Периодический закон и электронные формулы атомов
Для написания электронной формулы атома необходимо знать его положение в периодической системе, т.е. в каком периоде, группе и подгруппе он находится. Рассмотрим структуру периодической системы Д. И. Менделеева. Период – это совокупность элементов, расположенных по горизонтали в порядке возрастания зарядов их ядер, начинающаяся щелочным металлом и заканчивающаяся инертным газом (исключение – I период). Всего в периодической системе семь периодов: с I по III – малые периоды, а с IV по VII – большие периоды. Группа – совокупность элементов, расположенных вертикальными столбцами. Номер группы совпадает с числом валентных электронов. Групп восемь и они состоят из главных и побочных подгрупп, это обусловлено тем, что количество валентных электронов у элементов одной группы одинаково, но их расположение различно. Например, хлор и марганец – элементы VII группы, т. е. у обоих по 7 валентных электронов, но у марганца это 3d54s2, а у хлора – 3s23p5. Подгруппы объединяют сходные между собой по химическим свойствам элементы. Например, главную подгруппу VII группы составляют галогены: F, Cl, Br, I, At. Главные подгруппы (А) содержат элементы малых и больших периодов, в них входят s- и p- элементы. s-элементы находятся в I и II группах, p-элементы располагаются, начиная с III группы до конца периода. В каждом периоде не более 6 р-элементов (на р-подуровне может быть не более 6 электронов). Побочные подгруппы (Б) содержат только элементы больших периодов, эти элементы называются d-элементами, у них достраивается d-подуровень (у лантаноидов и актиноидов также f-подуровень). В каждом периоде десять d-элементов соответственно числу электронов на d-подуровне. Все d-элементы – металлы и в периодах они располагаются за s-элементами. С точки зрения распределения электронов в атоме, следует помнить: · порядковый номер элемента численно равен заряду ядра и определяет общее число электронов в атоме; · номер периода указывает на число электронных уровней, по которым распределены электроны; · номер группы, как правило, соответствует числу валентных электронов; · подгруппа указывает на последовательность распределения валентных электронов: у атомов элементов главных подгрупп валентные электроны располагаются на s- и p-подуровнях внешнего уровня, у атомов элементов побочных подгрупп – на d-подуровне предпоследнего уровня и s- подуровне последнего уровня.
Примеры решения и оформления заданий Пример 1. Укажите значения главного и орбитального квантовых чисел заданных подуровней, рассчитайте последовательность их заполнения в соответствии с правилами Клечковского: 5 p 7 p 7 s .
Последовательность заполнения: 5 p ; 7 s ; 7 p . Пример 2. Для химических элементов с указанными порядковыми номерами: – укажите их положение в периодической системе Д. И. Менделеева (номер периода, номер группы, главная или побочная подгруппа); – напишите электронную формулу атома; –распределите валентные электроны по квантовым ячейкам.
26Fe – 4-й период, VIII группа, побочная подгруппа: 26Fe 1s22s22p63s23p63d64s2 Валентные электроны: 3d6 4s2
56Ba – 6-й период, II группа, главная подгруппа. 56Ba 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p66s2 Валентные электроны: 6s2 Пример 3 . Напишите электронные формулы ионов F q , Sn 2+ . При образовании отрицательно заряженного иона нейтральный атом элемента принимает электроны: F 0 + 1 ē = F q ; электронная формула атома 9 F 1 s 2 2 s 2 2 p 5 ; электронная формула иона F q 1 s 2 2 s 2 2 p 6 . При образовании положительно заряженного иона, нейтральный атом элемента отдает электроны: Sn0 - 2 ē = Sn2+ ; электронная формула атома 50Sn 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p2 ; электронная формула иона Sn2+ 1s22s22p63s23p6 3d104s24p64d105s25p0. Пример 4. По распределению валентных электронов 3 d54 s2 определите элемент и напишите его электронную формулу. Элемент находится в 4-м периоде, VII группе, побочной (В) подгруппе. 25Mn 1s22s22p63s23p63d54s2.
Популярное: Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (202)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |