Анализ катионов V и VI групп
а) Открытие катионов Мn2+ и Co2+. К осадку с гидроксидами катионов V и VI групп, добавить в небольшом количестве 6М HN03 в присутствии Н202, нагретъ, перемешивая. Если после растворения остался белый осадок, то его следует проверить на присутствие ионов сурьмы (V). В отдельной порции полученного раствора открывать катион Мn2+ действием висмута натрия NaBiО3 в присутствии 6M раствора HN03. В другой порции полученного раствора открывать катион Со2+ действием NH4NCS в присутствии амилового спирта. б) Разделение катионов V и VI групп. К осадку, прибавить избыток концентрированного раствора NH4OH и кристаллический NH4CI, нагреть при перемешивании, отцеитрифугировать (отфильтровать). В осадке - гидроксиды Fe(OH)3 и, возможно, Вi(ОН)з. Растворив осадок в разбавленной азотной кислоте, проверить в полученном растворе присутствие ионов висмута (III). В центрифугате (фильтрате) амминокомплексы никеля, меди и катион Mg2+. в) Обнаружение катионов Mg2+, Ni2+ и Cu2+. В отдельной пробе полученного центрифугата (фильтрата) открыть катион Мg2+ действием Na2HP04. Остальной раствор нейтрализовать до рН = 3-4 и проанализировать на присутствие катионов Ni2+ и Сu2+. Открытие ионов Сu2+ К 2-3 каплям полученного раствора прибавить 1- 2 капли раствора K4[Fe(CN)6]. Образование красно – бурового осадка Cu2[Fe(CN)6] указывает на присутствие в растворе ионов Cu2+. Удаление ионов Сu2+ и обнаружение ионов Ni2+. К 10 каплям раствора, полученного в п.4 прибавить 2-3 кристаллика Na2S2O3 нагреть. Выпавший темно – бурый осадок отцентрифугировать (отфильтровать) и отбросить. В центрифугате открывать ионы Ni 2+ реактивом Чугаева.
Задачи для самостоятельного решения. Пример 1. Вычислить рН буферного раствора, полученного путем смешения 50 мл 0,5 М раствора аммиака и 200 мл 0,1 М раствора хлорида аммония. Решение Равновесие в растворе аммиачного буферного раствора можно представить уравнением: NH4OH ↔ NH4+ + OH- После смешения растворов концентрации веществ будут равны: ; . рН раствора рассчитаем по уравнению Гендерсона-Хассельбаха для буферных систем, состоящих из слабого основания и его соли: Пример 2. Вычислить рН раствора, содержащего 1,044 г К2HPO4 и 0,272 г КH2PO4 в 50 мл раствора. Решение: Вычислим концентрацию каждого компонента в растворе: ; М(K2HPO4) = 174 г/моль. ; М(KH2PO4) = 136 г/моль. Рассчитаем рН раствора, используя уравнение Гендерсона-Хассельбаха для буферной системы, состоящей из смеси растворов солей многоосновных кислот различной степени замещения:
1. Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего 0.200 M муравьиной кислоты (Ka =2.1×10–4) и 0.150 M формиата натрия. 2.Рассчитайте, как изменится pH указанного выше раствора, если к нему добавить 0.01000 M гидроксида натрия. 3.Рассчитайте объем 0.200 M раствора гидроксида натрия, который надо добавить к 100.0 см3 0.150 M уксусной кислоты (CH3COOH, Ka = 1.8×10–5), чтобы получить буферный раствор с pH = 5.00. 4.Рассчитайте pH буферного раствора, содержащего 0.0100 M бензойной кислоты (C6H5COOH, Ka =6.6×10–5) и 0.0100 M бензоата натрия. 5. Вычислить рН буферной смеси СНзСООН + СН3СОК, содержащей по 0,1 М каждого из веществ. Показать, как изменится рН при добавлении к 1 дм3 смеси: а) 0,01 М раствора НСI б) 0,01 М раствора NaOH. 6. Как изменится pH смеси NH3 · H2О + NH4Cl при увеличении в 10 раз концентрации каждого из компонентов буферной смеси? В начале буферная смесь содержала по 0,1 М каждого из веществ. 7. Рассчитать отношение молярных концентраций муравьиной кислоты и ее натриевой соли в формиатном буферном растворе, имеющем рН=3,15.
Популярное: Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (1698)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |