Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

Расчет начальных концентраций реагентов




 

61. При протекании в растворе реакции

2NaN3 + I2 = 2NaI + 3N2

через некоторое время концентрация иодида натрия стала равной 0.3 моль, а концентрация йода 0.2 моль/л. Рассчитайте начальную скорость реакции, если Со(NaN3) = 0.4 моль/л, а константа скорости равна 2∙10-3. напишите в общем виде выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

62. Через некоторое время после начала реакции

CH4(г) + СО2(г) = 2СО(г) +2Н2(г)

концентрации веществ составляли (моль/л): С(СН4) = 0.3; С(СО2) = 0.2; С(Н2) = 0.4. Вычислите начальную скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.6. напишите в общем виде выражение для скорости обратной реакции.

 

63. Через некоторое время от начала реакции

Mg(тв) + СО2(г) = MgO(тв) + СО(г)

концентрации газов стали равны (моль/л): С(СО2) = 0.05; С(СО) = 0.2. Какова начальная скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.05? напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

 

64. Реакция выражается уравнением

4HCl(г) + O2(г) = 2H2O(г) + 2Cl2(г).

Через некоторое время после начала реакции концентрации участвующих в ней веществ стали равны: С(HСl) = 0.85 моль/л; С(О2) = 0.44; С(Сl2) = 0.3 моль /л. Рассчитайте начальную скорость реакции, константа скорости реакции равна 0.021.

 

65.Через некоторое время после начала реакции

CS2(г) + 2Cl2(г) = CCl4(г)+ 2S(т)

концентрации веществ стали равны C(CS2) = C(Cl2) = C(Cl4) = = 0.2 моль/л. Рассчитайте начальные концентрации реагентов и скорость прямой реакции в начальный момент, если константа скорости равна 0.2. Запишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 

66.Через некоторое время после начала реакции

3Fe(т)+ 2CO( г) = Fe3 C(т)+ CO2(г)

концентрация оксида углерода (II) стала равной 0.22 моль/л, а оксида углерода (IV) – 0.15 моль/л. Во сколько раз изменилась за это время скорость прямой реакции? напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

 

67. Через некоторое время после начала реакции

H2(г)+ CO2(г) = H2O(г)+ CO(г)

концентрации веществ составляли (моль/л): C(H2) = 0.03; C(CO2) = = 0.01; C(H2O) = 0.04. Какова была начальная скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.8?



 

68. Через некоторое время от начала реакции

2MgCl2(т)+ O2(г) = 2MgO(т)+ 2Cl(г)

концентрация хлора стала равна 0.2 моль/л, концентрация кислорода – 0,9 моль/л. Какова начальная скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.8? Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции.

69. Константа скорости реакции

2S(т)+ 3O2(г) = 2SO3(г)

равна 0.06. К некоторому моменту времени концентрация кислорода стала равной 0.3 моль/л, а концентрация оксида серы 0.15 моль/л. Рассчитайте скорость реакции в начальный момент времени. напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

 

70. Реакция протекает в растворе объемом 2 л по уравнению

2NaN3 + I2 = 2NaI + 3N2.

Через некоторое время образовалось 26 г иодида натрия, 1.2 моль NaN3 и 0.8 моль I2. Какова начальная скорость прямой реакции, если константа скорости ее 2×10-2?

71. Константа скорости прямой реакции

CO2(г)+ 2SO3(г) = CS2(г)+ 4O2(г)

равна 0.2. Через некоторое время от начала реакции в реакционной смеси обнаружено 60 % от первоначального количества углекислого газа, 0.1 моль/л оксида серы (VI) и 0.01 моль/л кислорода. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции. Чему равна концентрация сероуглерода в указанный момент времени?

 

72. Реакция протекает по уравнению

2NO(г)+ O2 (г) = 2NO4 (г),

константа скорости прямой реакции равна 0.65. Определите скорость прямой реакции в начальный момент, если известно, что по прошествии некоторого времени в реакционной смеси осталось 0.3 моль/л оксида азота (II), 0.5 моль/л кислорода и образовалось 0.4 моль/л оксида азота (IV).

73. Константа скорости реакции

C(г)+ 2N2O(г) = CO2(г)+ 2N2(г)

равна 3×10-4. К моменту времени, когда образовалось 0.2 моль/л углекислого газа, прореагировало 6 % оксида азота (I). Рассчитайте начальную скорость реакции.

 

74.Через некоторое время после начала реакции

2О2(г) = 2Н2О(г)+ О2(г)

в реакторе объемом 3 литра осталось 15.3 г перекиси водорода и образовалось 5.4 г воды. Определите начальную скорость реакции, если константа скорости ее равна 0.385.

75. Через некоторое время протекания реакции

2СН4(г) = С2Н2(г)+ 3Н2(г)

концентрация метана стала равной 0.2 моль/л, а концентрация водорода 0.6 моль/л. Рассчитайте, во сколько раз изменилась скорость прямой реакции в это время по сравнению с начальной. Напишите закон действующих масс в общем виде для обратной реакции.

 

76. Константа скорости реакции

2Cl2(г)+ 2H2O(г) = 4HCl(г)+ O2(г)

равна 1.21×10-3. К некоторому моменту времени прореагировало 40 % хлора, осталось 0.5 моль/л воды и образовалось 0.2 моль/л соляной кислоты. Рассчитайте начальную скорость реакции. Напишите выражение скорости обратной реакции в общем виде.

 

77. Рассчитайте начальную скорость реакции

СО2(г)+ 4Н2(г) = СН4(г)+ 2Н2О(ж),

константа скорости которой равна 0.01. Известно, что к некоторому моменту времени прореагировало 80 % водорода, концентрация углекислого газа уменьшилась вдвое, и образовалось 0.2 моль/л метана. Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

78. Константа скорости реакции

2HI(г) = I2(г)+ H2(г)

при некоторой температуре равна 8.96×10-5. По истечении некоторого времени в реакционном сосуде объемом 4 л обнаружено 102.4 г йодоводорода и 101.6 г I2. Рассчитайте начальную скорость процесса.

 

79. Через некоторое время после начала горения фосфина

2РН3(г)+ 4О2(г) = Р2О5(т)+ 3Н2О

концентрации участвующих в реакции веществ стали равны (моль/л): С(РН3) = 0.8, С(О2) = 0.5, С(Н2О) = 0.3. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции, если константа скорости ее равна 0.001. Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

80. Константа скорости разложения азотного ангидрида

2N2O5(г) = 2N2O4(г)+ O2(г)

равна 2.03×10-3. В результате реакции через некоторое время прореагировало 25 % азотного ангидрида и образовалось 0.2 моль/л кислорода. Рассчитайте начальную скорость реакции разложения. Напишите выражение скорости обратной реакции в общем виде.

 

81. Через некоторое время после начала гомогенной реакции

2NO + 2H2 = N2 + 2H2O

установились концентрации участвующих в ней веществ (моль/л): С(NO) = 0.05; С(H2) = 0.1; С(N2) = 0.08. Рассчитайте начальную скорость реакции, если k = 0.4 л2/моль2×с, и установившуюся концентрацию воды.

 

82. Окись углерода и хлор помещены в закрытый сосуд. В результате реакции

СО + Cl2 = COCl2

к некоторому моменту времени прореагировало 50 % оксида углерода, 30 % хлора и образовалось 0.15 моль/л фосгена. Рассчитайте начальную скорость реакции, если константа скорости ее равна 0.01.

 

83.В результате окисления бромоводорода по уравнению

4HBr(г)+ O2(г) = 2H2O(г)+ 2Br2(ж)

в реакторе к некоторому моменту времени установились концентрации веществ (моль/л): С(HBr) = 0.2; С(O2) = 0.1; С(H2O) = 0.08. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции (k = 0.02). Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

 

84.Рассчитайте начальную скорость реакции

NiO(т)+ H2(г) = Ni(т)+ H2О(г)

и массовую долю прореагировавшего водорода, если известно, что к некоторому моменту концентрации газообразных веществ стали равны (моль/л): С(H2) = 0.8; С(H2О) = 0.6; k = 0.001. Напишите кинетическое уравнение обратной реакции в общем виде.

 

85. К некоторому моменту времени в результате реакции

TiO2(т)+ 2C(т)+ 2Cl2(г) = TiCl4(г)+ 2CO2(г)

в закрытом сосуде объемом 5 л образовалось 113.94 г хлорида титана и осталось 0.2 моль/л хлора. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции (k = 0.03). Напишите закон действующих масс для обратной реакции в общем виде.

 

86. В результате реакции

N2(г)+ 3H2(г) = 2NH3(г)

к некоторому моменту времени в закрытом сосуде осталось 5.4 моль/л водорода, прореагировало 10 % азота и образовалось 0.4 моль/л аммиака. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции, если константа скорости равна 0.01.

87. Определите начальную скорость прямой реакции

CO2(г)+ 2N2(г) = C(т)+ 2N2O(г),

если константа скорости ее равна 0.074. Известно, что к моменту образования 0.15 моль/л закиси азота прореагировало 30 % азота и 20 % углекислого газа. Напишите выражение закона действующих масс для обратной реакции в общем виде.

 

88.Константа скорости прямой реакции

Н2(г)+ Br2(ж) = 2НBr(г)

равна 0.04. К моменту образования 0.4 моль/л НBr в реакционном сосуде осталось водорода в три раза больше, чем прореагировало. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции.

89. Константа скорости прямой газофазной реакции

С2Н5ОН + 3О2 = 2СО2 + 3Н2О

равна 0.04. Через некоторое время от начала реакции установились следующие концентрации веществ (моль/л): С(С2Н5ОН) = 0.15, С(О2) = 0.3, С(СО2) = 0.4. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции.

90.В результате протекания реакции

V2O5(т)+ 2NH3(г)+ H2O(г) = 2NH4VO3(т)

к некоторому моменту времени установились концентрации (моль/л): С(NH3) = 0.5, С(H2O) = 0.2. Известно, что воды прореагировало в 2 раза больше, чем осталось в реакционной смеси. Рассчитайте начальную скорость прямой реакции, если константа ее скорости равна 0.03. Напишите в общем виде выражение закона действующих масс для обратной реакции.

 





Читайте также:





Читайте также:
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...

©2015 megaobuchalka.ru Все права защищены авторами материалов.

Почему 3458 студентов выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.009 сек.)