Примеры решения заданий
Пример 1. Рассчитайте концентрацию ионов H+, OH– и рН в растворе NaOH с концентрацией 0,1 моль/л. Составим уравнение диссоциации NaOH: NaOH = Na+ + OH– Из уравнения видно, что при диссоциации 1 моль NaOH в растворе появляется 1 моль ионов OH–, следовательно, если в 1 литре раствора содержится 0,1 моль NaOH, тогда концентрация OH– в этом растворе также будет равна 0,1 моль/л. [OH–] = 0,1 моль/л Из уравнения ионного произведения воды рассчитывают концентрацию ионов H+: К W = [ H + ][ OH - ] = 10-14. Рассчитывют рН раствора: pH = – lg [ H + ] = – lg10–13 = 13
Пример 2. Напишите уравнения реакций гидролиза NiSO4, NaHCO3. Укажите область значений рН растворов (>, ≈, < 7). При рассмотрении гидролиза солей следует помнить: · гидролиз по катиону или по аниону – реакция обратимая (в уравнении ставят знак ); · в растворе присутствует незначительное количество ионов H+ и OH-, возникших за счет диссоциации воды: H2O H+ + OH– Уравнение реакции гидролиза NiSO4 (по первой ступени). 1. Уравнение диссоциации соли: NiSO4 = Ni2+ + SO42– 2. Указывают катионом какого основания (сильного или слабого) и анионом какой кислоты (сильной или слабой) образована соль: NiSO4 = Ni2+ + SO42– Ni(OH)2 H2SO4 (слаб.) (сильн.) 3. Гидролизу подвергается ион слабого электролита - Ni2+. 4. В ходе первой ступени гидролиза ион Ni2+ связывает из воды ион ОН- – ион противоположного заряда (только один), в результате образуется NiOH+. Оставшиеся от воды ионы H+ создают в растворе кислую среду рН < 7: Ni2+ + HOH NiOH+ + H+ 5. Молекулярное уравнение: в левой части записывают формулу соли (NiSO4), добавляют воду; в правой части – правую часть краткого ионного уравнения: NiSO4 + H2O NiOH+ + H+. к каждой заряженной частице приписывают ион противоположного заряда (ион сильного электролита) – SO42– NiSO4 + H2O NiOH+SO42–+ H+SO42– составляют формулы в соответствии с зарядами. NiSO4 + H2O (NiOH)2SO4 + H2SO4 6. Расставляют коэффициенты. 2 NiSO4 + 2 H2O (NiOH)2SO4 + H2SO4
Уравнение реакции гидролиза NaHCO3. 1. Уравнение диссоциации соли: NaHCO3 = Na+ + HCO3– 2. Указывают катионом какого основания (сильного или слабого) и анионом какой кислоты (сильной или слабой) образована соль: NaHCO3 = Na+ + HCO3– NaOH H2CO3 (сильн.) (слаб.) 3. Гидролизу подвергается ион слабого электролита – HCO3–. 4. В ходе гидролиза ион HCO3– связывает из воды ион H+ – ион противоположного заряда, в результате образуется H2CO3 – электронейтральная молекула. Оставшиеся от воды ионы OH– создают в растворе щелочную среду рН > 7: HCO3– + HOH H2CO3 + OH- 5. Молекулярное уравнение: в левой части записывают формулу соли (NaHCO3), добавляют воду; в правой части – правую часть краткого ионного уравнения: NaHCO3 + H2O H2CO3 + OH–. к каждой заряженной частице приписывают ион противоположного заряда (ион сильного электролита) – Na+; к H2CO3 противоион не приписывают (электронейтральная частица). NaHCO3 + H2O H2CO3 + Na+OH- проверяют правильность формул в соответствии с зарядами. NaHCO3 + H2O H2CO3 + NaOH 6. Коэффициенты в данном случае не требуются.
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (245)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |