На смещение химического равновесия — Мегаобучалка
Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь

На смещение химического равновесия




 

181. При равновесии

N2O4(г) D 2NO2(г), Кс = 0.26

в закрытом сосуде объемом 2 л образовалось 25.76 г NO2. Рассчитайте исходную концентрацию N2O4. В каком направлении сместится равновесие реакции при понижении давления в системе в 4 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

182. При 650 °С равновесные концентрации в системе

СО2(г)+ Н2(г) D СО(г)+ Н2О(г), Кс = 1

равны (моль/л): [CO2] = 1.2; [H2] = 0.1. Рассчитайте исходные концентрации реагентов. Как будет влиять на равновесие уменьшение объема системы в 4 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

183. Константа равновесия реакции

2MgCl2(тв) + О2(г) D 2MgO(тв) + 2Cl2(г)

равна 1. Равновесная концентрация кислорода 0.4 моль/л. Определите исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего кислорода. В каком направлении сместится равновесие при повышении температуры на 100 °С, если = 3.2, а = 2.5? Ответ подтвердите расчетом.

 

184. В реакторе объемом 5 л в момент установления равновесия

CS2(г)+ 3О2(г) D СО2(г)+ 2SO2(г)

обнаружено 38.0 г CS2, 9.6 г О2 и 26.4 г СО2. Рассчитайте константу равновесия Кс и исходные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие при повышении давления в системе в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

185. При синтезе аммиака

N2(г)+ 3Н2(г) D 2NH3(г)

при некоторой температуре установились равновесные концентрации (моль/л): [N2] = 0.1; [H2] = 0.2; [NH3] = 0.8. Рассчитайте константу равновесия Кс и исходные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие при увеличении объема системы в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

186. Химическое равновесие реакции

4NO(г)+ 6Н2О(г) D 4NH3(г)+ 5О2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [NO] = 0.2; [H2O] = 0.1; [NH3] = 0.4. Рассчитайте константу равновесия Кс и исходные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие, если концентрации всех веществ увеличить в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

187. При синтезе фосгена равновесие реакции

Cl2(г)+ СО(г) D COCl2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [Cl2] = 2.5; [CO] = 1.8; [COCl2] = 3.2. Рассчитайте константу равновесия Кс и исходные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления в системе в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.



 

188. В закрытом сосуде при некоторой температуре равновесие реакции

2NO2(г) D 2NO(г)+ О2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [NO2] = 0.3; [NO] = 1.2. Вычислите константу равновесия Кс и исходную концентрацию NO2. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении объема системы в 3 раза? Подтвердите расчетом.

 

189. При некоторой температуре протекает реакция

(тв) + Н2(г) D С2Н2(г).

Рассчитайте константу равновесия Кс и начальную концентрацию водорода, если в состоянии равновесия количества веществ составили 0.5 и 1.5 моль для водорода и ацетилена соответственно, а объем реактора равен 2 л. Увеличится ли выход ацетилена при повышении температуры на 40 °С, если = 2.8, а = 2.0? Ответ подтвердите расчетом.

 

190. При некоторой температуре протекает реакция

4HCl(г)+ О2(г) D 2Cl2(г)+ 2Н2О(г).

Равновесие достигнуто при концентрациях (моль/л): [HCl] = 1.0; [O2] = 0.2; [Cl2] = 1.2. Рассчитайте исходные концентрации реагентов и константу равновесия Кс. В каком направлении сместится равновесие системы при увеличении давления в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

191. При некоторой температуре состояние равновесия реакции

С2Н6(г) D С2Н4(г)+ Н2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [С2Н6] = 0.6; [Н2] = 1.2. Вычислите исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего С2Н6. Как изменится выход продуктов реакции (увеличится, уменьшится) при увеличении объема системы в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

192. В реакторе объемом 1.5 л протекает реакция

2HI(г) D Н2(г)+ I2(г), Кс = 0.12.

При достижении равновесия в системе обнаружено 0.6 г Н2. Рассчитайте исходную концентрацию HI. Сколько процентов HI подверглось превращению? В каком направлении сместится равновесие при одновременном уменьшении концентрации водорода и йодоводорода в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

193. При некоторой температуре равновесие в системе

10NO(г)+ Р4(г) D 5N2(г)+ Р4О10(тв)

установилось при следующих концентрациях (моль/л): [NO] = 0.8; [P4] = 1.1; [N2] = 2.0. Рассчитайте константу равновесия Кс и исходные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

194. К моменту равновесия

N2O4(г) D 2NO2(г), Кс = 0.26

в закрытом сосуде объемом 3 л образовалось 0.8 моль NO2. Рассчитайте массовую долю прореагировавшего к моменту равновесия N2O4. Увеличится или уменьшится выход продукта реакции при уменьшении объема системы в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

195. В равновесной системе

SO2(г)+ СО2(г) D SO3(г)+ СО(г), Кс = 3

обнаружено по 3.99 моль SO2 и СО2; 6 моль SO3. Рассчитайте исходные концентрации реагентов, если объем реактора 3 л. Сколько процентов SO2 подверглось превращению к моменту наступления равновесия? Как повлияет на смещение равновесия данной реакции повышение температуры на 50 °С, если = 3.1, а = 2.3? Ответ подтвердите расчетом.

 

196. При некоторой температуре состояние равновесия реакции

2PbS(тв) + 3О2(г) D 2PbO(тв) + 2SO2(г), Кс = 0.54

установилось при концентрации диоксида серы, равной 1.35 моль/л. Определите исходную концентрацию кислорода и массовую долю прореагировавшего кислорода. Увеличится или уменьшится равновесная концентрация SO2 при увеличении давления в системе в 2 раза? Почему?

 

197. Реакция протекает по уравнению

СН4(г)+ 4S(тв) D СS2(г)+ 2Н2S(г), Кс = 1.0.

Рассчитайте исходную концентрацию метана, если при достижении равновесия в реакторе объемом 2 л находилось 30.4 г сероуглерода. Сколько граммов серы прореагировало к моменту равновесия? В каком направлении сместится равновесие при увеличении объема системы в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

198. При некоторой температуре в системе

СН4(г)+ 4S(тв) D СS2(г)+ 2Н2S(г), Кс = 1

равновесная концентрация H2S составила 0.2 моль/л. Определите исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего СН4. В каком направлении сместится равновесие системы при одновременном уменьшении концентрации сероводорода и метана в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

199. В реакторе объемом 5 л при некоторой температуре установилось равновесие

С(тв) + 2Cl2(г) D ССl4(г), Кс = 12.0,

когда количество вещества хлора было равно 0.9 моль. Рассчитайте исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего хлора. Увеличится или уменьшится равновесная концентрация четыреххлористого углерода, если уменьшить общее давление в системе в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

200. При некоторой температуре при равновесии в системе объемом 3.6 л

Н2О(г)+ SO2(г) D Н2(г)+ SO3(г), Кс = 1.56

обнаружено 6.1 г Н2; 9.8 г SO2. Рассчитайте исходные концентрации воды и SO2. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении температуры на 30 °С, если = 3, а = 2? Ответ подтвердите расчетом.

 

201. Константа равновесия реакции

2N2O(г)+ S(тв) D 2N2(г)+ SO2(г)

равна 2.5. Равновесная концентрация водорода [H2] = 1.2 моль/л. Рассчитайте исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего к моменту наступления равновесия оксида азота. В каком направлении сместится равновесие реакции при повышении давления в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

202.При некоторой температуре состояние равновесия реакции

С(тв) + 2N2О(г) D СО2(г)+ 2N2(г)

установилось при следующих концентрациях (моль/л): [N2O] = 0.4; [CO2] = 0.8. Вычислите константу равновесия Кс, исходную концентрацию и массовую долю прореагировавшего N2O. Увеличатся или уменьшатся равновесные концентрации продуктов при увеличении объема системы в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

203. Равновесие

2SO2(г)+ O2(г) D 2SO3(г)

в реакторе объемом 10 л установилось при количествах веществ (моль): n(SO2) = 1; n(O2) = 0.5; n(SO3) = 0.9. Рассчитайте Кс, С0(SO2) и С02). Определите, увеличится или уменьшится равновесная концентрация SO3 при понижении температуры на 20 °С, если = 2, а = 3.

 

204.Константа равновесия гомогенной реакции

2СН4(г) D С2Н2(г)+ 3Н2(г)

Кс = 168.75. Рассчитайте исходную и равновесную концентрации метана, если равновесие установилось при [С2Н2] = 0.5 моль/л. В какую сторону сместится равновесие при увеличении давления в системе в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

205. Равновесие в гомогенной системе

СН4(г)+ Н2О(г) D СО(г)+ 3Н2(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [СН4] = 0.3; [Н2О] = 0.1; [Н2] = 0.09. Рассчитайте константу равновесия Кс и исходные концентрации реагентов. Как изменятся (увеличатся, уменьшатся) равновесные концентрации реагентов при увеличении объема системы в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

206.Рассчитайте начальные концентрации реагентов и константу равновесия Кс гомогенной реакции

2HCl(г)+ F2(г) D 2HF(г)+ Cl2(г),

если равновесие установилось при концентрациях (моль/л): [HCl] = 0.2; [F2] = 0.05; [HF] = 0.1. Произойдет ли смещение равновесия при одновременном увеличении концентрации хлороводорода в 2 раза, а хлора в 4 раза в равновесной системе? Ответ подтвердите расчетом.

 

207.Рассчитайте начальные концентрации реагентов, массовую долю прореагировавшего хлороводорода и константу равновесия Кс гомогенной реакции

4HCl(г)+ O2(г) D 2Cl2(г)+ 2H2O(г),

если равновесные концентрации (моль/л) равны: [HCl] = 0.2; [O2] = 0.1; [Cl2] = 0.6. В каком направлении сместится равновесие при уменьшении давления в системе в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

208. Для гетерогенной реакции

(тв) + О2(г) D 2СО(г)

Кс = 0.5. Рассчитайте равновесные концентрации газообразных веществ, если С02) = 0.5 моль/л. Уменьшатся или увеличатся равновесные концентрации реагентов и продуктов при уменьшении объема в 3 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 

209. Для гомогенной химической реакции

2HBr(г) D H2(г)+ Br2(г)

Кс = 0.4. Рассчитайте равновесные концентрации всех компонентов реакции, если С0(HBr) = 0.6 моль/л. Изменится ли процент разложения HBr при уменьшении температуры на 40 °С и как (увеличится или уменьшится), если = 3.2, а = 2.5? Ответ подтвердите расчетом.

 

210. Химическое равновесие

(г)+ В(г) D 2С(тв) + D(г)

установилось при концентрациях (моль/л): [А] = 0.14; [В] = 0.64; [D] = 1.05. Рассчитайте Кс и начальные концентрации реагентов. В каком направлении сместится равновесие при увеличении давления в системе в 2 раза? Ответ подтвердите расчетом.

 





Читайте также:





Читайте также:
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...

©2015 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав.

Почему 3458 студентов выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.012 сек.)