Определение концентрации H2O2

Буферные растворы представляют собой смеси слабой кислоты и ее соли, слабого основания и его соли либо смеси солей слабых многоосновных кислот.

CH3COOH+CH3COONa

NH4Oh+NH4Cl

NaH2PO4+Na2HPO4

Особенностью данных растворов явл то, что при прибавлении небольших количеств сильной кислоты или щелочи pH такого раствора практически не меняется.

Механизм действия буферного раствора рассмотрим на примере ацетатного буфера

CH3COOH+CH3COONa

При появлении в растворе избытка H+ (+кислоты) они связываются с ацетат-ионами, обр при диссоциации соли молекулы слабого электролита – уксусной кислоты.

При добавлении к раствору щелочи избыток OH- нейтрализуется в реакции с уксусной кислотой, обр молекулы слабого электролита – воды.

CH3COO^-+H⁺↔CH3COOH

CH3COOH+OH^-↔CH3COO^-+H2O

Главной характеристикой буферных растворов является их pH и буферная емкость.

Рассчитаем pH ацетатного буфера.

Расчет основан на константе диссоциации уксусной кислоты:

CH3COOH↔CH3COO^-+ H⁺(1)

Ka= (2)

Выразим из ур(2) концентрацию [H+]

[H+]=Ka

Т.к. соль – сильный электролит, то CH3COONa диссоциирует в растворе полностью и можно считать, что равновесная концентрация ацетат ионов = исходной концентрации соли в буферном растворе.

Как следует из ур. Диссоциации (1) присутствие в растворе ацетат ионов смещает равновесие в сторону обр молекул кислоты, т.е. можно считать, что равновесная концентрация кислоты = исходной концентрации кислоты в буферном растворе, тогда ур(3) может быть записано в след виде:

[H+]=Ka* (4)

Прологарифмируем ур(4) и умножим на -1

-lg[H+]=-lgKa-lgCk+lgCc(5)

pH=pKa+lg (6)

где pKa=-lgKa силовой показатель кислоты

рассуждая аналогично для буферных растворов, представляющих смесь для слабого основания и его соли, можно вывести формулу

pOH=pKb+lg (7)

pKb силовой показатель слабого основания

Др важнейшей характеристикой буферного раствора явл его буферная емкость(В) – кол-во эквивалентов сильной кислоты или щелочи, кот можно дабавить к 1 л буферного раствора, чтобы изменить его pH на 1.