Задания для самостоятельной подготовки
1. Для предложенных соединений: · укажите их класс; · напишите уравнения диссоциации; · напишите уравнения возможных реакций (в молекулярной и ионной формах) взаимодействия с H2SO4 и NaOH.
2. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах для следующих превращений:
3. По заданным ионным уравнениям напишите соответствующие молекулярные уравнения.
Диссоциация воды. Водородный показатель Вода является слабым электролитом, ее диссоциация выражается уравнением: H2O H+ + OH– . Константа электролитической диссоциации воды: (при 25 0С). Произведение K [ H 2 O ] = [ H + ][ OH - ] называют ионным произведением воды: К W = [ H + ][ OH - ] = 10-14. Диссоциация воды – процессэндотермический, поэтому при нагревании диссоциация воды усиливается и ионное произведение воды возрастает. Растворы, в которых концентрации ионов H+ и OH– одинаковы, называют нейтральными растворами. В кислых растворах больше концентрация ионов H+, в щелочных – ионов OH–. Более удобно для характеристики среды раствора использовать водородный показатель: pH = – lg [H+].
Гидролиз
Гидролиз солей – взаимодействие ионов соли с ионами воды, приводящее к смещению ионного равновесия воды и изменению рН среды. В реакциях гидролиза участвуют ионы слабых электролитов: катионы слабых оснований и анионы слабых кислот. В ходе гидролиза образуются слабодиссоциированные или труднорастворимые продукты. Следствием гидролиза является нарушение равновесия в системе H2O H+ + OH– ; в результате среда становится либо кислой (рН < 7), либо щелочной (pH > 7). 1. Гидролиз соли, образованной слабой кислотой и сильным основанием – гидролиз по аниону (протекает преимущественно по первой ступени): Na2CO3 = 2 Na+ + CO 32– NaOH H2CO3 (сильн.) (слаб.)
CO32– + HOH HCO3– + OH– Na2CO3 + H2O NaHCO3 + NaOH. Реакция сопровождается образованием ионов ОН–. Раствор карбоната натрия характеризуется щелочной средой, рН > 7. 2. Гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой – гидролиз по катиону (протекает преимущественно по первой ступени): Al(NO3)3 = Al3+ + 3 NO3– Al(OH)3 HNO3 (слаб.) (сильн.) Al3+ + HOH AlOH2+ + H+ Al(NO3)3 + H2O AlOH(NO3)2 + HNO3 Реакция сопровождается образованием ионов Н+. Раствор сульфата никеля (II) характеризуется кислой средой, рН < 7. 3. Соль, образованная слабым основанием и слабой кислотой подвергается практически полному, необратимому гидролизу:
Al2(SO3)3 = 2Al3+ + 3 SO32– Al(OH)3 H2SO3 (слаб.) (слаб.)
2Al3+ + 3SO32– + 6HOH = 2Al(OH)3 + 3H2SO3 Al2(SO3)3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2SO3. В данном случае гидролиз идет и по катиону, и по аниону с образованием сразу двух слабых электролитов. Среда зависит от относительной силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания. 4. Совместному гидролизу подвергаются две соли, одна из которых образована слабым основанием и сильной кислотой, другая – сильным основанием и слабой кислотой: FeCl3 + Na2CO3 + H2O = …
Na2CO3 = 2 Na+ + CO32– NaOH H2CO3 (сильн.) (слаб.)
FeCl3 = Fe3+ + 3 Cl– Fe(OH)3 HCl (слаб.) (сильн.)
2 Fe3+ + 3 CO32– + 6HOH = 2 Fe(OH)3 + 3 H2СO3 2 FeCl3 + 3 Na2CO3 + 6 H2O = 2 Fe(OH)3 + 3 H2СO3 + 6 NaCl. Гидролиз, как и в предыдущем случае, идет и по катиону, и по аниону с образованием сразу двух слабых электролитов. Среда зависит от силы образующихся в результате гидролиза кислоты и основания. 5. Соль, образованная сильной кислотой и сильным основанием, не гидролизуется: KNO3 = К+ + NO3– KOH HNO3 (cильн.) (cильн.)
KNO3+H2O ¹ Соль гидролизу не подвергается, рН = 7.
Популярное: Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (233)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |