Основные соли, помимо ионов металла и кислотного остатка, содержат гидроксильные группы.

Основные соли образуются только из многокислотных оснований. Одноокислотные основания таких солей образовать не могут.

Диссоциация:

При диссоциации соли дают катионы металла, анионы гидроксила и кислотного остатка.

 

Zn(OH)Cl « [Zn(OH)]⁺ + Cl^- « Zn²⁺ + OH^- + Cl^-

 

 

Двойные соли

Двойные соли можно рассматривать как продукт замещения атомов водорода многоосновной кислоты на атомы разных металлов, или как продукт замещения гидроксильных групп многокислотного основания на кислотные остатки разных кислот.

Например:

KAl ( SO ₄ )₂-алюмокалиевые квасцы, сульфат алюминия-калия, KCr ( SO ₄ )₂-хромовокалиевые квасцы, сульфат хрома - калия, CaCl ₂ O   - известь

Любую соль можно получить соответствующей реакцией нейтрализации. Например, сульфит натрия образуется в реакции между сернистой кислотой и основанием (едким натром). При этом на 1 моль кислоты требуется взять 2 моля основания:

H2SO3	+	2 NaOH	=	Na2SO3	+	2 H2O
				сульфит натрия (средняя соль)

Если взять только 1 моль основания – то есть меньше, чем требуется для полной нейтрализации, то образуется кислая соль – гидросульфит натрия:

H2SO3	+	NaOH	=	NaHSO3	+	H2O
				гидросульфит натрия (кислая соль)

Диссоциация:

При диссоциации соли дают два катиона металлов и один анион кислотного остатка.

 

KAl(SO₄)₂ « K⁺ + Al³⁺ + 2SO₄^2-

 

Комплексные соли

Комплексные соли- соли, в состав которых входят комплексные ионы. (Комплексными называются соединения, в которых хотя бы одна ковалентная связь образовалась по донорно-акцепторному механизму.) Например, при взаимодействии сульфата меди (II) с аммиаком происходит реакция:

CuSO₄ + 4NH₃=[Cu(NH₃) ₄]SO₄

Или в ионной форме: Cu²⁺+ 4NH₃ = [Cu(NH₃) ₄] ²⁺

Ионы, которые подобно[Cu(NH₃) ₄] ²⁺, образуются путем присоединения к данному иону нейтральных молекул или ионов противоположного знака, называются комплексными ионами.

Строение :

K4[Fe(CN)6]
K4[Fe(CN)6]	– Внешняя сфера
K4[Fe(CN)6]	– Внутренняя сфера
K4[Fe(CN)6]	– Комплексообразователь (центральный атом)
K4[Fe(CN)6]	– Координационное число
K4[Fe(CN)6]	– Лиганд

Центральными атомами обычно служат ионы металлов больших периодов (Co, Ni, Pt, Hg, Ag, Cu); типичными лигандами являются OH-, CN-, NH3, CO, H2O; они связаны с центральным атомом донорно-акцепторной связью.

Диссоциация:

При диссоциации отщепляются сложные ионы, которые затем подвергаются вторичной диссоциации.

K₄[Fe(CN)₆] « 4K⁺ + [ Fe(CN)₆] ^4-

[ Fe(CN)₆] ^4-« Fe²⁺ + 6 CN^-

Получение солей

 

Реакция нейтрализации

Растворы кислоты и основания смешивают в нужном мольном соотношении. После выпаривания воды получают кристаллическую соль.

Например:

H2SO4	+	2 KOH	=	K2SO4	+	2 H2O
				сульфат калия

Реакция кислот с основными оксидами

Это вариант реакции нейтрализации.

Например:

H2SO4	+	CuO	=	CuSO4	+	H2O
				сульфат меди

Реакция оснований с кислотными оксидами

 Это также вариант реакции нейтрализации:

Ca(OH)2	+	CO2	=	CaCO3	+	H2O
				карбонат кальция

Реакция основных и кислотных оксидов между собой

CaO	+	SO3	=	CaSO4
				сульфат кальция

Реакция кислот с солями

Этот способ подходит, например, в том случае, если образуется нерастворимая соль, выпадающая в осадок:

Например:

H2S	+	CuCl2	=	CuS ( осадок )	+	2 HCl
				сульфид меди

Реакция оснований с солями

Для таких реакций подходят только щелочи (растворимые основания). В этих реакциях образуется другое основание и другая соль. Важно, чтобы новое основание не было щелочью и не могло реагировать с образовавшейся солью.

Например:

3 NaOH	+	FeCl3	=	Fe(OH)3	+	3 NaCl
				(осадок)		хлорид натрия

Реакция двух различных солей

Реакцию удается провести только в том случае, если хотя бы одна из образующихся солей нерастворима и выпадает в осадок:

Например:

AgNO3	+	KCl	=	AgCl (осадок)	+	KNO3
				хлорид серебра		нитрат калия

Выпавшую в осадок соль отфильтровывают, а оставшийся раствор выпаривают и получают другую соль. Если же обе образующиеся соли хорошо растворимы в воде, то реакции не происходит: в растворе существуют лишь ионы, не взаимодействующие между собой:

NaCl + KBr = Na⁺ + Cl ^{ -} + K⁺ + Br ^{ -}

Если такой раствор выпарить, то мы получим смесь солей NaCl, KBr, NaBr и KCl, но чистые соли в таких реакциях получить не удается.

Реакция металлов с кислотами

В способах 1-7 имели дело с реакциями обмена (только способ 4 – реакция соединения). Но соли образуются и в окислительно-восстановительных реакциях. Например, металлы, расположенные левее водорода в ряду активности металлов, вытесняют из кислот водород и сами соединяются с ними, образуя соли:

Fe	+	H2SO4( разб .)	=	FeSO4	+	H2­
				сульфат железа II

Реакция металлов с неметаллами

Эта реакция внешне напоминает горение. Металл "сгорает" в токе неметалла, образуя мельчайшие кристаллы соли, которые выглядят, как белый "дым":

2 K	+	Cl2	=	2 KCl
				хлорид калия

Реакция металлов с солями

Более активные металлы, расположенные в ряду активности левее, способны вытеснять менее активные (расположенные правее) металлы из их солей:

Zn	+	CuSO4	=	Cu	+	ZnSO4
				порошок меди		сульфат цинка

 

Физические свойства

Соли представляют собой твердые кристаллические вещества. Соли имеют широкий диапазон температур плавления и термического разложения.

По растворимости в воде различают растворимые, мало растворимые и практически нерастворимые соли. К растворимым относятся почти все соли натрия, калия и аммония, многие нитраты, ацетаты и хлориды, многие кислые соли.