Тема 7. Строение веществ. Химическая связь

2015-12-13

698

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 1 23

Электроотрицательность химических элементов. Основные виды химической связи: ковалентная неполярная, ковалентная полярная, ионная.

Валентность элементов в свете электронной теории. Степень окисления. Правила определения степени окисления элементов.

Окислительно-восстановительные реакции.

Кристаллические решетки: ионная, атомная и молекулярная. Зависимость свойств веществ от типов кристаллических решеток.

Закон Авогадро. Молярный объем газов. Относительная плотность газов. Объемные отношения газов при химических реакциях.

Положение галогенов в периодической таблице и строение их атомов. Хлор. Физические и химические свойства хлора. Применение. Хлороводород. Соляная кислота и ее соли.

Сравнительная характеристика галогенов.

Демонстрации.

1. Ознакомление с моделями кристаллических решеток ковалентных и

ионных соединений. Сопоставление физико-химических свойств соединений с ковалентными и ионными связями.

2. Знакомство с образцами природных хлоридов. Знакомство с физическими

свойствами галогенов.

3. Получение хлороводорода и его растворение в воде.

Расчетные задачи.

1. Объемные отношения газов при химических реакциях.

2. Вычисления по химическим уравнениям массы, объема и количества вещества одного из продуктов реакции по массе исходного вещества, объему или количеству вещества, содержащего определенную долю примесей.

Лабораторные опыты.

1. Распознавание соляной кислоты, хлоридов, бромидов, иодидов и иода.

2. Вытеснение галогенов друг другом из раствора их соединений.

Практическая работа.

1. Получение соляной кислоты и изучение ее свойств.

В программе предусмотрено:

	1 четверть	2 четверть	3 четверть	4 четверть
Лабораторные опыты
Практические работы
Контрольные работы

Календарно -тематическое планирование

№ урока	Дата	Раздел. Тема урока	Тип урока	Демонстрации и опыты	Знания, умения, навыки уч-ся на уроке	Пр., контр. Раб.	д\з
		Тема 1: Первоначальные химические понятия Предмет химии. Вещества и их свойства. Техника безопасности в кабинете химии.	Вводный	Стр. 48 учебника Лаб. опыт 1: рассмотрение веществ с различными физ. свойствами стр.49	Знать определение предмета химии, определять вещества, свойства веществ		Стр. 5-6
		Чистые вещества и смеси.	Изучение нового материала	Демонстрации: - однородные и неоднородные смеси; - способы разделения смесей (опыт 2 стр. 49).	Чистые вещества, однородные и неоднородные смеси, знать способы разделения смесей		Стр.7-10
		Правила техники безопасности при работе в химическом кабинете. Приемы обращения с лабораторным штативом и спиртовкой. Знакомство с химической посудой Изучение строения пламени.	Урок-практикум				Знать ТБ
		Очистка поваренной соли	Урок-практикум	Таблицы: - «Строение и свойства пламени свечи» - «Нагревание» Практическая работа №1		Пр. №1:
		Явления физические и химические. Химические реакции.	Изучение нового материала	Демонстрации: - растирание сахара, нагревание стеклянной трубки (опыт 3 с. 50); - горение сахара, щелочь с фенолфталеином, серная кислота с хлоридом бария (опыт 4 с. 50).	Химические реакции
		Атомы и молекулы Простые и сложные вещества.	Комбинированный	Демонстрации: взаимодействие железа с серой. Лаб. опыт: ознакомление с образцами простых и сложных веществ (опыт 5 с. 50).	Атом, молекула, простое и сложное вещество		4,5
		Химические элементы. Знаки химических элементов	комбинированный	Демонстрации: -ПС;	Химический знак, химический элемент,		6,7 выучить знаки 30 хим.элементов
		Относительная атомная масса. Закон постоянства состава	комбинированный	Демонстрации -ПС	Относительная атомная масса, закон постоянства состава		7,9
		Химические формулы. Относительная атомная масса.	Изучение нового материала		Химическая формула, относительная атомная масса, расчеты по химическим формулам
		Решение расчетных задач с использованием химических формул веществ	Урок-практикум		Химические формулы		Упр.11 и 12
		Валентность химических элементов. Составление формул.	комбинированный		Валентность, определение валентности по формуле		11,12
		Атомно-молекулярное учение.	Урок - лекция		Атомно-молекулярное учение,
13-14		Закон сохранения массы веществ. Химические уравнения	комбинированный	Демонстрация: - «Закон сохранения массы веществ» - таблица «Составление уравнений реакций»	Наблюдение за демонстрацией опытов		14-15 Упр 1-4
15-16		Типы химических реакций.	комбинированный	Демонстрации: - таблица 14 Классификация химических реакций» Лаб. опыт: - взаимодействие железа с раствором хлорида меди (II) (опыт 7 с. 51) - разложение основного карбоната меди (опыт 6 с.50)	Знать определение типов химических реакций		Упр 4,6
		Количество вещества. Моль. Молярная масса.	комбинированный	Демонстрация некоторых веществ количеством 1 моль	Количество вещества, число Авогадро, уметь определять по формулам число молей
		Молярная масса. Расчеты по уравнениям химических реакций.	Урок практикум	Демонстрации: - плакат «Масса 1 моль вещества»			Решение задач по карточкам
		Первоначальные химические понятия (урок-игра)	Урок игра
		Контрольная работа по теме «Первоначальные химические понятия.»	Контроль знаний			К.Р. №1:
		Тема 2. Кислород. Оксиды. Горение Кислород, в природе. Кислород как химический элемент. Получение кислорода	Изучение нового материала	- Опыт 8 стр. 69 - Таблица 8а «кислород в природе. Круговорот кислорода»	Кислород, характеристика кислорода, Круговорот кислорода в природе		18, 19
		Физические и химические свойства кислорода.	комбинированный	Демонстрация: Химические свойства кислорода			20,21 Упр 7
		Воздух и его состав. Горение веществ в воздухе. Оксиды	комбинированный	Демонстрации: - количественное определение содержания кислорода в воздухе; - опыты, выясняющие условия горения . - Лабораторный опыт 8 с. 69: ознакомление с образцами оксидов.	Состав воздуха, горение веществ в воздухе и кислороде Оксиды, окисление
		Тепловой эффект химических реакций. реакции экзо- и эндотермические. Топливо и способы его сжигания	комбинированный	Демонстрация: - сжигание в кислороде различных веществ (опыт 2 с.70). - таблицы 2,4 «Тепловой эффект хим. Реакции»	Экзотермические, эндотермические, термохимические реакции, термохимические уравнения
		Получение кислорода	Урок-практикум			Пр№3	Стр.70
		Тема 3. Водород. Кислоты. Соли Водород, его общая характеристика и нахождение в природе. Получение водорода в лаборатории и промышленности	Изучение нового материала	Демонстрации: - ознакомление с физическими свойствами водорода; - горение водорода в кислороде и воздухе; Лабораторный опыт: получение водорода при взаимодействии раствора кислоты с цинком, обнаружение водорода и соли (опыт 9 с. 77).	водород, состав молекулы водорода, физические и химические свойства водорода		25, 26 Упр 2,3
		Физические и химические свойства водорода. Применение водорода	комбинированный	Демонстрации: Химические свойства водорода			Упр 7,8,9
		Обобщающий урок по темам «Кислород и водород»	обобщающий
		Контрольная работа по темам «Кислород, водород».	Контроль знаний			К.Р. №2
		Тема 4. Растворы. Вода. Вода – растворитель. Растворы.	Изучение нового материала	Демонстрации: -очистка воды перегонкой; - разделение смесей веществ с помощью делительной воронки - Таблицы 3а,4 «Растворы и смеси», «Приготовление растворов» - видео «Вода»	Вода, растворы, виды растворов: взвеси, эмульсии, суспензии, растворимость веществ
		Решение задач на вычисление массовой доли и массы вещества в растворе.	Урок практикум	Демонстрации: Таблица «Способы выражения концентрации растворов»	Концентрация растворов. Массовая доля растворенного вещества, уметь вычислять массовую долю в растворе		Стр.80-81
		Состав воды. Физические и химические свойства воды.	комбинированный	Демонстрации: - синтез воды; - взаимодействие воды с металлам; - взаимодействие воды с оксидами; - исследование полученных растворов с помощью индикаторов. - таблица 2а «Свойства воды»	Знать количественный и качественный состав воды, химические свойства воды, уметь составлять уравнения хим.реакций
		Приготовление растворов с определенной массовой долей растворенного вещества.	Урок практикум	- таблица 4 «Приготовление растворов» Практическая работа №4 с. 88		ПР № 4:	Стр.88
		Тема 5. Основные классы неорганических соединений Оксиды. Классификация. Номенклатура. физические и химические свойства. Получение и применение.	Изучение нового материала	Лабораторные опыты: - взаимодействие основных оксидов с кислотами; - ознакомление с образцами оксидов - таблица 15 а «Кислотно-основные свойства оксидов»	Оксиды, химические и физические свойства, уметь составлять уравнения реакций для оксидов
		Основания. Классификация. Номенклатура. физические и химические свойства. Получение и применение. Реакция нейтрализации	комбинированный	Лабораторные опыты: - взаимодействие оснований с кислотами; - ознакомление с образцами оснований Опыты 14, 15, 16, 17 Стр. 114	Основания, их классификация, уметь писать уравнения реакций
		Кислоты, Классификация и номенклатура, физические и химические свойства.	комбинированный	Демонстрации: -Опыты , 11, 12, 13 Стр. 113 Таблица «Кислотно-основные свойства оксидов»	кислоты, их классификация, уметь писать уравнения реакций
		Соли. Классификация и номенклатура, физические и химические свойства Состав и строение солей.	комбинированный		соли, их классификация, уметь писать уравнения реакций
		Генетическая связь между различными классами химических соединений (урок-игра).	Урок лекция	Таблица 11 «Генетическая связь между классами неорганических веществ» - видео «Основные классы химических веществ»	Уметь осуществлять превращения
		Решение экспериментальных задач по теме: «Основные классы неорганических веществ»	Урок практикум	Практическая работа №5 с.114		ПР №5:	Стр 114
		Обобщение и систематизация знаний по теме «Основные классы неорганических веществ»	обобщающий				Стр 112 Упр 8
		Основные классы неорганических соединений. Решение расчетных задач по уравнениям реакций	Урок практикум		Расчеты по уравнениям реакций		карточки
		Контрольная работа по теме «основные классы неорганических соединений»	Контроль знаний			К.Р. №3
		Тема 6: Периодический закон и периодическая таблица химических элементов Д.И. Менделеева. Строение атомаКлассификация химических элементов. Амфотерность.	Изучение нового материала	Лабораторный опыт: - взаимодействие гидроксида цинка с растворами кислот и щелочей.	Амфотерный оксид, гидроксид, первые попытки классификации химических элементов
		Естественные семейства химических элементов (щелочные металлы, галогены, инертные газы).	комбинированный	Демонстрации: - взаимодействие натрия с водой; - показ образцов щелочных металлов и галогенов. - видео «Тайны великого закона»	Основные признаки классификации химических элементов на примере естественных семейств щелочных металлов, галогенов и инертных элементов		Стр 117-119
		Периодический закон Д.И. Менделеева. Порядковый номер химического элемента.	комбинированный	Демонстрации: - ПСХЭ	Периодический закон, определение периода, группы
		Периодическая таблица химических элементов	Урок лекция	Демонстрации: - ПСХЭ	Малый и большой периоды, номер периода, группы, порядковый номер элемента
		Строение атома.Состав атомных ядер. Изотопы. Химический элемент – вид атома с одинаковым зарядом ядра	комбинированный	Таблицы: - 18 «Строение атома и периодический закон»	Строение атома, порядковый номер, состав атомного ядра, определение изотопов, уметь описывать химический элемент с точки зрения строения атома
		Строение электронных оболочек атомов первых 20 элементов периодической таблицы Д.И.Менделеева	комбинированный	Демонстрации: - таблицы 15 «Формы перекрывания электронных облаков», 16 «Атомные радиусы элементов»	Расположение электронов по слоям, формы электронных орбиталей		37, стр. 129-132
		Состояние электронов в атомах. Периодическое изменение свойств химических элементов в периодах и главных подгруппах	комбинированный	Демонстрации: - ПСХЭ	Состояние электронов в атомах		Стр. 132-135
		Значение периодического закона. Жизнь и деятельность Д.И. Менделеева	комбинированный	Демонстрации: - ПСХЭ	Роль периодического закона для развития науки, техники, этапы жизнедеятельности Д.И. Менделеева		38,39
		Обобщение по теме (Путешествие в страну Химический элементарий)	обобщающий Урок игра
		Тема 7: Химическая связь и строение вещества Электроотрицательность химических элементов.	Изучение нового материала	Демонстрации: - таблицы 12 «Относительная электроотрицательность»,	Электроотрицательность, повторить свойства металлов и неметаллов
		Основные виды химических связей. Ковалентная связь.	комбинированный	Химические связи»	Химические связи, ковалентная полярная и неполярная связи, механизм образования связей		Упр 3,4
		Ионная связь	комбинированный	- таблицы 13 «Изменение степени окисления», «Химические связи»	Химические связи, ионная связь, механизм образования связей
55-56		Кристаллические решетки.	комбинированный	Демонстрации: - таблицы 17, 17а «Кристаллические решетки»	Определение кристаллической решетки, типы кристаллических решеток, описывать физические свойства по типу кристаллической решетки
		Степень окисления	комбинированный		Определение степени окисления, окислитель, восстановитель, процесс окисления и процесс восстановления
		Окислительно-восстановительные реакции	комбинированный		Окислительно-восстановительные реакции, составлять схему электронного баланса
		Обобщающий рок по теме «Строение вещества. Химическая связь	Обобщающий				Подготовка к контрольной работе
		Контрольная работа по темам 6 и 7	Контроль знаний
		Закон Авогадро. Молярный объем газов Закон Авогадро. Молярный объем газов	Изучение нового материала	Таблица «Масса и объем 1 моль газа»	Закон Авогадро, молярный объем газов, уметь определять объем газов, количество вещества
		Относительная плотность газов	комбинированный		Решение задач, используя относительную плотность газов		Зад. 3,4
		Объемное отношения газов	Урок практикум		Решение задач		карточки
		Галогены Галогены. Положение галогенов в периодической таблице и строение атомов	Изучение нового материала	Демонстрации: Образцы галогенов,	Положение галогенов в периодической таблице
		Хлор, его строение свойства и применение	комбинированный		Строение, свойства, применение хлора
		Хлороводород. Получение. Физические свойства	комбинированный		Получение и физические свойства хлороводорода
		Соляная кислота и ее соли. Получение соляной кислоты и ее свойства	комбинированный	Демонстрации: Опыты: химические свойства Получение соляной кислоты			49 стр 173
		Семинар по теме «химия 8 клас»	Урок семинар		Доклады учащихся, презентации		презентации
		Контроль знаний по курсу	Контроль знаний			К.Р. №4: Итоговая по курсу
		Заключительный урок-игра	Урок игра

2015-12-13

698

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 1 23

Обсуждение в статье: Тема 7. Строение веществ. Химическая связь

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓