Определение формул веществ по массовым долям атомов, входящих в его состав.
Решение таких задач состоит из двух частей: · сначала находят мольное соотношение атомов в веществе — оно соответствует его простейшей формуле. Например, для вещества состава АхВу соотношение количеств веществ А и В соответствует соотношению числа их атомов в молекуле: · затем, используя молярную массу вещества, определяют его истинную формулу. 1. Пример 1. Решение примера 1. 1. Пусть масса вещества равна 100 г. Тогда масса С будет равна 84,21 г, а масса Н — 15,79 г. 2. Найдём количество вещества каждого атома: 3. Определяем мольное соотношение атомов С и Н: 4. По относительной плотности рассчитаем молярную массу: Есть гораздо более простой метод решения такой задачи, но, к сожалению, за него не поставят полный балл. Зато он подойдёт для проверки истинной формулы, т.е. с его помощью вы можете проверить своё решение. Метод 2: Находим истинную молярную массу (114 г/моль), а затем находим массы атомов углерода и водорода в этом веществе по их массовым долям. Ответ: С8Н18. 1. Пример 2. Решение примера 2. Общая формула алкина СnH2n−2 14 • n − 2 = 54, n = 4. Ответ: С4Н6. 1. Пример 3. Решение примера 3. В этой задаче дано число молекул и соответствующая масса. Исходя из этих данных, нам необходимо вновь найти величину молярной массы вещества. Ответ: С5Н10О, пентаналь. 1. Пример 4. Решение примера 4. Общая формула дихлоралкана: СnH2nCl2, там 2 атома хлора и n атомов углерода. Ответ: С3Н6Cl2, дихлорпропан. Определение формул веществ по продуктам сгорания. В задачах на сгорание количества веществ элементов, входящих в исследуемое вещество, определяют по объёмам и массам продуктов сгорания — углекислого газа, воды, азота и других. Остальное решение — такое же, как и в первом типе задач. 1. Пример 5. Решение примера 5. 1. Общая формула газообразного предельного нециклического углеводорода (алкана) — CnH2n+2 CnH2n+2 + О2 → CO2 + H2O Количество вещества алкана находим по его объёму (не забудьте перевести миллилитры в литры!): ν(CnH2n+2) = 0,488 / 22,4 = 0,02 моль. 2. При пропускании углекислого газа через известковую воду Са(ОН)2 выпадает осадок карбоната кальция: СО2 + Са(ОН)2 = СаСО3 + Н2О Масса осадка карбоната кальция — 8 г, молярная масса карбоната кальция 100 г/моль. Значит, его количество вещества 3. Количество углекислого газа в 4 раза больше чем алкана, значит формула алкана С4Н10. Ответ: С4Н10. 1. Пример 6. Решение примера 6. Так как вещество при сгорании превращается в углекислый газ и воду, значит, оно состоит из атомов С, Н и, возможно, О. Поэтому его общую формулу можно записать как СхНуОz. 1. Схему реакции сгорания мы можем записать (без расстановки коэффициентов): СхНуОz + О2 → CO2 + H2O Весь углерод из исходного вещества переходит в углекислый газ, а весь водород — в воду. 2. Находим количества веществ CO2 и H2O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится: ν(C) = 0,7 моль В одной молекуле воды содержатся два атома Н, значит количество водорода в два раза больше, чем воды. 3. Проверяем наличие в веществе кислорода. Для этого из массы всего исходного вещества надо вычесть массы С и Н. 4. Дальнейшие действия вам уже знакомы: поиск простейшей и истинной формул. 5. Истинную молярную массу ищем по относительной плотности газа по азоту (не забудьте, что азот состоит из двухатомных молекул N2 и его молярная масса 28 г/моль): Ответ: С4Н8. 1. Пример 7. Решение примера 7. 1. Вещество содержит атомы С,Н и N. Так как масса азота в продуктах сгорания не дана, её надо будет рассчитывать, исходя из массы всего органического вещества. 2. Находим количества веществ CO2 и H2O, и определяем, сколько моль атомов С и Н в них содержится: ν(CO2) = m / M = 17,6 / 44 = 0,4 моль. 3. Находим массу азота в исходном веществе. m(C) = 0,4 • 12 = 4,8 г, Масса всего вещества 9,8 г. m(N) = 9 − 4,8 − 1,4 = 2,8 г , 4. C : H : N = 0,4 : 1,4 : 0,2 = 2 : 7 : 1 Ответ: С2Н7N. 1. Пример 8. Решение примера 8. Формулу заданного вещества можно представить как CxHySzOk. При его сжигании получается углекислый газ, вода и сернистый газ, который затем превращают в сульфат бария. Соответственно, вся сера из исходного вещества превращена в сульфат бария. 1. Находим количества веществ углекислого газа, воды и сульфата бария и соответствующих химических элементов из исследуемого вещества: ν(CO2) = m/M = 8,8/44 = 0,2 моль. 2. Рассчитываем предполагаемую массу кислорода в исходном веществе: m(C) = 0,2 • 12 = 2,4 г 3. Находим мольное соотношение элементов в веществе: Ответ: C2H6SO3.
Популярное: Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Почему стероиды повышают давление?: Основных причин три... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (297)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |