Задачи для самостоятельного решения.
Часть 1. Определение формулы вещества по составу. 1–1. Плотность углеводорода при нормальных условиях равна 1,964 г/л. Массовая доля углерода в нем равна 81,82%. Выведите молекулярную формулу этого углеводорода. 1–2. Массовая доля углерода в диамине равна 48,65%, массовая доля азота равна 37,84%. Выведите молекулярную формулу диамина. 1–3. Относительная плотность паров предельной двухосновной карбоновой кислоты по воздуху равна 4,07. Выведите молекулярную формулу карбоновой кислоты. 1–4. 2 л алкадиена при н.у. имеет массу, равную 4,82 г. Выведите молекулярную формулу алкадиена. 1–5. (ЕГЭ–2011) Установите формулу предельной одноосновной карбоновой кислоты, кальциевая соль которой содержит 30,77 % кальция. Часть 2. Определение формулы вещества по продуктам сгорания. 2–1. Относительная плотность паров органического соединения по сернистому газу равна 2. При сжигании 19,2 г этого вещества образуется 52,8 г углекислого газа (н.у.) и 21,6 г воды. Выведите молекулярную формулу органического соединения. 2–2. При сжигании органического вещества массой 1,78 г в избытке кислорода получили 0,28 г азота, 1,344 л (н.у.) СО2 и 1,26 г воды. Определите молекулярную формулу вещества, зная, что в указанной навеске вещества содержится 1,204•1022 молекул. 2–3. Углекислый газ, полученный при сгорании 3,4 г углеводорода, пропустили через избыток раствора гидроксида кальция и получили 25 г осадка. Выведите простейшую формулу углеводорода. 2–4. При сгорании органического вещества, содержащего С, Н и хлор, выделилось 6,72 л (н.у.) углекислого газа, 5,4 г воды, 3,65 г хлороводорода. Установите молекулярную формулу сгоревшего вещества. 2–5. (ЕГЭ–2011) При сгорании амина выделилось 0,448 л (н.у.) углекислого газа, 0,495 г воды и 0,056 л азота. Определить молекулярную формулу этого амина. Часть 3. Определение формулы вещества по химическим свойствам. 3–1. Определить формулу алкена, если известно, что 5,6 г его при присоединении воды образуют 7,4 г спирта. 3–2. Для окисления 2,9 г предельного альдегида до кислоты потребовалось 9,8 г гидроксида меди (II). Определить формулу альдегида. 3–3. Одноосновная моноаминокислота массой 3 г с избытком бромоводорода образует 6,24 г соли. Определить формулу аминокислоты. 3–4. При взаимодействии предельного двухатомного спирта массой 2,7 г с избытком калия выделилось 0,672 л водорода. Определить формулу спирта. 3–5. (ЕГЭ–2011) При окислении предельного одноатомного спирта оксидом меди (II) получили 9,73 г альдегида, 8,65 г меди и воду. Определить молекулярную формулу этого спирта. Ответы и комментарии к задачам для самостоятельного решения. 1–1. С3Н8 1–2. С3Н6(NH2)2 1–3. C2H4(COOH)2 1–4. C4H6 1–5. (HCOO)2Ca — формиат кальция, соль муравьиной кислоты 2–1. С8Н16О 2–2. С3Н7NO 2–3. С5Н8 (массу водорода находим, вычитая из массы углеводорода массу углерода) 2–4. C3H7Cl (не забудьте, что атомы водорода содержатся не только в воде, но и в HCl) 2–5. C4H11N 3–1. С4Н8 3–2. С3Н6О 3–3. С2Н5NO2 3–4. C4H8(OH)2 3–5. C4H9OH
Химия, часть С. Задача С5. Определение формул органических веществ. Задачи на определение формулы органического вещества бывают нескольких видов. Обычно решение этих задач не представляет особых сложностей, однако часто выпускники теряют баллы на этой задаче. Причин бывает несколько: 1. Некорректное оформление; 2. Решение не математическим путем, а методом перебора; 3. Неверно составленная общая формула вещества; 4. Ошибки в уравнении реакции с участием вещества, записанного в общем виде. Необходимые теоретические сведения. 1. Массовая доля элемента в веществе. Чтобы найти массовую долю углерода в этом веществе, надо его массу разделить на массу всего вещества: Если записать эту формулу в общем виде, то получится следующее выражение:
2. Молекулярная и простейшая формула вещества. Молекулярная (истинная) формула — формула, в которой отражается реальное число атомов каждого вида, входящих в молекулу вещества. Примеры.
Если в задаче даны только массовые доли элементов, то в процессе решения задачи можно вычислить только простейшую формулу вещества. Для получения истинной формулы в задаче обычно даются дополнительные данные — молярная масса, относительная или абсолютная плотность вещества или другие данные, с помощью которых можно определить молярную массу вещества. 3. Относительная плотность газа Х по газу У — D поУ (Х). 4. Абсолютная плотность газа при нормальных условиях. Абсолютная плотность газа — это масса 1 л газа при нормальных условиях. Обычно для газов её измеряют в г/л. 5. Общие формулы веществ разных классов.
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (292)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |