Контрольно-измерительный материал №13

Контрольно-измерительный материал №1

1. Атом как система микрочастиц. Ранние модели строения атома (модель Резерфорда, модель Томсона). Описание атома водорода по Бору: постулаты Бора, основные соотношения. Дискретность состояний. Положительные выводы и недостатки модели Бора.

2. Галогениды как характеристические соединения. Тенденции изменения их свойств в группах элементов и при изменении степени окисления элемента, образующего галогениды.

 

Контрольно-измерительный материал №2

1. Своеобразие микромира. Корпускулярно-волновой дуализм. Принцип неопределенности Гейзенберга. Описание движения микрочастиц в квантовой механике: вероятность и плотность вероятности обнаружения частицы. Волновая функция.

2. Оксиды и гидроксиды как характеристические соединения. Тенденции изменения их свойств в группах элементов и при изменении степени окисления элемента, образующего оксиды и гидроксиды.

 

Контрольно-измерительный материал №3

1. Структура решений ψ_{n , l, m}(r, θ, ϕ) уравнения Шредингера для атома водорода. Атомные орбитали. Угловые и радиальные части волновой функции. Квантовые числа. Понятие вырождения, орбитальное вырождение в атоме водорода.

2. Элементы подгруппы цинка. Характеристика простых веществ и соединений. Характер изменения свойств простых веществ и соединений при переходе от цинка к ртути. Низкая реакционная способность металлической ртути и причины этого явления.

 

Контрольно-измерительный материал №4

1. Спин и спиновое квантовое число. Принцип Паули. Многоэлектронные атомы. Правила заполнения атомных орбиталей, правила Гунда и Клечковского. Особенности поведения высших энергетических уровней тяжелых элементов.

2. Элементы подгруппы меди. Характеристика простых веществ и соединений. Характер изменения свойств простых веществ и соединений при переходе от меди к золоту. Низкая реакционная способность металлического золота и причины этого явления.

 

Контрольно-измерительный материал №5

1. Строение Периодической системы и его связь строением атома: образование периодов, групп и подгрупп. Стабильные электронные конфигурации. Кайносимметрия. Валентные орбитали атомов, валентные возможности элементов.

2. Общая характеристика элементов VII группы. Сравнение элементов подгруппы хлора с элементами подгруппы марганца.

 

Контрольно-измерительный материал №6

1. Эффекты проникновения и экранирования, эффект инертной 6s-электронной пары. Сродство к электрону и энергия ионизации.

2. Галогены, общая характеристика. Кислородные соединения хлора, брома и иода.

Контрольно-измерительный материал №7

1. Понятие химической связи. Потенциальная энергия взаимодействия двух атомов. Равновесная конфигурация молекул. Энергия связи, длина связи. Понятие химического строения.

2. Физические и химические свойства галогенов и галогенидов. Сравнительная характеристика. Особенности фтора и его соединений.

 

Контрольно-измерительный материал №8

1. Ионная связь. Потенциальная энергия взаимодействия ионов. Модель ионной решетки. Энергия ионной решетки, уравнение Борна – Ланде и константа Маделунга. Характеристики ионной связи, свойства ионных кристаллов. Поляризация ионов.

2. Химические свойства серы, селена, теллура и их соединений. Сравнительный анализ. Серная, селеновая и теллуровые кислоты.

 

Контрольно-измерительный материал №9

1. Ионная связь. Потенциальная энергия взаимодействия ионов. Модель ионной решетки. Энергия ионной решетки, уравнение Борна – Ланде и константа Маделунга. Характеристики ионной связи, свойства ионных кристаллов. Поляризация ионов.

2. Химические свойства серы, селена, теллура и их соединений. Сравнительный анализ. Серная, селеновая и теллуровые кислоты.

 

Контрольно-измерительный материал №10

1. Ионная связь. Модель ионной решетки. Экспериментальное определение энергия ионной решетки. Цикл Борна – Габера. Характеристики ионной связи, свойства ионных кристаллов.

2. Бинарные соединения водорода (AH_n). Гидриды, их физические и химические свойства. Твердые растворы водорода внедрения и фазы внедрения.

 

Контрольно-измерительный материал №11

1. Ковалентная связь. Связывающие электронные пáры, представления Льюиса. Донорно-акцепторный механизм. Характеристики ковалентной связи. Концепция электроотрицательности, дипольный момент молекулы.

2. Кислородные соединения: оксиды, пероксиды, надпероксиды и озониды. Пероксид водорода, особенности строения и химической связи, химические свойства.

 

Контрольно-измерительный материал №12

1. Понятие о методе валентных связей. Перекрывание атомных орбиталей. Гибридизация атомных орбиталей, соотношение геометрии молекулы с типом гибридизации. Кратные связи, σ, π, δ-связи.

2. Кислород. Аллотропия и полиморфизм кислорода. Физические и химические свойства. Химическая связь в молекулах дикислорода (O₂) и озона.

Контрольно-измерительный материал №13

1. Метод молекулярных орбиталей. Построение молекулярных орбиталей, связывающие, несвязывающие и разрыхляющие орбитали. Порядок связи. Схемы молекулярных орбиталей двухатомных молекул 2-го периода. Связи с дефицитом и избытком электронов. Многоцентровые связи.

2. Сера. Аллотропия и полиморфизм серы. Фазовая диаграмма серы. Водородные соединения: сероводород и сульфаны.