Графическое изображение формул солей

Для того чтобы изобразить формулу соли графически, следует:

1. Правильно написать эмпирическую формулу этого соединения.

2. Учитывая, что любая соль может быть представлена как продукт нейтрализации соответствующей кислоты и основания, следует написать формулы кислоты и основания, образовавших данную соль. Например, гидросульфат кальция С a( HSO₄)₂ можно получить при нейтрализации серной кислоты H₂ SO₄ гидроксидом кальция Ca( OH)₂.

3. Определить, какое количество молекул кислоты и основания требуется для получения молекулы этой соли. Например, для получения молекулы Ca( HSO₄)₂ требуется одна молекула основания (один атом кальция) и две молекулы кислоты (два кислотных остатка HSO₄).

4. Построить графические формулы установленного числа молекул основания и кислоты и, мысленно убрав участвующие в реакции нейтрализации и образующие воду анионы гидроксила основания и катионы водорода кислоты, получить графическое изображение формулы соли:

Классификация солей

Любую соль можно представить как продукт взаимодействия основания и кислоты, то есть как продукт замещения атомов водорода в молекуле кислоты на атом металла или гидроксильных групп в молекуле основания на соответствующие кислотные остатки. В зависимости от состава различают следующие типы солей: средние, кислые, основные, двойные и комплексные.

Кислые соли

Кислые соли - представляют собой продукты неполного замещения атомов водорода атомами металла. Кислые соли - продукт неполной нейтрализации многоосновных кислот основаниями.

От двухосновных кислот (H ₂ SO ₄, H ₂ CO ₃, H ₂ S и т.д.) производится только один тип кислых солей - однозамещенные (атом металла замещает только один атом водорода кислоты).

Например:

H ₂ SO ₄ при неполной нейтрализации едким натром образует только одну кислую соль - NaHSO ₄ .

От трехосновных кислот можно получить уже два типа кислых солей: однозамещенные и двухзамещенные.

Например:

при нейтрализации H ₃ PO ₄ едким натром можно получить однозамещенную соль NaH ₂ PO ₄:

H₃PO_{4 +} NaOH = NaH₂PO_{4 +} H₂O

и двухзамещенную соль Na₂ HPO₄:

 H₃PO_{4 + 2}NaOH = Na₂HPO_{4 +} 2 H₂O

Кислые соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат ионы водорода.

Названия кислых солей содержат приставку "гидро" (от слова hydrogenium – водород). Например:

NaHCO₃ – гидрокарбонат натрия,

K₂HPO₄ – гидрофосфат калия,

KH₂PO₄ – дигидрофосфат калия.

Диссоциация :

При диссоциации соли дают катионы металла (NH₄⁺), ионы водорода и анионы кислотного остатка.

NaHCO₃ « Na⁺ + HCO₃^- « Na⁺ + H⁺ + CO₃^2-

Средние соли

Средние соли можно рассматривать, как продукт полного замещения атомов водорода атомами металла:

2NaOH		H2 SO4		Na 2 SO 4		2 H2 O
О снование		кислота		средняя соль

Средние соли содержат только атомы металла и кислотного остатка. Например, все соли из таблицы 1 являются средними солями.

Диссоциация :

При диссоциации соли дают катионы металла (или NH₄⁺) и анионы кислотного остатка.

Na₂SO₄ « 2Na⁺ +SO₄^2-

Основные соли

Основные соли можно рассматривать как продукт неполного замещения гидроксильных групп основания или амфотерного гидроксида на кислотные остатки. Основные соли - продукт неполной нейтрализации многокислотного основания кислотой.

Основные соли могут давать только многокислотные основания, причем двухкислотные основания образуют только один тип основных солей, а трехкислотные - два.

Например:

Mg ( OH )₂ - двухкислотное основание

при дальнейшей нейтрализации образуется средняя соль:

Al( OH)₃ - трехкислотное основание

при дальнейшей нейтрализации - средняя соль:

Названия основных солей образуют с помощью приставки "гидроксо". Ниже приведен пример, показывающий отличие основных солей от обычных (средних):