Строение многоэлектронных атомов: правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда

Способы выражения концентрации растворов. Химический эквивалент.

Строение многоэлектронных атомов: правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда.

Связь электронного строения атома со свойствами хим. элементов. Периодическое изменение свойств хим. элементов: энергия ионизации, сродство к электрону, размеры атомов и ионов.

Химическая связь, основные виды связи. Ковалентная связь и ее характеристики. Ионная связь.

Метод валентных связей: валентность, гибридизация атомных орбиталей, пространственная конфигурация молекул. Донорно-акцепторный механизм образования связей.

Межмолекулярное воздействие: силы Ван-дер-Ваальса, водородная связь.

Свойства веществ в различных состояниях. Химическая связь в твердых телах.

Основные понятия химической термодинамики. Энергетические эффекты хим. реакция, закон Гесса. Тепловые эффекты хим. реакций. Методы расчета теплот образования и тепловых эффектов реакции.

9. Направление течения химических процессов, энтропия, энергия Гиббса, энергия Гельмгольца. – эти вопросы лучше возьмите из лекций, в учебнике слишком много и запутанно.

Химическое равновесие, обратимые и необратимые реакции, константа равновесия и способы ее расчета.

Принцип Ле-Шателье. Смещение хим. равновесия при изменении концентрации, температуры и давления реагирующих веществ, применение катализаторов.

Химическая кинетика. Скорость гомогенных хим. реакций, закон действия масс, кинетическая классификация реакций. Гетерогенные хим. реакции.

Константа скорости хим. реакции и ее зависимость от температуры. Правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса.

Адсорбция физическая и химическая, изотерма адсорбции, константа адсорбционного равновесия.

Комплексные соединения. Номенклатура комплексных соединений.

 

1.

Способы выражения концентрации растворов

Отношение количества или массы вещества, содержащегося в системе, к объему или массе этой системы называют концентрацией. Известно несколько способов выражения концентрации.

1) Молярная концентрация с – отношение количества вещества, содержащегося в растворе, к объему этого раствора.(моль/л). Раствор, имеющий концентрацию 1 моль/л, называют молярным раствором и обозначают 1 М раствор.

2) Молярная концентрация эквивалентов сэк(нормальная концентрация) – это отношение количества вещества эквивалентов к объему раствора. (моль/л). Раствор, в одном литре которого содержится 1 моль вещества эквивалентов, называют нормальным и обозначают 1 н.

3) Моляльность b –отношение количества растворенного вещества к массе растворителя. (моль/кг)

4) Молярная доля – отношение количества вещества данного компонента, содержащегося в растворе, к общему количеству вещества.

5) Массовая доля – отношение массы данного компонента, содержащегося в растворе, к общей массе этого раствора.

6) Объемная доля – отношение объема компонента, содержащегося в растворе, к общему объему раствора.

7) Массовая концентрация – отношение массы компонента, содержащегося в растворе, к объему этого раствора. (кг/метр кубический).

8) Титр раствора Т – масса вещества, содержащегося в одном миллилитре раствора.

Химический эквивалент.

Эквивалентом называют реальную или условную частицу вещества, которая может замещать, присоединять, высвобождать или быть каким либо другим способом эквивалента атому водорода в кислотно-основных или ионообменных реакциях или одному электрону в ОВР. (Закон эквивалентов: все вещества реагируют в эквивалентных отношениях).

 

2.

Строение многоэлектронных атомов: правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда.

 

Атом любого химического элемента состоит из положительно заряженного тяжелого ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки. Строение многоэлектронных атомов описывается электронными конфигурациями элемента – записью распределения электронов в атоме по оболочкам, подоболочкам и орбиталям. При записи электронной конфигурации указывают цифрами главное квантовое число, буквами подоболочки, а степень буквенных подоболочек обозначает число электронов в данной подоболочке. При составлении электронных конфигураций многоэлектронных атомов учитывают:

1) Принцип минимальной энергии – согласно этому принципу электроны в основном состоянии заполняют орбитали в порядке повышения уровня энергии орбиталей.

2) Правило Клечковского – увеличение энергии и соответственно заполнение орбиталей происходит в порядке возрастания суммы главного и орбитального квантовых чисел ,а при их равной сумме, в порядке возрастания главного кв. числа.

3) Принцип запрета Паули – в атоме не может быть больше двух электронов, обладающих одинаковым набором квантовых чисел, т. Е. на каждой орбитали не может быть больше двух электронов, причем они должны иметь противоположные спины.

4) Правило Гунда – заполнение орбиталей одой подоболочки в основном состоянии атома начинается одиночными электронами с одинаковыми спинами. После того как одиночные электроны займут все орбитали в данной подоболочке, заполняются орбитали вторыми электронами с противоположными спинами.

 

3.