Экзаменационные задания. 1. B 26 № 40. Масса кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 67,2 л (н.у.)

1. B 26 № 40. Масса кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 67,2 л (н.у.) се­ро­во­до­ро­да до SO₂, равна

 

1) 140 г

2) 144 г

3) 148 г

4) 152 г

По­яс­не­ние.

Не­об­хо­ди­мо со­ста­вить урав­не­ние ре­ак­ции 2Н2S + 3O2 = 2SO2 + 2H2O. Рас­счи­тать ко­ли­че­ство ве­ще­ства се­ро­во­до­ро­да 67,2/22,4=3 моль. Можно со­от­не­сти любым ме­то­дом ко­ли­че­ства ве­ще­ства по урав­не­нию и по усло­вию за­да­чи между се­ро­во­до­ро­дом и кис­ло­ро­дом. По­лу­чит­ся что ко­ли­че­ство ве­ще­ства кис­ло­ро­да по­лу­чит­ся тоже 4,5 моль, т.к. между ними со­от­но­ше­ние по урав­не­нию ре­ак­ции 2 к 3. Рас­счи­тать массу кис­ло­ро­да m= M* n (ко­ли­че­ство ве­ще­ства). M= 32 г/моль (по таб­ли­це Мен­де­ле­е­ва) Сле­до­ва­тель­но m= 32 г/моль * 4,5 моль = 144 г

2. B 26 № 182. Масса кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 67,2 л (н.у.) се­ро­во­до­ро­да до SO₂ равна __________ г. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

 

1) 121

2) 122

3) 144

4) 141

По­яс­не­ние.

Не­об­хо­ди­мо со­ста­вить урав­не­ние ре­ак­ции . Рас­счи­тать ко­ли­че­ство ве­ще­ства се­ро­во­до­ро­да 67,2 / 22,4 = 3 моль. Можно со­от­не­сти любым ме­то­дом ко­ли­че­ства ве­ще­ства по урав­не­нию и по усло­вию за­да­чи между се­ро­во­до­ро­дом и кис­ло­ро­дом. По­лу­чит­ся, что не­об­хо­ди­мое ко­ли­че­ство ве­ще­ства кис­ло­ро­да равно 4,5 моль, т. к. между ними со­от­но­ше­ние по урав­не­нию ре­ак­ции 2 к 3. Рас­счи­тать массу кис­ло­ро­да m = M * n (ко­ли­че­ство ве­ще­ства). M = 32 г / моль (по таб­ли­це Мен­де­ле­е­ва). Сле­до­ва­тель­но m = 32 г / моль * 4,5 моль = 144 г.

3. B 26 № 2363. При рас­тво­ре­нии суль­фи­да же­ле­за(II) в из­быт­ке раз­бав­лен­ной сер­ной кис­ло­ты вы­де­ли­лось 11,2 л (н. у.) газа. Масса суль­фи­да же­ле­за(II) равна __________ г. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

 

1) 12

2) 32

3) 21

4) 44

По­яс­не­ние.

n( ) = V/V_m = 11,2/22,4=0,5 моль

ко­ли­че­ство моль суль­фи­да же­ле­за(II) = ко­ли­че­ству моль се­ро­во­до­ро­да, зна­чит

m=M(суль­фи­да же­ле­за(II))*n( )= 88*0,5 = 44 г

4. B 26 № 2449. Какой объём (н. у.) во­до­ро­да вы­де­лит­ся при вза­и­мо­дей­ствии 0,4 моль калия с из­быт­ком воды? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до сотых.)

 

1) 1,12

2) 2,24

3) 4,48

4) 8,96

По­яс­не­ние.

n( ) = 0,5*n(калия) =0,2 моль

V(во­до­ро­да)=n*V_m = 0,2*22,4 = 4,48 л

5. B 26 № 2492. При сли­ва­нии рас­тво­ра нит­ра­та се­реб­ра с из­быт­ком рас­тво­ра хло­ри­да на­трия об­ра­зо­вал­ся оса­док мас­сой 28,6 г. Масса нит­ра­та се­реб­ра в ис­ход­ном рас­тво­ре равна ___________ г. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

 

1) 43

2) 12

3) 23

4) 34

По­яс­не­ние.

n(хло­ри­да се­реб­ра) = m/M = 28,6/143,5 = 0,2 моль

ко­ли­че­ство моль нит­ра­та се­реб­ра = ко­ли­че­ству моль хло­ри­да се­реб­ра, зна­чит

m(нит­ра­та се­реб­ра)=M(нит­ра­та се­реб­ра)*n(хло­ри­да се­реб­ра)= 170*0,2 = 34 г

6. B 26 № 2621. При вза­и­мо­дей­ствии лития с водой об­ра­зо­вал­ся гид­рок­сид лития ко­ли­че­ством ве­ще­ства 0,25 моль. Какой объём (н. у.) во­до­ро­да при этом вы­де­лил­ся? (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

 

1) 1,3 л

2) 2,3 л

3) 2,5л

4) 2,8 л

По­яс­не­ние.

n( ) = 0,5*n(лития) =0,125 моль

V(во­до­ро­да)=n*V_m = 0,125*22,4 = 2,8 л

7. B 26 № 2664. Через рас­твор, со­дер­жа­щий 29,4 г сер­ной кис­ло­ты, про­пу­сти­ли ам­ми­ак до об­ра­зо­ва­ния сред­ней соли. Объём (н. у.) про­ре­а­ги­ро­вав­ше­го газа со­ста­вил (с точ­но­стью до сотых)

 

1) 13,44 л

2) 13,66 л

3) 12,44 л

4) 11,66 л

По­яс­не­ние.

n(сер­ной кис­ло­ты) = m/M = 29,4/98 = 0,3 моль

ко­ли­че­ство моль ам­ми­а­ка = двух­крат­но­му ко­ли­че­ству моль сер­ной кис­ло­ты, зна­чит

V(ам­ми­а­ка)= 2*n(сер­ной кис­ло­ты)*V_m= 13,44 л

8. B 26 № 2707. Через рас­твор, со­дер­жа­щий сер­ную кис­ло­ту, про­пу­сти­ли 6,72 л (н. у.) ам­ми­а­ка до об­ра­зо­ва­ния сред­ней соли. Масса об­ра­зо­вав­шей­ся при этом соли равна_г. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

 

1) 20,1

2) 19,8

3) 10,5

4) 13,1

По­яс­не­ние.

n(ам­ми­а­ка) = V/V_m = 6,72/22,4 = 0,3 моль

ко­ли­че­ство моль суль­фа­та ам­мо­ния = по­ло­ви­не ко­ли­че­ства моль ам­ми­а­ка, зна­чит

m(суль­фа­та ам­мо­ния)= 0,5*n(ам­ми­а­ка)*M= 19,8 г

9. B 26 № 2750. Масса осад­ка, об­ра­зо­вав­ше­го­ся при сме­ши­ва­нии рас­тво­ра, со­дер­жа­ще­го 34 г нит­ра­та се­реб­ра, и из­быт­ка рас­тво­ра хло­ри­да на­трия, равна ____________ г. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до де­ся­тых.)

 

1) 13,5

2) 28,7

3) 13,3

4) 14,6

По­яс­не­ние.

n(нит­ра­та се­реб­ра) = m/M = 34/170 = 0,2 моль

ко­ли­че­ство моль нит­ра­та се­реб­ра = ко­ли­че­ству моль хло­ри­да се­реб­ра, зна­чит

m(хло­ри­да се­реб­ра)=M(хло­ри­да се­реб­ра)*n(нит­ра­та се­реб­ра)= 28,7 г

10. B 26 № 2836. При вза­и­мо­дей­ствии лития с водой об­ра­зо­вал­ся гид­рок­сид лития ко­ли­че­ством ве­ще­ства 0,25 моль. Какой объём (н. у.) во­до­ро­да при этом вы­де­лил­ся?

 

1) 0,125 л

2) 0,5 л

3) 2,24л

4) 2,8 л

По­яс­не­ние.

Ко­ли­че­ство моль во­до­ро­да в два раза мень­ше гид­рок­си­да лития, зна­чит 0,125 моль. Объем равен 0,125*22,4 = 2,8 литра

11. B 26 № 2922. Масса ок­си­да же­ле­за, об­ра­зу­ю­ще­го­ся при на­гре­ва­нии 53,5 г гид­рок­си­да же­ле­за(III), равна

 

1) 20 г

2) 30 г

3) 40 г

4) 50 г

По­яс­не­ние.

n(гид­рок­си­да же­ле­за(III)) = m/M = 53,5/107 = 0,5 моль

ко­ли­че­ство моль ок­си­да же­ле­за(III) = по­ло­ви­не ко­ли­че­ства моль гид­рок­си­да же­ле­за(III), зна­чит

m(ок­си­да)=M(ок­си­да)*n(гид­рок­си­да)/2= 160*0,25 = 40 г

12. B 26 № 3094. Гид­рок­сид же­ле­за(III) мас­сой 53,5 г об­ра­бо­та­ли рас­тво­ром сер­ной кис­ло­ты. Масса об­ра­зо­вав­шей­ся при этом сред­ней соли равна ___________г. (За­пи­ши­те число с точ­но­стью до целых.)

 

1) 200

2) 100

3) 50

4) 150

По­яс­не­ние.

n(гид­рок­си­да) = m/M = 53,5/107 =0,5 моль

ко­ли­че­ство моль суль­фа­та же­ле­за(III) = по­ло­ви­не ко­ли­че­ства моль гид­рок­си­да же­ле­за(III), зна­чит

m(соли)=M(суль­фа­та же­ле­за(III))*n(гид­рок­си­да)*0,5= 100 г

13. B 26 № 3266. Кар­бид алю­ми­ния мас­сой 8,64 г рас­тво­ри­ли в из­быт­ке со­ля­ной кис­ло­ты. Объём (н. у.) газа, вы­де­лив­ше­го­ся при этом, (с точ­но­стью до целых) со­ста­вил

 

1) 1 л

2) 2 л

3) 3 л

4) 4 л

По­яс­не­ние.

n(кар­би­да алю­ми­ния) = m/M = 8,64/144 = 0,06 моль

n(ме­та­на) = 3*n(кар­би­да алю­ми­ния) =0,18 моль

V(ме­та­на)=n*V_m = 0,18*22,4 = 4,032 л

 

Ответ: 4 л

14. B 26 № 3299. Масса кис­ло­ро­да, не­об­хо­ди­мо­го для пол­но­го сжи­га­ния 6,72 л(н.у.) се­ро­во­до­ро­да, равна

 

1) 0,3 г

2) 0,45 г

3) 10,8 г

4) 14,4 г

По­яс­не­ние.

n(се­ро­во­до­ро­да)=6,72/22,4 = 0,3 моль

n(кис­ло­ро­да)=1,5n(се­ро­во­до­ро­да)=0,45 моль

m(кис­ло­ро­да)=0,45*32=14,4 г.