Взаимодействие неМе с конц серной и азотной к-тами.
B+3HNO3(к)=H3BO3+3NO2
2B+3H2SO4(к)=2H3BO3+3SO2
С+2H2SO4(к)=(t)CO2+2SO2+2H2O
C+4HNO3(к)=(t)CO2+4NO2+2H2O
Кислоты-окислители HNO3 и H2SO4(к) пассивируют Si, поскольку образ-ся на пов-ти слой диоксида кремния не рас-ся в кислотах
3Si+4HNO3+18HF=3H2[SiF6]+4NO+8H2O
S+6HNO3(к)=6NO2+H2SO4+2H2O
S+2H2SO4(к)=3SO2+2H2O
HNO3(к) с Te окисляет до основного нитрата теллура(4)
| |
| Получение CL, Br, KCLO3(хлора, брома и хлората калия) в промышленности
MnO2+4HCL(конц)=CL2+MnCL2+2H2O
2NaBr+CL2=Br2+2NaCL
2CLO2+2KOH=KCLO3+KCLO2+H2O
| |
| Окислительное действие хлора и брома в щелочной среде
синтез хлорида натрия при сжигании натрия в хлоре: 2Na+CL2=2NaCL
CL более сильный ок-ль, чем Br
CL2+2Br-=2CL-+Br2
бром окисляет иодид-ионы:
Br2+2I-=2Br-+J2
| |
| Общая характеристика и хим. св-ва S, Se, Te(сера, селен, теллур)
находятся в главной подгруппе VI групп, общее название халькогены. P-эелементы. Валентность — 2, возможно 4,6. Ст.окисл.: (-2),(-1),(0),(+4),(+6). Селен и теллур имеют металлические модификации, обладающие полупроводниковыми свойствами, в то время как сера — типичный неметаллический элемент.. S→Se→Te рост радиуса атомов, прочности ∏-связей уменьш.
Химич. Св-ва:
1.Э+O2=ЭO2
2.Э+порошки Me=сульфиды, селениды,теллуриды(t)
3.S+6HNO3=H2SO4+6NO2+2H2O(t)
Э+4HNO3(коннц)=ЭO2+2H2O+4NO2(Э=Se, Te)
4.S+2H2SO4(конц)=3SO2+2H2O(t)
5.3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O(t)
6.H2S→H2Se→H2Te падение термодинамич. Устойчив., рост воост. Активности, рост силы кислот.
7.SO2→SeO2→TeO2 ослабление кисл. Св-в, рост окисл. Активности, падение термодинамич. Устойчивости
8.H2SO3→H2SeO3→H2TeO3 ослабление силы кислот
| Получение и св-ва сероводорода. Растворимость и гидролиз сульфидов. Отношение сульфидов к кислотам
Получение H2S: FeS(ZnS)+2H+=H2S+FeCl2(ZnCl2)
2CrCL3+3K2S+6H2O=2Cr(OH)3+3H2S+6HCL
CaS+2HCL=H2S+CaCL2
H2+S=H2S
Св - ва H2S:
1.хороший вос-ль: 2H2S+3O2=2SO2+2H2O
2H2S+O2(нед.)=2S+2H2O
2.4H2S+3PbO2=SO2+3PbS+4H2O
2H2S+SO2=3S+2H2O
3.H2S+CL2(нед.)=S+2HCL
H2S+4Br2(изб.)+4H2O=H2SO4+8HBr
H2S+J2=S+2HJ
4.H2S+2Ag=Ag2S+H2
Растворимость H2S:
1.растворимые в воде(сульфиды аммония, щел. И щел.зем. Мет.), которые в ра-ах подвергаются гидролизу: S2-+H2O↔HS-+OH-
2.нераств. В воде, но раств. в разб. кис-ах(FeS, MnS, ZnS)
ZnS+HCL↔ZnCL2+H2S
3.раств. В кислотах-окислителях(Ag2S,Bi2S3,PdS)
Ag2S+4HNO3=S+2AgNO3+2NO2+2H2O
4.раств. В ра-ах сульфидов щел. Мет.(SnS2, Sb2S3, Sb2S5)
SnS2+Na2S=Na2SnS3
Отношение сульфидов к кислотам :
Cu2S+14HNO3(конц)=2Cu(NO3)2+10NO2+H2SO4+H2O
| Кислородосодержащие к-ты S, Se, Te(сера, селен, теллур): получение, кисл.-основн. и окисл.-восст св-ва
Получение:
SeO2+H2O2(конц.)=H2SeO4(селеновая)
Br2+H2O+Ag2SeO3= H2SeO4+2AgBr
2SO3+H2SO4(конц)=H2S2O7(пиросерная)
SO3+HCL=HOSO2CL(хлоросерная)
SO3+HF=HOSO2F(фторосерная)
H2SO3-H2SeO3-H2TeO3- ослабление кисл-ных св-в, рост ок-ной активности
6H2SeO4+2Au=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O
кислотно-основные св-ва:
H2TeO3=TeO(OH)++OH-
окислительно-восстановительные св-ва:
H2SeO3+4HI=2I2+Se+3H2O
H2TeO3+2H2S=Te+2S+3H2O
H2SeO3+H2O2=H2Se04+H2O
6H2SeO4(конц)+2Au=Au2(SeO4)3+3H2SeO3+3H2O
2H2SeO4+6HCL+Pt=H2[PtCL6]+2H2SeO3+2H2O
| Взаимодействие Ме с серной кислотой
серная кислота является многофункциональным хим реагентом
Fe+H2SO4=FeSO4+H2
Для конц серн к-ты окислительно-восстан-ный потенциал выше, поэтому она является хорошим окислителем и восстан-ся иодид-ионами и активными ме до H2S:
4Zn+5H2SO4(к)=H2S+4ZnSO4+4H2O
и преимущественно до SO2 более слабыми восстан-лями:
Cu+2H2SO4(конц)=SO2+CuSO4+2H2O
Многие ме (Cr,Al,Ti,Fe,Ni,Cu и др.) в конц кислоте пассивируются(оксидная и солевая пассивация), но в ряде случаев пассивация «снимается» в горячей кислоте. Так, медь реагирует с конц серной к-той при темп-рах вышет 90C0
| Получение серной кислоты и сероводорода в промышленности
Серную кислоту получают контактным и, реже, нитрозином (башенным) способами.
Триоксид серы бурно реагирует с водой, образуя серн к-ту:
HSO3Cl+H2O=H2SO4+HCl
Раствор SO3 в H2SO4 имеет техническое название олеум, вязкое в-во.
Некоторое кол-во получают окислением в сернокислотном р-ре, при этом кат-ром служит смесь оксидов азота и (нитрозный метод):
2SO2+O2+H2O=2H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
Сероводород получают разложением сульфидов железа или кальция соляной кислотой:
CaS+2HCl=H2S+CaCl2
или синтезом из элементов (особо чистый сереводород):
H2+S=H2S
При взаимодействии горячих растворов сульфидов с серой образуются полисульфиды, производные полисероводорода H2Sx
| |
| Ассоциация молекул фтороводорода. Дифторид калия
при нейтрализации HF гидроксидом калия происходит р-ия:
получение : H2+F2=2HF
CaF2+H2SO4=2HF+CaSO4
фтороводород-газ с резким запахом. Резко выраженная склонность молекул HF к ассоциации в связи с образованием водородных связей, что обусловлено высокой ст. полярности связи H – F. Ассоциаты переменного состава(HF)n образуются не только в твердом и жидком, но и в газообразном фтороводороде.
плавиковая кислота – HF
KOH+2HF=KHF2+H2O
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
SiF4+2HF=H2[SiF6]
TaF5+KF=K[TaF6]
U+3F2=UF6
2HF+KOH=KHF2+H2O-дифторид калия
KHF2+KOH=2KF+H2O
| Общая характеристика и химические свойства платиновых металлов
Платина и металлы её группы встречаются в природе в весьма рассеянном состоянии. Платина, иридий, палладий в горных породах и месторожд. развиты как в самородном виде соединений: поликсен (Pt, Fe), ферроплатина (Pt, Fe), невьянскит (Ir, Os) , сысертскит (Os, Ir).
Все платиновые металлы светло-серые и тугоплавкие, платина и палладий пластичны, осмий и рутений хрупкие. Красивый внешний вид благородных металлов обусловлен их инертностью.
Все платиновые металлы химически довольно инертны, особенно платина. Они растворяются лишь в «царской водке» с образованием хлоридных комплексов:
3Pt+4HNO3+18HCl=H2[PtCl6]+4NO+8H2O
При окислении металлов кислородом воздуха образуются оксиды различного состава (OsO4, RuO4, PtO, PdO
При нагревании все платиновые металлы реагируют с хлором и фтором (PtCl2, OsCl4, RuCl3)
В растворах платиновые металлы существуют только в виде комплексных соединений.
| Общая характеристика и хим св-ва галогенов
находятся в 7А подгруппе F, CL,Br, I, At. P-элементы,ns2np5. Хар-ны окисл. Св-ва. F — сильнейший ок-ль, макс. Значение электроотриц., характерно валент. Сост. Равное 1, ст.окис.(-1). У CL-At ст.окисл. От (-1) до (+7)
Хим. Св-ва:
1.F2 реагирует со всеми кроме O2 и N2
2NaJ+F2=J2+2NaF
SiO2+2F2=SiF4+O2
2H2O+2F2=4HF+O2(OF2;O3;H2O2)
2.S+3F2=SF6
Ag+F2=AgF2
U+3F2=UF6
3.Г2+H2O=HГO+HГ
4.J2+KJ=KJ3
5.2KJ+Г2=2KГ+J2
2KBr+Г2=2KГ+Br2
6.Na2S2O3+4Г2+5H2O=2H2SO4+6HГ+
2NaГ(Г=CL,Br)
| Сопоставление кислотно-основных и окислительно-восст св-в кислородосод к-т галогенов.
HCLO — хлорноватистая к-та
HCLO2 — хлористая к-та;
HCLO3 – хлорноватая к-та
HCLO4 – хлорная к-та, не ок-ль
сила к-т увеличивается сверху вниз
HBrO – бромноватистая к-та
HBrO3 – бромноватая к-та
HIO – иодноватистая к-та
HIO3 — иодноватая к-та
H3JO6 — иодная
H2O+Г2=H++Г-+HOГ(Г=CL,Br,J)
Г2+2KOH=KOГ+KГ+H20
CL2+Ca(OH)2=CaOCL2+H2O
CaOCL2+2HCL=CaCL2+CL2+H2O
2HOCL=2HCL+O2(свет)
4HCLO2=HCL+HCLO3+2CLO2+H2O
3J2+10HNO3=6HJO3+10NO+2H2O
| Водородные соединения галогенов: получения и св-ва
получение:
CaF2+H2SO4(конц)=2HF+CaSO4(t)
H2+CL2=2HCL(свет)
NaCL+H2SO4=HCL+NaHSO4
NaCL+NaHSO4=Na2SO4+HCL
PГ3+3H2O=H3PO3+3HГ (Г=Br,J)
Свойства:
1.HГ+H2O=H3O++Г-
2.плавиковая к-та HF
KOH+2HF=KHF2+H2O
SiO2+4HF=SiF4+2H2O
SiF4+2HF=H2[SiF6]
TaF5+KF=K[TaF6]
3.2KMNO4+10HCL(конц)=2MnCL2+5CL3+2KCL+8H2O
NaCL+H2SO4(конц)=HCL+NaHSO4
2NaBr+3H2SO4(конц)=2NaHSO4+Br2+SO2+2H2O
2NaI+5H2SO4(конц)=4Na2SO4+4J2+H2S+4H2O
| |
| Реакции хромата(дихромата) калия с вос-ми в кислой, нейтр. и щел. среде
Хроматы устойчивы в нейтральной и щелочной среде, а дихроматы — в кислой.
в кислой среде:
K2CrO4+2HNO3=K2Cr2O7+H2O+2KNO3
K2Cr2O7+14HCL(конц)=3CL2+2CrCL3+2KCL+7H2O
2K2CrO4+2HNO3=K2Cr2O7+H2O+2KNO3
в щелочной среде:
K2Cr2O7+2KOH=2K2CrO4+H2O
в нейтральной среде:
| Общая хар-ка и хим св-ва Cu, Ag, Au(меди, серебра, золота)
Наиболее активный Cu, самый пассивный Au. У всех атомов электронный провал d10s1 Тенденция Cu +1,+2,+3, Ag +1,+2, Au +1,+3,+5
Э+Cl2=(t) CuCl2,AgCl,AuCl3
Все ме не растворяются в минеральных к-тах. Cu,Ag легко растворяются в азотной к-те, Au-боится
Хим св-ва
Все ме устойчивы в чистом сухом воздухе
4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O
Медь окисляется до (+2)
Cu+2H2SO4(конц,гор)=CuSO4+SO2+2H2O
3Cu+8HNO3(разб)=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3(конц)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O
Серебро до(+1)
2Ag+2H2SO4(конц,гор)=Ag2SO4+SO2+2H2O
3Ag+4HNO3(разб)=3AgNO3+NO+2H2O
Ag+2HNO3(конц)=AgNO3+NO2+H2O
Золото растворяется в царской водке
Au+HNO3+4HCl=H[AuCl4]+NO+2H2O кислоты конц)
2Au+6H2SeO4=Au2(SeO4)3+3SeO2+6H2O
Все раствор-ся в водных р-рах цианидов:
2Cu+8NH3*H2O+O2=2[Cu(NH3)4](OH)2+6H2O
|
|
|
Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓
|
|
|
Популярное:
©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (277)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...
Система поиска информации
Мобильная версия сайта
Удобная навигация
Нет шокирующей рекламы
|
2019-08-13
277
Обсуждений (0)