Химические свойства алканов.

Раньше алканы носили название парафины в переводе с лат. parum affinis – “малое сродство”. Они проявляют при обычных условиях чрезвычайно высокую химическую инертность – не взаимодействуют с ионными реагентами (кислоты, щелочи), окислителями, активными металлами.

1. Галогенирование (действие галогенов)

2. Нитрование – замещение атома Н на NO₂-группу (действие HNO₃). В 1888 г.М.Н. Коновалов предложил реакцию взаимодействия алканов с разб. HNO₃.

3. Сульфохлорирование и сульфоокисление (SO₂ + Cl₂) или (SO₂ + O₂).

4. Дегидрирование (отщепление Н₂). Реакция протекает с разрывом связи С-Н).

5. Окисление

а) при 20 ⁰С устойчивы к действию обычных окислителей KMnO₄, K₂Cr₂O₇.

б) при высокой температуре происходит сгорание.

в) окисление при средних температурах 110-130 ⁰С в жидкой и паровой фазе, окислителем является О₂ воздуха в присутствии катализаторов (MnO₂), проходит через ряд промежуточных стадий, в результате образуются кислоты

6. Крекинг – реакции разрыва С-С-связи при высоких температурах (термическое разложение алканов)

Сопровождается гомолитическим разрывом связи. Наибольшей термической устойчивостью обладает метан (до 800 ⁰С) с ростом длины и увеличением разветвленности углеродной цепи термическая устойчивость снижается.

Алкены

(непредельные, ненасыщенные, этиленовые, олефины)

Алкены (этиленовые углеводороды) - алифатические непредельные углеводороды, в молекулах которых атомы углерода связаны двойной связью. Двойная связь в алкенах хотя и изображается двумя одинаковыми черточками, однако представляет собой комбинацию из двух связей – одной σ- и одной π-связи.

По систематической номенклатуре названия алкеновых углеводородов производят от названий соответствующих алканов, заменяя суффикс –ан на –ен.

По рациональной  номенклатуре названия алкенам дают от родоначальника ряда этилена, представляя, что атомы водорода замещены на радикалы. Записывая название соединения, радикалы располагают по старшинству (на основании молекулярной массы).

В случае одного или двух заместителей местоположение указывают приставкой симм-или несимм-.

В случае трех или четырех заместителей местоположение радикалов указывают буквенной нумерацией α- и β-.

α-метил-α-изобутил-β-втор-бутилэтилен.

Первые члены гомологического ряда алкенов этилен С₂Н₄ и пропилен С₃Н₆ изомеров не имеют. Для алкенов возможны два типа структурной изомерии:

1. структурная

- по положению двойной связи

- изомерия углеродной цепи

2. межклассовая

3. пространственная (геометрическая)