Таблица 3

Номер варианта	Гидроксиды	Номер варианта	Гидроксиды
	Fe(OH)3, HClO4		H2WO4, Sr(OH)2
	H2SiO3, Pb(OH)2		H2CO3, Bi(OH)3
	Cu(OH)2, HNO3		Cr(OH)3, H2MnO4
	H2CrO4, Mn(OH)2		Fe(OH)2, HNO2
	H3PO4, LiOH		H3BO3, Ca(OH)2
	HMnO4, Mg(OH)2		Zn(OH)2, H2TeO4
	CsOH, H2Cr2O7		Sn(OH)2, H2CO3
	Al(OH)3, H2SO3		H3AsO4, Ba(OH)2

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ СИСТЕМА ЭЛЕМЕНТОВ Д.И. МЕНДЕЛЕЕВА

Задание 1. Определить, в каком периоде и в какой группе находится элемент. Какую низшую и высшую степень окисления он проявляет? Составить формулы оксида и гидроксида элемента в высшей степени окисления. Определить, какими свойствами (кислотными или основными) обладают оксиды и гидроксиды элемента. Установить, образует ли элемент газообразное соединение с водородом (табл.13).

Таблица 4

Номер варианта	Порядковые номера элементов	Номер варианта	Порядковые номера элементов
	3, 52		7, 26
	9, 20		13, 17
	15, 56		14, 38
	12, 53		4, 34
	25, 30		13, 35
	24, 29		7, 74
	19, 75		17, 37
	16, 30		35, 47

 

3. Ионно-молекулярные (ионные) реакции обмена

1. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) NaHCO₃ и NaOH; б) K₂SiO₃ и HCl; в) BaCl₂ и Na₂SO₄.

 

2. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) K₂S и HCl; б) FeSO₄ и (NH₄)₂S; в) Cr(OH)₃ и KOH.

 

3. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) KHCO₃ и H₂SO₄; б) Zn(OH)₂ и NaOH; в) CaCl₂ и AgNO₃.

 

4. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) CuSO₄ и H₂S; б) BaCO₃ и HNO₃; в) FeCl₃ и KOH.

 

5. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Sn(OH)₂ и HCl; б) BeSO₄ и KOH; в) NH₄Cl и Ba(OH)₂.

 

6. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) AgNO₃ и K₂CrO₄; б) Pb(NO₃)₂ и KJ; в) СdSO₄ и Na₂S.

 

7. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Be(OH)₂ и NaOH; б) Cu(OH)₂ и HNO₃; в) ZnOHNO₃ и HNO₃.

 

8. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) Na₃PO₄ и CaCl₂; б) K₂CO₃ и BaCl₂; в) Zn(OH)₂ и KOH.

 

9. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах: а) CdS и HCl; б) Cr(OH)₃ и NaOH; в) Ba(OH)₂ и CoCl₂.

 

10. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) H₂SO₄ и Ba(OH)₂; б) FeCl₃ и NH₄OH; в) CH₃COONa и HCl.

 

11. Составьте молекулярные и ионно-молекулярные уравнения реакций взаимодействия в

растворах между: а) FeCl₃ и KOH; б) NiSO₄ и (NH₄)₂S; в) MgCO₃ и HNO₃.

 

12. Какие из веществ – NaCl, NiSO₄, Be(OH)₂, KHCO₃ – взаимодействуют с раствором гидроксида натрия. Запишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

 

13. Какие из веществ KHCO₃, CH₃COOH, NiSO₄, Na₂S – взаимодействуют с раствором серной кислоты? Напишите молекулярные и ионно-молекулярные уравнения этих реакций.

Окислительно-восстановительные реакции

 

1. Реакции выражаются схемами:

P + HIO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HI

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

 

2. Реакции выражаются схемами:

P + HNO₃ + H₂O → H₃PO₄ + NO

KMnO₄ + Na₂SO₃ + KOH → K₂MnO₄ + Na₂SO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

 

3. Реакции выражаются схемами:

HNO₃ + Ca → NH₄NO₃ + Ca(NO₃)₂ + H₂O

K₂S + KMnO₄ + H₂SO₄ → S + K₂SO₄ + MnSO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

 

 

4. Реакции выражаются схемами:

H₂S + Cl₂ + H₂O → H₂SO₄ + HCl

K₂Cr₂O₇ + H₂S + H₂SO₄ → S + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

 

5. Реакции выражаются схемами:

KClO₃ + Na₂SO₃ → KCl + Na₂SO₄

KMnO₄ + HBr → Br₂ + KBr + MnBr₂ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

 

6. Реакции выражаются схемами:

P + HClO₃ + H₂O → H₃PO₄ + HCl

H₃AsO₃ + KMnO₄ + H₂SO₄ → H₃AsO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

 

7. Реакции выражаются схемами:

NaCrO₂ + Br₂ + NaOH → Na₂CrO₄ + NaBr + H₂O

FeS + HNO₃ → Fe(NO₃)₂ + S + NO + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

 

 

8. Реакции выражаются схемами:

HNO₃ + Zn → N₂O + Zn(NO₃)₂ + H₂O

FeSO₄ + KClO₃ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + KCl + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

9. Реакции выражаются схемами:

K₂Cr₂O₇ + HCl → Cl₂ + CrCl₃ + KCl + H₂O

Au + HNO₃ + HCl → AuCl₃ + NO + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

10. Реакции выражаются схемами:

HCl + CrO₃ → Cl₂ + CrCl₃ + H₂O

Cd + KMnO₄ + H₂SO₄ → CdSO₄ + MnSO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

11. Реакции выражаются схемами:

Cr₂O₃ + KClO₃ + KOH → K₂CrO₄ + KCl + H₂O

MnSO₄ + PbO₂ + HNO₃ → HMnO₄ + Pb(NO₃)₂ + PbSO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

12. Реакции выражаются схемами:

H₂SO₃ + HClO₃ → H₂SO₄ + HCl

FeSO₄ + K₂Cr₂O₇ + H₂SO₄ → Fe₂(SO₄)₃ + Cr₂(SO₄)₃ + K₂SO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

13. Реакции выражаются схемами:

I₂ + Cl₂ + H₂O → HIO₃ + HCl

K₂Cr₂O₇ + H₃PO₃ + H₂SO₄ → Cr₂(SO₄)₃ + H₃PO₄ + K₂SO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

14. Реакции выражаются схемами:

Н₂SO₄ + Hl → l₂ + H₂S + H₂O

KNO₃ + Al + KOH + H₂O → NH₃ + KAlO ₂

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

15. Реакции выражаются схемами:

Н₂SO₄ + Hl → l₂ + H₂S + H₂O

KNO₂ + KMnO₄ + Н₂SO₄ → KNO₃ + MnSO₄ + K₂SO₄+ H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

16. Реакции выражаются схемами:

НNO₂ + H₂S → NO + S + H₂O

K₃AsO₄ + KI + H₂SO₄ → K₃AsO₃ + I₂ + K₂SO₄ + H₂O

Составьте электронные уравнения. Расставьте коэффициенты в уравнениях реакций. Для каждой реакции укажите, какое вещество является окислителем, какое – восстановителем; какое вещество окисляется, какое – восстанавливается.

 

Гидролиз солей

Задание 1.На основе справочных данных определить, какие из предложенных солей подвергаются гидролизу (табл.5). Какое значение рН имеют растворы этих солей? Написать ионные и молекулярные уравнения гидролиза.

Таблица 5

Номер варианта	Соли
	MnCl2, N2CO3, Ni(NO3)2, KNO3
	CH3COOK, ZnSO4, Al2(SiO3)3, BaCl2
	K2SO4, NH4CN, FeCl3, SrS
	Cr2(SO4)3, Na2S, KNO3, Ni3(PO4)2
	CaS, SrCl2, (NH4)2SO3, Li2SO4
	K2SiO3, CuSO4, NaBr, Pb(CH3COO)2
	Na3PO4, Al2(SO4)3, NH4CN, Ba(NO3)2
	CrCl3, Na2S, Fe2S3, KNO3
	K2Se, BaI2, Pb(CH3COO)2, SnSO4
	Na3AsO4, CoSO4, NaClO4, Al2S3
	CsNO3, Cu(CH3COO)2, NH4Br, Na2S
	Bi(NO3)2, Li2SiO3, KI, (NH4)2CO3
	Zn(CN)2, K2SO3, MnSO4, BaCl2
	CsNO3, Fe2(CO3)3, K3PO4, CrCl3
	SrS, FeCl3, NH4CN, K2SO4
	Cr2S3, Zn(NO3)2, Ca(NO2)2, NaCl