Примеры решения заданий
Пренебрегая температурной зависимостью, вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в реакции CO2(г) + С (графит) = 2CO(г). Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, и сделать вывод о термодинамической возможности протекания реакции в прямом направлении. Решение. 1. Произведем расчет стандартного изменения энтальпии реакции: >0 – реакция эндотермическая.
2. Стандартное изменение энтропии реакции равно: ΔSХ.Р.> 0 – беспорядок в системе возрастает. 3. Стандартное изменение энергии Гиббса реакции составляет: > 0, при Т = 298 К прямая реакция невозможна, процесс протекает самопроизвольно в обратном направлении. 4. Определим температуру, при которой устанавливается химическое равновесие. Если пренебречь зависимостями DНХ.Р и DSХ.Р от температуры и считать их постоянными, можно рассчитать энергию Гиббса при нестандартной температуре Т:
5. Построим график зависимости DG Х.Р от Т. График зависимости DG Х.Р от Т Из графика видно, что в интервале температур 0 – 982К DG Х.Р > 0, следовательно, прямая реакция невозможна; выше 982 К DG Х.Р < 0, т. е. самопроизвольно протекает прямая реакция.
Задания для самостоятельной подготовки
Пренебрегая температурной зависимостью, вычислить стандартные изменения энтальпии, энтропии, энергии Гиббса в соответствующей реакции. Определить температуру, при которой устанавливается химическое равновесие реакции, построить график зависимости DG Х.Р от Т и сделать вывод о возможности протекания реакции в прямом направлении.
ХИМИЧЕСКОЕ РАВНОВЕСИЕ
Самопроизвольно протекающие реакции можно разделить на два вида: · необратимые реакции протекают практически в одном направлении, до полного израсходования одного или всех реагирующих веществ: СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О · обратимые реакции в прямом и обратном направлении: H2 + I2 2HI 2SO2 + О2 2SO3. В результате обратимого процесса в системе наступает химическое равновесие. Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют хими ческим равновесием. В состоянии химического равновесия концентрации всех участников реакции постоянны и не изменяются со временем, хотя прямая и обратная реакции не прекращаются. Концентрации веществ (моль/л) в состоянии равновесия принято называть равновесными.
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (290)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |