1.Электроли-тическая диссоциация в водных растворах.
HCl ⇄ H+ + Cl– (точнее, не Н+, а Н3О+-ион гидроксония)
Многоосновные кислоты диссоциируют cтупенчато:
H2SO3 ⇄ H+ + НSO3– (1 ступень) и
HSO3– ⇄ H+ + SO32– (2 ступень)
Нерастворимые кислоты практически не диссоциируют.
2. Действие на индикаторы.
Так как растворы кислот имеют кислую среду, они меняют окраску индикаторов. Причина – наличие в растворе ионов Н+(H3O+).
Лакмус и метилоранж приобретают КРАСНУЮ окраску.
H2SiO3, H2S, H2CO3 - практически не меняют окраску индикаторов.
3. Взаимодействие с основаниями и амфотерными гидроксидами.
2HCl + 2Na = 2NaCl + H2
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + H2
Исключение: при реакции с металлами азотной и конц. серной кислот водород не выделяется, реакция идёт по-другому! (см.п. 7)
Не реагируют с металлами: H2S, H2SiO3, H2SO3, H2CO3
Металл в ряду активности – должен находиться левее водорода.
7. Особые свойства HNO3 и H2SO4 - реакция с металлами
Нерастворимые основания реагируют только с достаточно сильными кислотами. При избытке многоосновной кислоты – кислая соль, в случае избытка многокислотного основания – основная соль
7*. Неметалл + основание
Si +2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2
Только с кремнием (остальные неметаллы дают смеси солей)
А) Cоль1+кислота1=соль2+кислота2
2HCl +СаCO3 =СаCl2+CO2+ H2O
ВaCl2 +H2SO4 = ВaSO4¯+ 2HCl
Б) Средняя соль + её же кислота = кислая соль.H2SO4+Na2SO4= 2NaHSO4
В) Основная соль+кислота = средняя соль.(СuOH)2CO3+4HCl=2CuCl2+CO2+3H2O
Al(OH)2Cl + 2HCl = AlCl3 + 2H2O
Реакция происходит, если соль образована более слабой или летучей кислотой, или если образуется осадок,газ, вода.
3) Взаимодействие с кислотными и амфотерными оксидами.
Na2CO3 + SiO2 → t СО2 ↑+ Na2SiO3
Na2CO3 + Al2O3 → t СО2↑+ NaAlO2
Вытеснение твёрдым оксидом летучего оксида при сплавлении.
4) Взаимодействие растворимых солей со щелочами.
CuSO4 + 2NaOH =Cu(OH)2¯+Na2SO4
NH4Cl + KOH = KCl + NH3+ H2O
Кислые соли при действии щелочей превращаются в средние:
KHCO3 + KOH = K2CO3 + H2O
Кислая соль может реагировать с аммиаком: NH4HSO4 + NH3 = (NH4)2SO4
Реакция происходит, если образуется осадок, газ или вода.
5) Взаимодействие растворимых солей друг с другом.
AgNO3 + NaCl =AgCl¯+NaNO3
При взаимодействии двух кислых солей разных по силе кислот возможно вытеснение более слабой и летучей: NaHSO4+NaHS =H2S↑ + Na2SO4
Реакция идёт, если взаимодействуют растворимые соли и при этом образуется осадок
6) Взаимодействие с металлами.
Fe + CuSO4 =Cu + FeSO4
Металлы, стоящие левее в ряду активности и не реагирующие с водой вытесняют из растворимых солей стоящие правее металлы.
7) Разложение при нагревании.
А) карбонаты и гидрокарбонаты.
Карбонаты(кроме Na,K,Rb,Cs) - разлагаются на 2 оксида.
Гидрокарбонаты - до карбонатов.
СаСO3 → t СаO + СО2.
2КНСО3 → t К2СО3 + СО2 + Н2О
Б) соли аммония:
Без ОВР(выделяется аммиак) – карбонат, сульфат, сульфит, сульфид, хлорид, фосфат.
(NH4)2CO3 → t 2NH3 + CO2 + H2O
С ОВР:нитрат, нитрит, дихромат:
NH4NO3→ t N2O + 2H2O
NH4NO2→ t N2 + 2H2O
(NH4)2Cr2O7 → t N2 + 4H2O + Cr2O3
В) Галогениды (кроме фторидов):
2AgCl → t 2Ag + Cl2
Г) Нитраты:
Левее магния (кроме лития)
2КNO3 → t 2КNO2+ O2
От магния до меди включительно + литий 2Cu(NO3)2→ t 2CuO + 4NO2 + O2
После меди: 2AgNO3→ t 2Ag +2NO2 + O2