ПЕРВЫЙ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени И.М.СЕЧЕНОВА

2015-12-13

241

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

Утверждено Учебно-методический совет

_________

«______»_____________________20____ протокол № ______________________

Фонд оценочных средств

по ________________ХИМИЯ____________________________

(наименование дисциплины/ практики, либо – раздела дисциплины/ практики)

основная профессиональная образовательная программа высшего образования - программа бакалавриата/ специалитета/ магистратуры/ ординатуры/ аспирантуры

__специалитет_

указывается код и наименование укрупненной группы специальностей (направлений подготовки)

_____Лечебное дело__Педиатрия__Стоматология _

указывается код и наименование направления подготовки (специальности)

Председатель УМС ___________________ __________________

(подпись) (инициалы, фамилия)

Вид оценочного средства: Тестовые задания:

Оценочное средство
Вопрос 1. 1. Молярная концентрация эквивалента кислоты в растворе равна 0,2 моль/л. Рассчитайте ее молярную концентрацию в растворе, определив фактор эквивалентности по реакции: Н₃РО₄+Na ОН → Na₂НРО₄ + Н₂О А) 0,2 б) 0,1 в) 0,4 г) 0,5 д) 1.
2. Чему равна масса гидроксида натрия (в граммах), если на титрование затрачено15,1 мл соляной кислоты с с(НСL)=0,103 моль/л. а) 4,12 б) 62,2 в) 0,062 г) 0,412 д) 0,62
3. Чему равен фактор эквивалентности йода в реакции: I₂ + 2Na₂S₂O₃→ 2NaI + Na₂S₂O₄ А) 1; б) 1/2; в) 1/3; г) 1/4 ; д) 1/5
4.Сульфат железа (Ш) массой 10,0 мг растворили в 2,5 мл воды. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента соли для реакции полного обмена ионов железа(Ш). А) 0,01 б) 0,02 в) 0,04 г) 0,06 д) 0,10
5. Какой объем раствора азотной кислоты с с=0,065 моль/л необходимо затратить на титрование гидроксида лития массой 0,1 г? А) 3,21 мл б) 0,16 мл в) 0,6 л г) 0,064 л д) 0,15 л
6. Укажите, какое вещество используется в качестве титранта в ацидиметрическом титровании: А) перманганат калия; б) гидроксид калия; в) соляная кислота; г) метилоранж.
7.Рассчитайте молярную массу эквивалента фосфорной кислоты в реакции полного обмена протонов. А) 24,5 б) 32,67 в) 98 г) 49 д) 65,34
8.Молярная концентрация эквивалента серной кислоты в растворе равна 0,02 моль/л. Рассчитайте ее молярную концентрацию в растворе, учитывая фактор эквивалентности по реакции H₂SO₄+Na₂CO₃→ Na₂SO₄+ CO₂+H₂O А) 0,02 б) 0,04 в) 0,05 г) 0,03 д) 0,01
9. Чему равен фактор эквивалентности сульфата железа(Ш) в реакции: Fe₂(SO₄)₃ + Ba(OH)₂ → Fe(OH)₃ + BaSO₄ А) 1; б) 1/2; в) 1/3; г)1/4 ; д) 1/6
10. 0,4 моль гидрофосфата натрия находится в растворе объемом 0,8 л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента этой соли в реакции с избытком кислоты. А) 1 б) 2 3) 0,2 в) 0,2 г) 3 д) 0,3
11.Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – уксусная кислота, титрант – гидроксид лития А) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7
12. Рассчитайте массовую долю (в долях) фосфорной кислоты с молярной концентрацией 1,510 моль/л (плотность 1,025 г/мл). А) 0,238 б) 2,38 в) 0,144 г) 0,072 д) 1,44
13.Укажите точную формулировку понятия «титрант»: А) – это вещество, раствор которого готовят по точной массе и которое реагирует с определяемым веществом; Б) – это вещество, раствор которого используется для определения концентрации другого вещества; В) – это раствор с точной известной концентрацией, объем которого измеряют в процессе титрования; Г) любой раствор с точно известной концентрацией.
14. 0,2 моль дигидрофосфата натрия находится в растворе объемом 0,5 л. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента этой соли в реакции с избытком щелочи. А) 0,8 б) 0,4 в) 0,2 г) 0,6 д) 0,3
15.Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – ацетат натрия, титрант – соляная кислота А) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7
16. Рассчитайте массовую долю (в долях) азотной кислоты с молярной концентрацией 6,273 моль/л (плотность 1,200 г/мл). А) 0,329 б) 3,29 в) 0,15 г) 0,3 0,6
17. Укажите формулировку понятия титрант: а) титрант - это вещество, раствор которого можно приготовить по точной массе и которое не реагирует с определяемым веществом; б) титрант - это вещество, раствор которого используется для определения плотности другого раствора; в) титрант - это раствор с точно известной концентрацией, объем которого измеряют при проведении титриметрического анализа; г) титрант - это вещество, раствор которого добавляют к индикатору до достижения точки эквивалентности; д) любой раствор с точно известной концентрацией.
18. Молярная концентрация восстановителя в растворе 0,01 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента восстановителя по реакции KIO₃+KI +H₂SO₄→ А) 0,05 б) 0,02 в) 0,1 г) 0,01 д) 0,06
19.Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – ацетат натрия, титрант – кислота А) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7
20. Рассчитайте молярную массу эквивалента сульфата хрома (Ш) в реакции полного обмена ионов хрома (Ш). А) 65,3 б) 110,7 в) 332 г) 156 д) 664
Вопрос 2. 1. Молярная концентрация восстановителя в растворе 0,03 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента восстановителя по реакции KMnO₄+KCI +H₂SO₄→ А) 0,15 б) 0,06 в) 0,09 г) 0,12 д) 0,03
2. Сосуд с узким горлышком, на котором нанесена кольцевая метка, предназначенный для приготовления растворов точной концентрации, называется: а) бюретка; б) коническая колба; в) мерная колба; г) пипетка.
3.Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – аммиак, титрант – серная кислота А) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7
4. Чему равен фактор эквивалентности перманганата калия в реакции: FeSO₄ + KMnO₄ + H₂SO₄ → А) 1; б) 1/2; в) 1/3; г)1/4 ; д) 1/5
5. Молярная концентрация окислителя в растворе 0,02 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя по реакции KIO₃+Na₂SO₃ +H₂SO₄→ А) 0,004 б) 0,01 в) 0,02 г) 0,04 д) 0,1
6.Раствор с точно известной концентрацией называется а) стандартным; б) исследуемым; в) титрантом; г) нормальным.
7. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента, если 80,1 г бромида алюминия находится в растворе объемом 1,5 л. А) 1,5 б) 3,0 в) 0,5 г) 0,15 д) 0,6
8.Определите область рН, в которой лежит точка эквивалентности, если определяемое вещество – хлорид аммония, титрант – гидроксид калия А) рН>7; б) рН< 7; в) рН=7
9. Молярная концентрация эквивалента восстановителя в растворе 0,01 моль/л. Определите молярную концентрацию восстановителя по реакции H₂S + Br₂→ А) 0,01 б) 0,02 в) 0,1 г) 0,05 д) 0,005
10.Какой индикатор можно использовать при алкалиметрическом титровании щелочью раствора уксусной кислоты? А) метиловый оранжевый; Б) фенолфталеин; В) n-нитрофенол.
11. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты с с=0,01 моль/л в реакции полного обмена протонов.. А) 0,2 б) 0,005 в) 0,01 г) 0,02 д) 0,1
12. Молярная концентрация окислителя в растворе равна 0,025 моль/л. Определите молярную концентрацию эквивалента окислителя по реакции K₂Cr₂O₇+KI+H₂SO₄→ А) 0,2 б) 0,05 в) 0,01 г) 0,025 д) 0,15
13. Укажите точную формулировку понятия «титриметрический анализ»: А) добавление одного из растворов к другому при постоянном наблюдении результата; Б) добавление одного из растворов к другому небольшими порциями при постоянном наблюдении результата; В) определение точных объемов растворов титранта и анализируемого вещества. Г) измерение объема раствора титранта, необходимого для завершения реакции с анализируемым веществом;
14. .Какие вещества можно определять прямым алкалиметрическим тированием? А) сильную кислоту; Б) слабую кислоту; В) соль, гидролизующуюся по катиону; Г) соль, гидролизующуюся по аниону; Д) негидролизующуюся соль.
15. .Какие вещества можно определять прямым ацидиметрическим тированием? А) сильную кислоту; Б) слабую кислоту; В) соль, гидролизующуюся по катиону; Г) соль, гидролизующуюся по аниону; Д) негидролизующуюся соль.
16. Каким требованиям должны удовлетворять реакции, использующиеся в титриметрическом анализе? А) реакция должна протекать количественно по определенному уравнению без побочных реакций; Б) реакция должна быть обратимой; В) реакция должна быть практически необратимой; Г) реакция должна протекать достаточно быстро; Д) реакция должна протекать достаточно медленно.
17.Фенолфталеин как индикатор используют при титровании: А) раствора щелочи раствором сильной кислоты; Б) раствора слабого основания раствором сильной кислоты; В) раствора слабой кислоты раствором сильного основания; Г) раствора слабого основания раствором сильной кислоты;
18.Для каких веществ в обменных реакциях молярная концентрация всегда совпадает с молярной концентрацией эквивалента: А) серная кислота; б) гидроксид калия; в) хлорид аммония; г) плавиковая кислота?
19. Метиловый оранжевый как индикатор используют при титровании: А) раствора щелочи соляной кислотой; Б) раствора слабого основания раствором соляной кислотой; В) раствора сильной кислоты раствором щелочи; Г) раствора соли слабого основания раствором щелочи?
20. Перманганат калия в зависимости от реакции может иметь следующие факторы эквивалентности: а) 1/2 б)1/3 в) 1/4 г)1/5 д) 1
Вопрос 3. 1. Термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой веществом и энергией, называется: а) открытая; б) закрытая; в) изолированная; г) равновесная; д) гомогенная.
2. Термодинамическая система, обменивающаяся с окружающей средой только энергией, называется: а) открытая; б) закрытая; в) изолированная; г) равновесная; д) гомогенная.
3. Термодинамическая система, не обменивающаяся с окружающей средой ни энергией, ни веществом, называется: а) открытая; б) закрытая; в) изолированная; г) равновесная; д) гомогенная.
4. Энтальпия – это: а) функция состояния, изменение которой равно теплоте изохорного процесса; б) функция состояния, изменение которой равно теплоте изобарного процесса; в) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой закрытой системой в изобарно-изотермическом процессе; г) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой закрытой системой в изохорно-изотермическом процессе; д) функция состояния, равная теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру.
5. Внутренняя энергия – это: а) функция состояния, изменение которой равно теплоте изохорного процесса; б) функция состояния, изменение которой равно теплоте изобарного процесса; в) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой закрытой системой в изобарно-изотермическом процессе; г) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой закрытой системой в изохорно-изотермическом процессе; д) функция состояния, равная теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру.
6. Энтропия – это: а) функция состояния, изменение которой равно теплоте изохорного процесса; б) функция состояния, изменение которой равно теплоте изобарного процесса; в) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой закрытой системой в изобарно-изотермическом процессе; г) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой закрытой системой в изохорно-изотермическом процессе; д) функция состояния, равная теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру.
7. Энергия Гиббса – это: а) функция состояния, изменение которой равно теплоте изохорного процесса; б) функция состояния, изменение которой равно теплоте изобарного процесса; в) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой закрытой системой в изобарно-изотермическом процессе; г) функция состояния, изменение которой равно работе, совершаемой закрытой системой в изохорно-изотермическом процессе; д) функция состояния, равная теплоте обратимого изотермического процесса, деленной на температуру.
8. Критерий направления самопроизвольно протекающего процесса в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях: а) ΔG>0; б) ΔG<0; в)ΔG=0; г)ΔS>0; д)10^-5<К<10⁵.
9. Критерий равновесия в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях: а) ΔG>0; б) ΔG<0; в)ΔG=0; г)ΔS>0; д)10^-5<К<10⁵.
10. Критерий обратимости процесса в закрытой системе в изобарно-изотермических условиях: а) ΔG>0; б) ΔG<0; в)ΔG=0; г)ΔS>0; д)10^-5<К<10⁵.
11. Критерий направления самопроизвольно протекающего процесса в изолированной системе: а) ΔG>0; б) ΔG<0; в)ΔG=0; *г)ΔS>0; д)10^-5<К<10⁵.
12. Количество теплоты, которое необходимо сообщить 1 грамму данного вещества, чтобы увеличить его температуру на 1К, называется а) стандартная энтальпия образования вещества б) стандартная энергия Гиббса образования вещества в) теплоемкость вещества г) удельная теплоемкость вещества д) энтропия
13. Эндотермический процесс, сопровождающийся уменьшением энтропии а) протекает самопроизвольно при любой температуре б) не протекает самопроизвольно ни при как ой температуре в) может протекать самопроизвольно при высокой температуре г) может протекать самопроизвольно при низкой температуре д) самопроизвольному протеканию процесса способствует энтальпийный фактор
14. Реакция, энтальпия которой равна стандартной энтальпии образования глюкозы а) 6СО_2(г) + 6Н₂О_(ж) → С₆Н₁₂О_6(кр) + 6О_2(г) б) 2С₃Н₆О_3(ж) → С₆Н₁₂О_6(кр) в) 6С_{(графит)} + 6Н_2(г) + 3О_2(г)→ С₆Н₁₂О_6(кр) г) С₁₂Н₂₂О_11(кр) + Н₂О_(ж) → 2С₆Н₁₂О_6(кр) д)0,5 С₁₂Н₂₂О_11(кр) + 0,5Н₂О_(ж) → С₆Н₁₂О_6(кр)
15. Реакция, энтальпия которой равна стандартной энтальпии образования серной кислоты а) S_(ромб) + 2О_2(г) + Н_2(г)→ Н₂SО_4(ж) б) SО_3(ж) + Н₂О_(ж) → Н₂SО_4(ж) в) SО_2(г) + 0,5О_2(г) + Н₂О_(ж) → Н₂SО_4(ж) г) S_(ромб) + 6HNO_3(ж)→ Н₂SО_4(ж) + 6NO_2(г) + 2Н₂О_(ж) д) Ag₂SO_4(водн) + 2HCl_(водн) → 2AgCl_(тв)+ Н₂SО_4(ж)
16. Реакция, энтальпия которой равна стандартной энтальпии образования этанола а) С₂Н_4(г) + Н₂О_(ж) → С₂Н₅ОН_(ж) б) С₆Н₁₂О_6(кр) → 2 С₂Н₅ОН_(ж) + 2СО_2(г) в) С₂Н₅Br_(ж) + КО Н_(водн) → С₂Н₅ОН_(ж)+ KBr_(водн) г) 2С_{(графит)} + 3Н_2(г) + 0,5О_2(г)→ С₂Н₅ОН_(ж) д) 4С_{(графит)} + 6Н_2(г) + О_2(г)→ 2С₂Н₅ОН_(ж)
17. Для реакции в прямом направлениях ΔH>0; ΔS>0. Самопроизвольное протекание реакции: а) возможно при любой температуре; г) невозможно ни при какой температуре; б) возможно при высокой температуре; д) возможно при условии ΔН>ТΔS. в) возможно при низкой температуре;
18. Для реакции в прямом направлениях ΔH>0; ΔS<0. Самопроизвольное протекание реакции: а) возможно при любой температуре; г) невозможно ни при какой температуре; б) возможно при высокой температуре; д) возможно при условии ΔН>ТΔS. в) возможно при низкой температуре;
19. Для реакции в прямом направлениях ΔH<0; ΔS>0. Самопроизвольное протекание реакции: а) возможно при любой температуре; г) невозможно ни при какой температуре; б) возможно при высокой температуре; д) возможно при условии ΔН>ТΔS. в) возможно при низкой температуре;
20. Для реакции в прямом направлениях ΔH<0; ΔS<0. Самопроизвольное протекание реакции: а) возможно при любой температуре; г) невозможно ни при какой температуре; б) возможно при высокой температуре; д) возможно при условии ΔН>ТΔS. в) возможно при низкой температуре;
Вопрос 4. 1. Состояние равновесия (в стандартных условиях) в системе H₂ + I₂ ↔ 2HI наступает при условии А) ∆G>0 б) ∆G < 0 в) П_с < К г) П_с = К д) с(H₂) =с (I₂) =с(HI)
2. Состояние равновесия (в стандартных условиях) в системе H₂ + I₂ ↔ 2HI наступает при условии А) ∆G>0 б) ∆G < 0 в) П_с < К г) П_с > К д) с˜(H₂) = с˜(I₂) =с˜(HI)
3. Состояние равновесия (в стандартных условиях) в системе H₂ + I₂ ↔ 2HI наступает при температуре a) Т=∆H^o/∆S^o б) Т=298К в) Т> 298К г) Т <298К д) Т=273К
4. Для системы, находящейся в равновесии, оцените изменение энергии Гиббса и способность системы совершать работу: а) ΔG=0; W=0; г) ΔG>0; W>0; б) ΔG=0; W>0; д) ΔG>0; W=0. в) ΔG<0; W>0;
5. 1). ∆S = Q/T; 2). ∆S = (∆H - ∆G)/T; 3). ∆S = k*1nω В каком случае изменение энтропии и термодинамическая вероятность указаны в одном уравнении: а) 1, б) 2, в)3, г)1,2 д)1,2,3.
6. Какая из приведенных ниже формул соответствует константе равновесия обратимого процесса: а) е^∆G/RTг) е ^{(∆G - T∆S) /RT} б) е^{-∆G /RT}д) е ^{-∆Н /RT} в) П_с* е ^-G/RT
7. При каких условиях реакция самопроизвольно может протекать в прямом направлении (при постоянных давлении и температуре): а) ∆G0 г) П_с> К б) ∆G0 д) П_с< К в) П_с = К
8. При каких значениях изменения энтальпии и энтропии изменение температуры может обратить направление самопроизвольного процесса: а) – ΔН,+ ΔS, б) – ΔН, - ΔS, г) + ΔН, - ΔS.
9. От каких факторов зависит величина константы равновесия? а) концентрации исходных веществ б) концентрации продуктов реакции в) температуры г) давления
10. При десятикратном увеличении количества вещества идеального газа при постоянной температуре и давлении энтропия системы: а) увеличится приблизительно в 10 раз б) увеличится приблизительно в 20 раз в) уменьшится приблизительно в 10 раз г) уменьшится приблизительно в 20 раз д) не изменится
11. С₆Н₁₂О₆(тв) + 6О₂(г) = 6СО₂(г) + 6Н₂О(ж) ; - Δ Н. Как изменится тепловой эффект реакции, если увеличить количество кислорода вдвое, по сравнению со стехиометрически необходимым? а) увеличится, б) уменьшится, в) не изменится, г) изменится вдвое.
12. При смешивании двух газов, находящихся при одинаковых условиях энтропия системы: а) возрастает, б) уменьшается, в) не изменяется, г) достигает максимума, д) достигает минимума.
13. Для каких из перечисленных процессов теплота изобарного процесса (Q_p) будет равна теплоте изохорного процесса (Q_v) при постоянной температуре? а) СН_{4 (г)} + 2О_2(г)→ СО_2(г) +2Н₂О _(г) б) 2Н₂S_(г) + О_2(г)→ 2S_(тв)+ 2Н₂О _(г) в) 2Н₂S_(г) +3О_2(г) → 2SО_2(г)+ 2Н₂О _(г) г) С _(тв) + О_2(г) → СО_{2 (г)} д) СО_{2 (г)}+ Сl_2(г)→ СОСl_2(г)
14_.Для каких из перечисленных процессов теплота изобарного процесса (Q_p) будет равна теплоте изохорного процесса (Q_v) при постоянной температуре? а) S_(тв)+ О_2(г)→ SО_2(г) г) 2С _(тв) + О_2(г) → 2СО_(г) б) 2СО_(г) + О_2(г)→ 2 СО_{2(г) Д)}Н_2(г) + Сl_2(г)→ 2НСl_(г) в) N_2(г)+ 3Н_2(г)→ 2 NН_3(г)
15. Выразите константу равновесия реакции: 2Н₂(г) +О₂(г) → 2Н₂О (г) (К) через константы равновесия реакций: 2СО₂(г) → 2СО (г) + О₂ (г) (К₁); СО (г) + Н₂О (г) → СО₂(г) + Н₂(г) (К₂); а) К=К₁К₂; б) К= К₁/К₂; в) К= 1/К₁К₂²; г) К= К₁/К₂²; д) К=К₁–2К₂;
Вопрос 5. 1. Средняя скорость реакции измеряется... а) концентрацией продукта после окончания реакции б) промежутком времени, за который концентрация уменьшается в 2 раза в) отношением изменения концентрации к соответствующему промежутку времени г) первой производной концентрации по времени д) изменением концентрации за 1 минуту
2. Константа скорости гомогенной химической реакции в растворе зависит от … а) концентраций реагирующих веществ б) температуры в) концентрации катализатора г) перемешивания д) атмосферного давления
3. Мгновенная (истинная) скорость реакции измеряется... а) промежутком времени, за который концентрация уменьшается в 2 раза б) первой производной концентрации по времени в) отношением изменения концентрации к соответствующему промежутку времени г) изменением концентрации за 1 час д) концентрацией исходного вещества после окончания реакции
4. Скорость химической реакции между веществом в растворе и твердым веществом зависит от: а) концентрации вещества в растворе б) атмосферного давления в) перемешивания г) величины межфазной поверхности д) температуры
5. Молекулярностью реакции называют... а) сумму показателей степени в кинетическом уравнении б) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции в) явление участия в элементарном акте реакции только молекул г) отношение молярных концентраций вещества до и после реакции д) превращение ионов реагирующих веществ в молекулы продуктов
6. Скорость ферментативной реакции зависит от ... а) рН раствора б) концентрации фермента в) концентрации субстрата при условии c(S) >> K_M г) концентрации субстрата при условии c(S) << K_M д) атмосферного давления
7. Энергией активации называется... а) энтальпия активированного комплекса б) минимальный избыток энергии относительно средней энергии частиц, необходимый для образования активированного комплекса в) минимальная суммарная кинетическая энергия частиц, необходимая для того, чтобы при их столкновении произошла реакция г) избыток энергии Гиббса, необходимый для непрерывного протекания химического превращения д) разность между потенциальной энергией продуктов реакции и исходных веществ
8. Скорость реакции 2-го порядка между газами при постоянном объеме зависит от … а) давления смеси б) температуры в) объема системы г) парциальных давлений газов д) перемешивания
9. Порядком кинетического уравнения реакции называется... а) сумма всех стехиометрических коэффициентов в уравнении химической реакции б) число частиц, участвующих в элементарном акте реакции в) последовательность записи веществ в уравнении химической реакции г) сумма показателей степени при концентрациях в кинетическом уравнении д) сумма стехиометрических коэффициентов в левой части уравнения реакции
10. Скорость гетерогенной каталитической реакции в жидкой фазе зависит от … а) природы катализатора б) температуры в) концентрации катализатора г) площади поверхности каталитического материала д) давления
11. Период полупревращения является постоянной величиной (при данной температуре) в а) реакции нулевого порядка б) каталитической реакции в) фотохимической реакции г) реакции первого порядка д) реакции второго порядка
12. Температурный коэффициент скорости реакции в растворе зависит от а) способа выражения температуры б) концентраций реагирующих веществ в) катализатора г) температуры д) атмосферного давления
13. Кинетическим уравнением реакции называется... а) уравнение, устанавливающее зависимость константы скорости реакции от температуры б) химическое уравнение с указанием ∆Н⁰ и константы скорости в) Последовательность уравнений для простых стадий реакции г) уравнение правила Вант-Гоффа γ = k_T+10/k_T д) уравнение, устанавливающее зависимость скорости реакции от концентраций участвующих в ней веществ
14. Свободными радикалами называются... а) одинаковые группы атомов, входящие в состав разных молекул б) ионы, участвующие в обменных реакциях в) атомы хлора в молекуле Cl₂ г) любые частицы, ускоряющие протекание реакций д) частицы, имеющие неспаренные электроны
15. Период полупревращения реакции второго порядка в растворе зависит от . . . а) температуры б) концентраций реагирующих веществ в) концентрации только одного из реагирующих веществ г) атмосферного давления д) объема раствора
16. Если при протекании химической реакции образуется вещество, концентрация которого сначала увеличивается, а потом начинает уменьшаться, то эта реакция наверняка является ... а) гомогенной б) сложной в) фотохимической г) простой д) биохимической
17. Скорость гомогенной каталитической реакции в растворе зависит от ... а) природы катализатора б) концентрации катализатора в) площади поверхности катализатора г) атмосферного давления д) температуры
18. Радикальной реакцией называется... а) очень быстрая реакция б) реакция, в элементарных актах которой участвуют свободные радикалы в) реакция, протекающая с изменением состава радикалов в реагирующих веществах г) реакция, протекающая в 2 или более стадий д) реакция радиоактивного распада
19. Скорость реакции нулевого порядка в растворе зависит от... а) температуры б) концентрации реагирующего вещества в 1-й степени в) природы растворителя г) концентрации реагирующего вещества во 2-й степени д) объема раствора
20. Кинетическим механизмом реакции называется... а) последовательность элементарных стадий реакции б) экспериментальная установка для изучения кинетики реакции в) порядок кинетического уравнения и размерность константы скорости г) совокупность условий, необходимых для протекания реакции д) сумма коэффициентов в химическом уравнении
Вопрос 6. 1 Катализатор: а) увеличивает константу равновесия реакции; б) увеличивает энергию активации реакции; в) увеличивает скорость прямой реакции и уменьшает скорость обратной реакции; г) увеличивает константу скорости прямой реакции и уменьшает константу скорости обратной реакции; д) изменяет механизм реакции.
2. Введение катализатора не влияет на: а) энергию активации реакции; г) механизм реакции; б) константу скорости реакции; д) скорость реакции. в) константу равновесия реакции;
3. Введение катализатора не влияет на: а) скорость реакции; г) константу скорости обратной реакции; б) период полупревращения реакции; д) величину энтальпии реакции. в) константу скорости прямой реакции;
4. Каталитическая реакция – это обязательно реакция: а) простая; б) сложная в) ферментативная; г) гетерогенная; д) первого порядка.
5. Для ферментативных процессов при концентрациях субстрата меньше константы Михаэлиса выберите характер зависимости скорости реакции от концентрации субстрата (c(S)): а) скорость реакции линейно зависит от c(S); б) скорость реакции не зависит от c(S); в) скорость реакции максимальна; г) скорость реакции равна половине максимальной; д) скорость реакции нелинейно изменяется с изменением c(S);
6. Константа Михаэлиса (К_m) численно равна: а) концентрации фермента, при которой скорость реакции максимальна; б) скорости образования фермент-субстратного комплекса; в) концентрации субстрата, при которой скорость реакции максимальна; г) концентрации субстрата, при которой скорость реакции достигает половины максимальной величины; д) концентрации субстрата, равной половине исходной концентрации.
7. Во сколько раз увеличится скорость реакции при увеличении температуры на 30⁰С, если значение температурного коэффициента Вант-Гоффа равно 2 а) 10; б) 8 ; в) 9; г) 15; д) 4.
8. Величина какой из характеристик процесса не зависит от введения катализатора: а) энергия активации реакции; б) константа скорости реакции; в) механизм реакции; г) порядок кинетического уравнения реакции; д) выход продукта реакции.
9. Выберите раствор, для которого значение осмотического давления максимально (все растворы одинаковой концентрации) а) глюкоза б) хлорид натрия в)хлорид кальция г)хлорид алюминия
10. Выберите раствор, для которого значение осмотического давления минимально (все растворы одинаковой концентрации) а) глюкоза б) хлорид натрия в) хлорид кальция г) хлорид алюминия
11. Выберите раствор, для которого значение осмотического давления максимально (массовая доля растворенного вещества одинакова) а) мочевина б) глюкоза в) сахароза г) глицерин д) фруктоза
12. Выберите раствор, для которого значение осмотического давления минимально (массовая доля растворенного вещества одинакова) а) мочевина б) глюкоза в) сахароза г) глицерин д) фруктоза
13. Чему равно осмотическое давление (станд.усл.) разбавленного раствора сульфата калия с концентрацией 1 моль/л? а) 2476 Па б) 2476 кПа в) 2576 Па г) 7429 Па д) 7429 кПа
14. Закон Рауля гласит: а) осмос – направленный самопроизвольный переход молекул растворителя через полупроницаемую мембрану б) давление пара растворителя над раствором нелетучего неэлектролита всегда меньше давления насыщенного пара в) давление пара растворителя над раствором нелетучего неэлектролита прямо пропорционально молярной доле растворителя г) темепература кипения раствора всегда выше температуры кипения растворителя
15. Осмос – это а) одностороннее проникновение молекул растворителя через полупроницаемую мембрану б) одностороннее проникновение молекул растворенного вещества через полупроницаемую мембрану в) переход молекул растворителя из раствора с большей концентрацией растворенного вещества в меньшую г) давление, которое нужно приложить, чтобы диффузия молекул прекратилась
Вопрос 7. 1. Что будет происходить с эритроцитами, если их поместить в 10% раствор поваренной соли? а) лизис б) плазмолиз в) гемолиз г) изоосмос
2. Что будет происходить с эритроцитами, если их поместить в 0,9% раствор поваренной соли? а) лизис б) плазмолиз в) гемолиз г) изоосмос
3. Что будет происходить с эритроцитами, если их поместить в 0,1% раствор поваренной соли? а) лизис б) плазмолиз в) гемолиз г) изоосмос
4. Что будет происходить с клетками растений, если их поместить в 0,1% раствор хлорида натрия (T=25°С)? а) лизис б) плазмолиз в) гемолиз г) изоосмос
5. Что будет происходить с эритроцитами, помещенными в 1% раствор этиленгликоля (ρ=1г/мл)? а)лизис б) плазмолиз в) гемолиз г) изоосмос
6. Выберите раствор с наименьшей температурой замерзания (концентрация растворов одинакова) а) мочевина б) глюкоза в) хлорид калия г) хлорид кальция д) хлорид алюминия
7. Выберите раствор с наибольшей температурой замерзания (концентрация растворов одинакова) а) мочевина б) глюкоза в) хлорид калия г) хлорид кальция д) хлорид алюминия
8. Выберите раствор с наименьшей температурой кипения (концентрация растворов одинакова) а) мочевина б) глюкоза в) хлорид калия г) хлорид кальция д) хлорид алюминия
9. Выберите раствор с наибольшей температурой кипения (концентрация растворов одинакова) а) мочевина б) глюкоза в) хлорид калия г) хлорид кальция д) хлорид алюминия
10. Выберите раствор с наименьшей температурой замерзания (молярная концентрация растворов одинакова). а) мочевина б) хлорид натрия в) хлорид кальция г) хлорид алюминия д) сульфат алюминия
11. Выберите раствор с наименьшей температурой кипения (молярная концентрация растворов одинакова) а) мочевина б) хлорид натрия в) хлорид кальция г) хлорид алюминия д) сульфат алюминия
12. Какое осмотическое давление должны иметь растворы, которые изотоничны крови? а) 540-600кПа б) 640-700кПа в) 740-800кПа г) 840-900кПа
13. Какое вещество наиболее вероятно находится в растворе, если известно, что осмотическое давление раствора (0,1 моль/л), измеренное при стандартных условиях, равно 726 кПа. а) глюкоза б) хлорид натрия в) хлорид магния г) хлорид алюминия
14. Какое вещество наиболее вероятно находится в растворе, если известно, что осмотическое давление раствора (0,3 моль/л), измеренное при стандартных условиях, равно 1307,5 кПа. а) глюкоза б) хлорид натрия в) хлорид магния г) хлорид алюминия
15. Какое вещество наиболее вероятно находится в растворе, если известно. что осмотическое давление раствора (0,2 моль/л), измеренное при нормальных условиях, равно 487 кПа. а) глюкоза б) хлорид натрия в) хлорид магния г) хлорид алюминия
16. Вычислите температуру замерзания раствора, если он содержит 3,0110²³молекул неэлектролита и 500 мл воды. К(H₂O) = 1,86 Ккг/моль. а) 1,86°С б) -1,86°С в) -0,186°С г) -18,6°С
17. Вычислите массовую долю глюкозы в водном растворе, если он кипит при температуре 101,32°С. Э(Н₂О) = 0,52 К*кг/моль. а) 10% б) 19,2% в) 23,3% г) 25%
18. Определите молярную массу вещества, если известно, что температура замерзания водного раствора, содержащего 5,42г в 200г воды равна -0,84°С. К(Н₂О)=1,86 К*кг/моль.

2015-12-13

241

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

Обсуждение в статье: ПЕРВЫЙ МОСКОВСКИЙ ГОСУДАРСТВЕННЫЙ МЕДИЦИНСКИЙ УНИВЕРСИТЕТ имени И.М.СЕЧЕНОВА

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓