Система оценивания тестовой работы по химии

Цель:

познакомить учащихся со структурой экзаменационной работы;

проверить знания учащихся по химии в ходе подготовки к ОГЭ;

выявить недочеты, ошибки, которые допускают обучающиеся при выполнении  экзаменационных заданий.

Вопросы составлены в соответствии со спецификацией КИМов-2019 по химии учащихся, освоивших основные общеобразовательные программы основного общего образования.

 Методические рекомендации: Предлагаемый тест может использоваться для подготовки к ОГЭ учащихся 9 классов и для пробного тестирования участников ОГЭ по химии.

Использованные учебники и интернет - ресурсы:
О.С Габриелян "Химия 9 класс". М., Дрофа. 2014 год.
О.С.Габриелян "Химия 8 класс".М., Дрофа. 2014 год.
ФИПИ. Открытый БАНК ОГЭ 2019.ХИМИЯ. : www.fipi.ru.

 

 

Инструкция по выполнению работы

 

  Экзаменационная работа состоит из двух частей, включающих в себя 22 задания. Часть 1 содержит 19 заданий с кратким ответом, часть 2 содержит 3 задания с развёрнутым ответом. На выполнение экзаменационной работы по химии отводится 2 часа (120 минут). Ответы к заданиям 1–15 записываются в виде одной цифры, которая соответствует номеру правильного ответа. Эту цифру запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. Ответы к заданиям 16–19 записываются в виде последовательности цифр. Эту последовательность цифр запишите в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в бланк ответов № 1. К заданиям 20–22 следует дать полный развёрнутый ответ, включающий в себя необходимые уравнения реакций и расчёты. Задания выполняются на бланке ответов № 2. Все бланки заполняются яркими чёрными чернилами. . При выполнении работы Вы можете пользоваться Периодической системой химических элементов Д.И. Менделеева, таблицей растворимости солей, кислот и оснований в воде, электрохимическим рядом напряжений металлов и непрограммируемым калькулятором. При выполнении заданий можно пользоваться черновиком. Записи в черновике, а также в тексте контрольных измерительных материалов не учитываются при оценивании работы. Баллы, полученные Вами за выполненные задания, суммируются. Постарайтесь выполнить как можно больше заданий и набрать наибольшее количество баллов. После завершения работы проверьте, чтобы ответ на каждое задание в бланках ответов № 1 и № 2 был записан под правильным номером.

Желаем успеха!

 

 

Часть 1

Ответом к заданиям 1–15 является одна цифра, которая соответствует номеру правильного ответа. Запишите эту цифру в поле ответа в тексте работы, а затем перенесите в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки.

 

1. Число электронов во внешнем электронном слое атома, ядро которого содержит 14 протонов, равно

 1) 6              2) 2   3) 8      4) 4             

Ответ:

2.  Электроотрицательность фосфора меньше, чем электроотрицательность

1) кремния          2) азота    3)алюминия          4) магния

Ответ:

3. Такой же вид химической связи, как в молекуле HBr , характерен для

1) PCl₃         2) KCl       3) MgCl₂       4) CaCl₂

Ответ:

 

4. Низшую степень окисления фосфор имеет в соединении

1) Mg₃P₂    2) PCl₃           3) P₂O₅   4) K₃PO₄

Ответ:

5. Вещества, формулы которых CaO и NaHCO₃, являются соответственно

1) основным оксидом  и  кислотой

2) амфотерным оксидом  и солью

3) основанием и кислотой

4) основным оксидом  и солью

Ответ:

 

6.  Образование новых веществ происходит при

1)  горении нефти              3) замерзании воды

2)  испарении бензина      4) нагревании речного песка

 Ответ:

7. Наибольшее число анионов образуется в растворе при полной диссоциации

1 моль

1) Ba(OH)₂           2) К₃ PO₄             3) Al₂(SO₄)₃           4) H₂SO₄

Ответ:

8.   Cокращённое ионное  уравнение

Zn²⁺ + 2OH^- = Zn(OH)₂↓

соответствует взаимодействию веществ

1)  ZnS  и  Ca(OH)₂                 3)  ZnO  и  NaOH

2) ZnSO₄  и  Cu(OH)₂             4)  ZnCl₂  и  Ba(OH)₂

Ответ:

9.  Углерод реагирует с

1)    HCl        2) K₂O    3) H₂        4) CaCl₂

Ответ:                                                                                                                                              

10. Оксид алюминия реагирует с

1) соляной кислотой              3) кислородом                                                                     2) водой                                   4) гидроксидом железа(II)

Ответ:

11.  И соляная кислота, и гидроксид калия взаимодействуют с

1) CaO 2) Fe(NO₃)₂ 3) Al(OH)₃ 4) H₂SO₄

Ответ:

12.  Среди веществ CaCO₃,  Ba(NO₃)₂, CuSO₄, в реакцию с соляной кислотой вступает(-ют)

1) только CaCO₃                    3) CaCO₃ и CuSO₄

2) CaCO₃ и Ba(NO₃)₂,               4) Ba(NO₃)₂ и CuSO₄

Ответ:

13. Верны ли суждения о  правилах работы в химической лаборатории?

А.  При нагревании колбы с жидкой реакционной смесью её следует герметично закрыть .

Б.   Получение аммиака в лаборатории всегда проводят в вытяжном шкафу.

1) верно только А                   3) верны оба суждения

2) верно только Б                   4) оба суждения неверны

Ответ:

14.  В реакции, схема которой

                            Cl₂ + NaOH → NaClO + NaCl + H₂O

окислителем является

1)  Cl⁺         2) Cl^-           3)O^-2          4) Cl⁰

Ответ:

15. На какой диаграмме распределение массовых долей элементов соответствует количественному составу  нитрата аммония?

Ответ:

Ответом к заданиям 16–19 является последовательность цифр, которые следует записать в БЛАНК ОТВЕТОВ № 1 справа от номера соответствующего задания, начиная с первой клеточки. Ответ записывайте без пробелов, запятых и других дополнительных символов. Каждую цифру пишите в отдельной клеточке в соответствии с приведёнными в бланке образцами.

При выполнении заданий 16, 17 из предложенного перечня ответов выберите два правильных и запишите в таблицу цифры, под которыми они указаны.

16. В ряду химических элементов Be → B → C

1) уменьшается число протонов в ядрах атомов   2) уменьшается электроотрицательность   3) увеличивается число электронов во внешнем электронном слое атомов   4) уменьшается степень окисления в высших оксидах   5) усиливаются кислотные свойства высшых оксидов

Ответ:

17. Для  глицерина верны следующие утверждения:

1)  молекула содержит три атома кислорода

2)  является газообразным веществом (н.у.)

3)  атомы углерода в молекуле соединены с атомами с атомами кислорода двойной связью

4)  характерны реакции присоединения

5)  вступает в реакцию с натрием

Ответ:            

При выполнении заданий 18, 19 к каждому элементу первого столбца подберите соответствующий элемент из второго столбца. Запишите в таблицу выбранные цифры под соответствующими буквами. Цифры в ответе могут повторяться.

18. Установите соответствие между реагирующими веществами и признаком протекающей между ними реакции.

 

РЕАГИРУЮЩИЕ ВЕЩЕСТВА   ПРИЗНАК РЕАКЦИИ А)  CuSO4 и BaCl2 Б) CuSO4 и NaOH В) FeSO4 и NaOH   1) выпадение белого осадка 2) выпадение желтого осадка 3) выпадение голубого осадка 4) выпадение серо-зеленого осадка

Ответ:

А	Б	В

19. Установите соответствие между веществом и реагентами, с каждым из которых оно может вступать в реакцию.

 

ВЕЩЕСТВО   РЕАГЕНТЫ А)  Na2S Б)  ZnSO4 В) CO2   1) K2O, Ba(OH)2 2) K3PO4,   FeS 3) Cu(NO3)2, HCl 4) BaCl2 , NaOH

Ответ:

А	Б	В

Часть 2.

Для ответов на задания 20–22 используйте БЛАНК ОТВЕТОВ № 2. Запишите сначала номер задания (20, 21 или 22), а затем развёрнутый ответ к нему. Ответы записывайте чётко и разборчиво.

20.   Используя метод электронного баланса, составьте уравнение реакции

HCl+ PbO₂ → PCl₂ + Cl₂ + H₂O

Определите окислитель и восстановитель.

 

21. Оксид меди (ΙΙ) массой 32 г. может прореагировать с 146 г. раствора соляной кислоты. Определите массовую долю кислоты в растворе.

22.  Для проведения эксперимента предложены следующие реактивы: Ca(OH)₂ (тв.), растворы  CaCl₂ , HCl, HNO₃ , Na₂CO₃, Ba(NO₃)₂ . Используя воду и необходимые вещества только из этого списка, получите в две стадии нитрат кальция. Напишите уравнения реакций. Опишите признаки проводимых реакций. Для второй реакции напишите сокращённое ионное уравнение.

 

                                                                                             

 

Система оценивания тестовой работы по химии

Верное выполнение каждого из заданий части 1 базового уровня сложности (1–15) оценивается 1 баллом.

Верно, выполненное каждое из заданий части 1 повышенного уровня сложности (16–19) максимально оценивается 2 баллами. Задания 16 и 17 считаются верно, выполненными, если в каждом из них правильно выбраны два варианта ответа. За неполный ответ – правильно назван один из двух ответов или названы три ответа, из которых два верные, – выставляется 1 балл. Остальные варианты ответов считаются неверными и оцениваются в 0 баллов.

Задания 18 и 19 считаются выполненными верно, если правильно установлены три соответствия. Частично верным считается ответ, в котором установлены два соответствия из трех; он оценивается 1 баллом. Остальные варианты считаются неверным ответом и оцениваются в 0 баллов.

 

 

Ответы к заданиям 1-15.

№задания	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	13	14	15
ответ	4	2	1	1	4	1	3	4	3	1	3	1	4	4	1

 

Ответы к заданиям 16-19.

 

№ задания	ответ
16	35
17	15
18	134
19	341