Химическая связь в хлориде натрия, азоте и метане соответственно
1) ковалентная неполярная, ионная и ковалентная полярная 2) ионная, ковалентная неполярная и ковалентная полярная 3) ковалентная полярная, ионная и ковалентная неполярная 4) ионная, ковалентная полярная и ковалентная неполярная Неметаллические свойства элементов в периоде с увеличением заряда ядра атомов 1) усиливаются 2) изменяются периодически 3) ослабевают 4) не изменяются Карбоксильная группа имеется в молекулах 1) одноатомных спиртов 2) альдегидов 3) многоатомных спиртов 4) карбоновых кислот < 5. Взаимодействие гидроксида бария с серной ки* слотой является реакцией 1) присоединения 2) обмена 3) замещения 4) гидратации 6. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + HN03 H2S04 + N02 + н2о, равен 1) 1 2) 2 3) 3 4)4 7. Сокращенное ионное уравнение реакции Zn2+ + 20Н~ = Zn(OH)2| соответствует взаимодействию веществ 1) ZnS04 (р-р) и Fe(OH)3 2) ZnS04 (р-р) и Ва(ОН)2 (р-р) 3) ZnCl2 (р-р) и NaOH (р-р) 4) ZnO и Н20
8. Для увеличения скорости химической реакции Zn(тв)+2H+→Zn2++H2(г) Необходимо 1) уменьшить концентрацию ионов цинка 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов цинка 9. Найдите формулы кислот, имеющих следующий элементный состав: H – 2,4%, S – 39,1%, O – 58,5% 10. Зимой во время гололеда обледенелую дорогу посыпают NaCl или CaCl2, при этом лед тает. Это объясняется тем, что: 1) образуется раствор, температура замерзания которого выше, чем у растворителя; 2) образуется раствор, температура замерзания которого ниже, чем у растворителя; 3)происходит выделение теплоты; 4)происходит поглощение теплоты.
В А Р И АНТ В О С Ь М О Й 1. Электронная формула атома 1 •®2в*2рв8в*3р . Формулы водородного соединения и высшего оксида этого элемента 1) H2S и S02 2) NH3 и N206 3) H2S и S03 4) СН4 и С02 2. Вещество, между молекулами которого существует водородная связь, — это 1) этан 2) оксид углерода (II) 3) фторид натрия 4) этанол Неметаллические свойства элементов в ряду иод — бром — хлор — фтор 1) не изменяются 2) усиливаются 3) ослабевают 4) изменяются периодически 4. Бутанол и гидроксид алюминия относятся соответственно к классам 1) спиртов и оснований 2) карбоновых кислот и оснований 3) спиртов и амфотерных гидроксидов 4) карбоновых кислот и амфотерных гидроксидов Взаимодействие пропилена и метана с хлором относятся соответственно к реакциям . обмена и замещения 1) . присоединения и замещения 2) обмена и присоединения 4} замещения и присоединения 6. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции, схема которой S + HN03 — H2S04 + NO, Равен 1) 1 2) 2 3) 3 4) 4 7. Сокращенное ионное уравнение реакции 2Н+ + СО!' = C02t + Н20 соответствует взаимодействию 1) соляной кислоты с карбонатом магния 2) сероводородной кислоты с карбонатом калия 3) серной кислоты с карбонатом калия 4) азотной кислоты с оксидом углерода (IV)
8. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв)+2H+→Mg2+H2(г) Необходимо 1) добавить несколько кусочков магния 2) увеличить концентрацию ионов 3) уменьшить температуру 4) увеличить концентрацию ионов магния 9. Найдите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в процентах по массе): Mn – 61,8%, O – 36,0%, H – 2,3% 10. В комнату с температурой 200 поставили два одинаковых химических стакана. Один с дистиллированной водой, и другой с раствором серной кислоты (массовая доля 75%). Через некоторое время температура в: 1) первом стакане повысится, а во втором понизится; 2)первом стакане понизится, а во втором повысится; 3)первом стакане не изменится, а во втором повысится; 4)первом стакане повысится, а во втором не изменится.
В А Р И АНТ Д Е В Я Т Ы Й 1. Металл М образует высший оксид состава М2О3. Электронная формула валентного энергетического уровня атома М 1) пз^пр1 2) ns2np2 3) ns2np3 4) ns2np5 Химическая связь в NH3 и BaClj соответственно 1) ионная и ковалентная полярная 2) ковалентная полярная и ионная 3) ковалентная неполярная и металлическая 4) ковалентная неполярная и ионная В периодах периодической системы с ростом заряда ядра атомов элементов радиусы атомов 1) увеличиваются 2) изменяются периодически 3) уменьшаются 4) не изменяются Формулы амфотерного гидроксида и кислоты соответственно 1) H2S04 и Zn(OH)2 2) Са(ОН)2 и Ве(ОН)2 3) NaOH и KHS04 4) А1(ОН)3 и HN03 5. Реакции замещения и присоединения соответственно указаны в группе 1) С6Н6 + Br2 С6Н6 + Cl2 -SS2S*; 2) ,C6H5ONa + Н20 С2Н4 + Н2-; 3) С6Н6 + HN03 -*;• CHgCOONa + H2S04 —; 4) С6Н6 + С12 С6Н6 + Вг2=SE В уравнении реакции, схема которой Р + HN03 + Н20 - Н3Р04 + NO, Коэффициент перед формулой окислителя равен 1) 2 2) 3 3) 4 4) 5 7. Сокращенное ионное уравнение реакции Ва2+ + SOl" = BaS04i соответствует взаимодействию 1) оксида бария с серной кислотой 2) гидроксида бария с серной кислотой 3) гидроксида бария с сульфатом меди ж 4) нитрата бария с сульфатом натрия / 8. Для увеличения скорости химической реакции Mg(тв)+2H+→Mg2+H2(г)+462кДж Необходимо 1) уменьшить концентрацию ионов водорода 2) увеличить концентрацию ионов водорода 3) понизить температуру 4) повысить давление 9. Найдите формулы гидроксидов, имеющих следующий состав (в процентах по массе): Sn – 77,7%, O – 21,0%, H – 1,3%
10. Какое из высказываний о морской воде является неверным: 1)морская вода кипит при более высокой температуре, чем чистая вода; 2) замерзшая морская вода расплавляется при более низкой температуре, чем чистый лед; 3)температура кипения морской воды повышается по мере ее испарения; 4)плотность морской воды равна плотности чистой воды. ВАРИАНТ ДЕСЯТЫЙ 1. Электронная формула атома le22e22pff3e • Зр2. Химический символ и формула водородного соединения этого элемента 1) С и СН4 2) Si и SiU4 3) О и Н20 4) S и H2S 2. Орбитали 8-в и в-p перекрываются в молекулах соответственно 1) серы и метана 2) водорода и сероводорода 3) хлора и этилена 4) кислорода и этанола 3. Периодичность в изменении свойств химических элементов — результат 1) возрастания числа электронов в атоме 2) возрастания заряда ядра атома 3) периодичности заполнения внешнего энергетического уровня 4) изменения радиуса атомов
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (854)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |