Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи

2016-01-02

2028

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 12

КОВАЛЕНТНАЯ СВЯЗЬ -это связь, возникающая между атомами за счет образования общих электронных пар (Например, H₂, HCl, H₂O, O₂). По степени смещенности общих электронных пар к одному из связанных ими атомов ковалентная связь может быть полярной и неполярной. А) КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КНС) -образуют атомы одного и того же химического элемента - неметалла (Например, H₂, O₂, О₃). Механизм образования связи. Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Электронная пара принадлежит в равной мере обоим атомам. Рассмотрим механизм образования молекулы хлора: Cl₂ – кнс. Электронная схема образования молекулы Cl₂: Структурная формула молекулы Cl₂: σ Cl – Cl , σ (p – p) - одинарная связь Демонстрация образования молекулы водорода Рассмотрим механизм образования молекулы кислорода: О₂ – кнс. Электронная схема образования молекулы О₂: Структурная формула молекулы О₂: σ О = О π В молекуле кратная, двойная связь: Одна σ (p – p) и одна π (р – р) Демонстрация образования молекул кислорода и азота Б) КОВАЛЕНТНАЯ ПОЛЯРНАЯ СВЯЗЬ (КПС) -образуют атомы разных неметаллов, отличающихся по значениям электроотрицательности (Например, HCl, H₂O). Встречаются исключения, когда ковалентную связь образуют атом неметалла и металла! Например, AlCl₃, разница в электроотрицательности ∆ Э.О.<1.7, т.е. ∆ Э.О.= 3,16 (Cl) – 1,61(Al) = 1,55 Электроотрицательность (ЭО) - это свойство атомов одного элемента притягивать к себе электроны от атомов других элементов. Самый электроотрицательный элемент – фтор F Электроотрицательность можно выразить количественно и выстроить элементы в ряд по ее возрастанию. Наиболее часто используют ряд электроотрицательности элементов, предложенный американским химиком Л. Полингом. Таблица. Электроотрицательности (ЭО) некоторых элементов (приведены в порядке возрастания ЭО).

Элемент	K	Na	Ca	Al	H	Br	N	Cl	O	F
ЭО	0.82	0.93	1	1.61	2.2	2.96	3.04	3.16	3.44	4.0

Механизм образования связи.

Каждый атом неметалла отдает в общее пользование другому атому свои наружные не спаренные электроны. Образуются общие электронные пары. Общая электронная пара смещена к более электроотрицательному элементу.

Рассмотрим механизм образования молекулы хлороводорода:

НCl – кпс.

Электронная схема образования молекулы НCl:

Структурная формула молекулы НCl:

Н → Cl ,

σ (s – p)

- одинарная связь σ, смещение электронной плотности в сторону более электроотрицательного атома хлора (→)

Ионная связь

ИОННАЯ СВЯЗЬ (ИС) – образуется между атомами металлов и неметаллов, т.е. между атомами, резко отличающимися друг от друга по значениям электроотрицательности. (Например, NaCl, K₂O, LiF) Механизм образования связи. Атом неметалла забирает наружные электроны у атома металла и превращается в анион (отрицательно заряженный ион). Атом металла теряет электроны и превращается в катион (положительно заряженный ион). Ионы связаны электростатическими силами. Происходит полная отдача (принятие) валентных электронов, перекрывание облаков отсутствует, обобществления электронов не наблюдается. Ионы Рассмотрим механизм образования молекулы фторида натрия: NaF – ис. Электронная схема образования молекулы NaF:

Na +11)2ē)8ē)1ē	Na⁰ – 1ē → Na⁺¹ ^{атом ион} ^{натрия натрия}
F +9)2ē)7ē	F⁰ + 1ē → F^-1 ^{атом ион} ^{фтора фтора}

В результате образования связи электронная пара полностью сместилась к атому фтора, разноименно заряженные иона натрия и фтора притягиваются за счёт электростатического взаимодействия.

Пример, механизм образования хлорида натрия

2016-01-02

2028

Обсуждений (0)

0.00 из 5.00 0 оценок

⇐ Предыдущая 12

Обсуждение в статье: Ковалентная связь. Полярная и неполярная ковалентные связи

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓