Вывод уравнения состояния двухмерного газа. Уравнение Фрумкина для реального двухмерного газа.
π- поверхность давления в пленке, π= σ0- σ=КС→d π=-d σ=KdC у-ние состояния двухмерного газа. Для реального газа- у-ние Фрумкина Адсорбция на границе твердое тело-газ. Теория мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Вывод и анализ уравнения изотермы мономолекулярной адсорбции Ленгмюра. Адсорбция на границе газ-тв тело- простейший вид адсорбции. А-f(T,P,Sуд). Газ при адсорбции может передвигаться только в 2-х измерениях и адсорбция сопровождается ↓ энтропии.ΔF↓ 0<ΔF=ΔH-TLS ΔS↓0 ΔH<0→+Q- самопроизвольная адсорбция, является экзотермическим процессом. Теория Ленгмюра. Допущения:1) адсорбция локализована , а силы близки к химическим 2)адсорбция протекает только на активных центрах 3)радиус действующих адсорбционных сил мал, и 1 активный центр адсорбирует только одну молекулу 4)в определенный момент времени устанавливается динамическое равновесие между адсорбцией и десорбцией 5)между адсорбирующимися молекулами отсутствует взаимодействие. Адсорбцию можно рассматривать как квазихимическую реакцию. Молекула газа(Р)+активный центр(А0)<=>адсорбционный комплекс(А). А=КРА0; Амах=А0+А; А=КР(Амах-А); А=КРАмах-КРА; А=(АмахКР)/(1+КР)-у-ние Ленгмюра для изотермы мономолекулярной адсорбции. А 1 2 3 1: А=АмахКР 2: А=(АмахКР)/(1+КР) 3: А=Амах У-ние Ленгмюра описывает все 3 участка изотермы адсорбции
Р
Линейная форма уравнения Ленгмюра. Нахождение констант уравнения Ленгмюра графическим методом. Определение удельной поверхности адсорбента. Физический смысл const у-ния Ленгмюра. Амах- емкость монослоя, максимальная адсорбция, которая достигается при заполнении всех адсорбционных центров. К- const адсорбционного равновесия ( const скорости) К=qeQ/RT. Уравнение Ленгмюра является универсальным уравнением, тк оно описывает все 3 участка и его const имеют физический смысл, в отличие от уравнения Ьедевера-Фрейдлина( lgA=lgβ+1/nlgC). Графический способ определения const уравнения Ленгмюра. Р/А 1/А=(1+КР)/(АмахКР) *Р Р/А=(1+КР)Р/АмахКР; Р/А=1/АмахК+Р/Амах
α ctgα=Амах
1/АмахК Р
Адсорбция как обратимый экзотермический процесс. Интегральная и дифференци-альная теплота адсорбции. ΔF↓ 0<ΔF=ΔH-TLS ΔS↓0 ΔH<0→+Q- самопроизвольная адсорбция, является экзотермическим процессом. qинт интегральная- кол-во тепла qдиф дифференциальная- кол-во тепла выдел адсорбции данного кол-ва выдел при дополнит адсорбции адсорбтива на 1 гр адсорбента малого кол-ва адсорбтива в qинт=Q/m (Дж/гр адсорбента) расчете на 1 моль адсорбтива qдиф=dQ/da (Дж/моль а-тива) а а
Адсорбция<=>Десорбция, при ↑Т→↓А, а ↑Д, по принципу Ле-Шателье.
Популярное: Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (400)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |