Медицине как укрепляющее. В кандитерстве. Для брожения капуста-пиво.
-3)Определить с помощью характерной реакции органическое вещество. Билет №3 1) Виды химической связи. А) Ионная - образуется при взаимодействии атомов, которые сильно различаются по электроотрицательностям. Например, Li. K. Ca.Cr. Ba.-образуют ионную связь с типичными неметаллами в основном с галогенами. Между ионами существуют сильные электростатические силы притяжения. Поэтому Ионы обладают высокой t плавления. Б) ковалентная неполярная – при соединении атомов с одинаковыми электро отрицательностями образуются молекулы H2. F2. CL2. O2. N2. В) Ковалентною полярную – при взаимодействии атомов с электро отрицательностями, отличающимися незначительно, происходит смешение общей связующей электронной пары к более электроотрицательному атому. Г) Металлическая- осуществляется относительно свободными электронами между ионами металлов в кристаллической решетке. Д) Водородная – между атомами водорода одной молекулы и сильно отрицательным элементом O.N. F.другой молекулы. -2)Генетическая связь органических соединений. В органической химии также следует различать более общие ] понятие — «генетическая связь» и более частное понятие — «генетический ряд». Если основу генетического ряда в неорганической химии составляют вещества, образованные одним химическим элементом, то основу генетического ряда в орган и ческой химии (химии углеродных соединений) составляют вещества с одинаковым числом атомов углерода в молекул. Рассмотрим генетический ряд органических веществ, в который включим наибольшее число классов соединений: 3) Вычисление выхода продукта реакции в % от теоретически возможного.
Билет №4 1) Генетическая связь неорганических соединений. Генетическая связь это значит, родственная связь, имея представителей одного класса неорганических соединений через ряд превращений можно получить вещества других классов. Генетическим называют ряд веществ — представите лей разных классов, являющихся соединениями одного химического элемента, связанных взаимопревращениями и отражающих общность происхождения этих веществ или их генезис .Генетическая связь — понятие более общее, чем генетический ряд, который является пусть и ярким, но частным проявлением этой связи, которая реализуется при любых взаимных превращениях веществ. Тогда, очевидно, под это определение подходит и первый, приведенный в тексте параграфа ряд веществ. Для характеристики генетической связи неорганических веществ мы рассмотрим три разновидности генетических рядов:I. Генетический ряд металла. Наиболее богат ряд металла, у которого проявляются разные степени окисления. 11Генетический ряд неметалла. Аналогично ряду металлов более богат связями ряд неметалла с разными степенями окисления. III. Генетический ряд металла, которому соответствуют амфотерные оксид и гидрооксид, очень богат связями, так как они проявляют в зависимости от условий то свойства кислоты. то свойства основания. Например, рассмотрим генетический ряд цинка: 2)Этилен - представитель непредельных углеводородов. Строение, свойства, применение. С2Н4 Н Н углеводородов с общей формулой СnH2n в молекулах которых между атомами углерода имеется одна двойная Н - С = С - Н связь, называются углеводородами ряда этилена, или алкенами. Физические свойства. Этилен — бесцветный газ, почти без Запаха, немного легче воздуха, плохо растворим в воде. Пропилен и бутены (бутилены) при нормальных условиях также газообразные, от пентена C5H10 до октадецена C18H36 включительно углеводороды находятся в жидком состоянии, а начиная с нонадецена C19H38— в твердом. Химические свойства. Химические свойства этилена и его гомологов в основном определяются наличием в их молекулах двойной связи. Для них характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации. 1. Реакции присоединения. 1. Этилен и его гомологи взаимодействуют с галогенами. Так, например, они обесцвечивают бромную воду: Н2С=СН2 + Вг2 - СН2Вг—СН2Вг 1,2-дибромэта н 2. Аналогично происходит присоединение водорода (гидрирование этилена и его гомологов) :Н2С=СН2 + Н2-- КАТ--- НзС-СНз этилен этан 3. В присутствии серной или ортофосфорной кислоты и других катализаторов этилен присоединяет воду (реакция гидратации) : Н2С=СН2 + НОН- Этилен этиловый спирт 4. Этилен и его гомологи присоединяют также галогена –водороды : Н2С=СН2+ HCL --- - СНз—СН2С1 этил хлорид Н2С=СН2 + НВг ------СНз—СН2Вг этил бромид
3) Определить с помощью характерных реакций одно из неорганических веществ. Билет №5 1)Классификация химических реакций. Соединения – образуется одно новое из двух других. Разложения – из одного вещества образуется несколько новых. Замещения – атомы простого вещества замещяет атомы одного из элементов молекуле сложного. Обмена – молекулы обмениваются своими частями. Экзотермические – с выделением тепла. эндотермические с поглощением тепла. Окислитель но восстановительные с изменением степени окисления. 2)Нефть. Состав. Способы переработки. Применение продуктов переработки. СВОЙСТВА - маслянистая жидкость от светло бурого до черного с характерным запахом . легче воды практически не растворяется в ней. Нет определенной температуры кипения. Находится в земной породе. Состав нефти. В зависимости от месторождения нефть имеет различный качественный и количественный состав. Так, например, Бакинская нефть богата циклопарафинами и сравнительно бедна предельными углеводородами. Значительно больше предельных углеводородов в грозненской и ферганской нефти. Пермская нефть содержит ароматические углеводороды. Перегонка нефти осуществляется в установке, которая * состоит из трубчатой печи 1, ректификационной колонны 2 и холодильника 3). В печи находится змеевик (трубопровод). По трубопроводу непрерывно подается нефть, где она нагревается до 320— 350 °С и в виде смеси жидкости и паров поступает в ректификационную колонну (стальной цилиндрический аппарат высотой около 40 м) Внутри она имеет горизонтальные перегородки с отверстиями, так называемые тарелки .Пары нефти подаются в колонну и через отверстия поднимаются вверх, при этом они постепенно охлаждаются и сжижаются. -3) Вычисление объема полученного газа по известной массе исходного раствора с определенной массовой долей растворенного вещества. Билет №6 1)Дисперсные системы. Их роль в природе. При растворении в воде вещества дробятся, диспергируют. Такие системы получили названия Дисперсные системы они состоят из дисперсной среды и диспергированого вещества. Грубо дисперсные более 100нм.1- суспензии -смесь глины с водой(мутные частицы видны не вооруженным глазом , осаждаются легко задерживаются обычным фильтром ). 2- эмульсии смесь масла или бензина с водой(----------) . тонко дисперсные системы 1- коллоидные раствор яичного белка в воде(видны под микроскопом осаждаются трудом задерживаются ультрафильтрами). Истинные растворы сахара и соли (не осаждаются не задерживаются фильтром). 2)Уксусная кислота. Строение, свойства, применение. CН3-С=О Физические свойства. Низшие карбоновые кислоты — жидкости с острым запахом, хорошо растворимые в воде. С повышением, - ОН относительной молекулярной массы растворимость кислот в воде уменьшается, а температура кипения повышается. Высшие кислоты, начиная с иоларгоновой (нона новой) СН3—(СН2)?—СООН,— твердые вещества, без запаха, нерастворимые в воде. Применение. Муравьиная кислота применяется в промышленности в качестве сильного восстановителя. Ее 1,25%-ный раствор в спирте (муравьиный спирт) применяется в медицине. Сложные эфиры муравьиной кислоты используются в качестве растворителей и душистых веществ. Наибольшее значение имеет уксусная кислота .Она необходима для синтеза красителей (например, индиго), медикаментов (например, аспирина), сложных эф ров, уксусного ангидрида, монохлоруксусной кислоты и т. д. Большие ее количества расходуются для производства ацетатного волокна, негорючей кинопленки, органического стекла, пропускающего ультрафиолетовые лучи Широко используются ее соли — ацетаты. Ацетат свинца (II) применяется для изготовления свинцовых белил и свинцовой примочки в медицине, ацетаты железа (III) 3) Определить с помощью характерных реакций одно из органических веществ. Билет №7 2) Обратимость химических реакций. Химическое равновесие, условия его смещения. Химические реакции, протекающие в одном направлении, называют необратимыми. В результате, которых образуется нерастворимое вещество, газообразное, мало дисациирушее. CUSO4+2NAOH—CU(OH)2+NA2SO4: ZN+H2SO4—ZNSO4+H2: NAOH+РСД—NACL+H2O Большинство химических процессов являются обратимыми. Это значит, что при одних и тех же условиях протекают и прямая, и обратная реакции (особенно если речь идет о замкнутых системах). Состояние системы, при котором скорость прямой реакции равна скорости обратной реакции, называют химическим равновесием. Влияние оказывает (концентрация, темпе, Давление,). При увеличении концентрации равновесие смещается в сторону продукта реакции. При увеличении Давления равновесие смещается в сторону меньших объемов. При повышении температуры дла экзотермических реакций равновесие смещается в сторону исходных веществ. 3) Жиры. Строение, свойства, биологическое значение, способы технической переработки. Это сложные эфиры трёхатомного спирта глицерина и карбоновых кислот. Получают в реакции тарификации 3х атомного спирта, глицерина и карбоновых кислот. Первый изучил строение франчузкий учёный Шеврель. Бертло 1854 синтезировал из карбоновых кислот и глицерина. Физические свойства. Животные жиры в большинстве случаев твердые вещества, но встречаются и жидкие (рыбий жир). Растительные жиры чаще всего жидкие веществе (их называют маслами); известны и твердые растительные жиры (кокосовое масло) . все жиры нерастворимы в воде, при нагревании плавятся. Химические свойства. Мы уже выяснили, что жиры в живых организмах в присутствии ферментов гидролизуются кроме реакций с водой, жиры взаимодействуют также и с CH-O-C=O CH2-O-C=O щелочами: | | R2 / / CH2-O-C=O R1 R3 3) Провести реакции, характерные для данного химического вещества.
Билет №8 Скорость химических реакций. Условия, влияющие на скорость реакций в гомогенной и гетерогенной среде. Скорость реакций в гомогенной среде измеряется концентрацией реагирующих веществ в единицу времени C – концентрацией. T – время, S – площадь. Скорость реакций в гетерогенной среде измеряется концентрацией реагирующих веществ в единицу времени на единицу поверхности. 1)от природы реагирующих веществ. 2) концентрацией реагирующих веществ. 3)площади реагирующих веществ. 4) t 10- Скорость реакций увеличивается 2-4 раза. 5)от катализаторов – ускор. Ингибиторы – замедляющие. 1) Анилин. Строение, свойства, применение. Анилин C6H5NH2 — представляет собой бесцветную маслянистую жидкость, малорастворимую в воде. Для обнаружения анилина используют его реакцию с бромной водой, в результате которой выпадает белый осадок 2,4, 6 — триброманилина: -3) Испытать растворы трех солей индикатором и объяснить результаты исследований. Билет №9 1) Соли. Их классификация, свойства. Это вещества в молекулах, которых содержатся атомы металлов и кислотные остатки. Делятся на средниеH2CO3 основныеMG(OH)CL и кислые NAHCO3/ растворимые соли дисациируют CUSO4=CU+SO4: CUSO4+2NAOH—CU(OH)2+NA2SO4/с солями и кислотами BACL2+NA2SO4—2NACL+BASO4. 2) Каучук. Строение, свойства, применения. Синтетический каучук. Это природный полимер который получают из млечного сока гевея. Мономером является 2метил 1,3бутадиен. Твёрдое вещество серого цвета нерастворим в воде, в орган растворах набухает, газа непроницаем не проводит электрический ток прочный и эластичный( свойство вещества под действием механической силы изменять свою форму и после прекращения восстанавливать её. Вулканизация это процесс нагревания каучука с серой и с сажей до темп 130-140 получается резина. 1932 св. Лебедевым разработан синтетический каучук (бутадиеновый) – вода газа непроницаем подвергают вулканизации. -3) Определение молекулярной формулы газообразного вещества, но его плотности и массовой доли элемента. Билет №10 1) Металлы главной подгруппы I группы. Строение, свойства, применение. Li NA –металлы серебристо –белого цвета лёгкие с низкой температурой плавления. Взаимодействие с простыми веществами 2LI+CL2- 2LICL 2NA+CL2-2NACL Применяют охладителями в ядерных реакциях, LI-для удаления серы и азота , для получения трития . Na – вкладыши подшипники , катализаторы 2) Классификация волокон. Лавсан и ацетатное волокно. Лавсан — полиэфирное волокно. По своему составу лавсан — сложный эфир терефталевой кислоты и этиленгликоля. С этиленгликолем вы уже знакомы — это двухатомный спирт НО—СН2—СН2—ОН ,прочный износа стойкий свето термо стойкий , диэлектрик устойчив к действию средних кислот .Волокно лавсан добавляют к шерсти для изготовления не мнущихся высококачественных тканей и трикотажа. Его применяют также для производства транспортерных лент,] ремней, занавесей, парусов и т. д. Ацетатное волокно получают из целлюлозы обрабатывают уксусным ангидридом в присутствии серной кислоты . меньше теряет прочность во влажной среде лучше сохраняет теплоту , мягкий меньше садится при стирке. ?3) Получить и собрать газообразное вещество; доказать наличие газа,
Билет №11 1) Алюминий. Строение, свойство, применение. Физические свойства. Алюминий — серебристо-белый, легкий металл, обладающий высокой тепло- и электропроводимостью. Поверхность металла покрыта тонкой, но очень прочной пленкой оксида А12О3, которая препятствует взаимодействию с водой, концентрированными HNO3 и H2SO4, хотя взаимодействие возможно при удалении пленки в бес кислородной среде. Получение. Электролиз расплава оксида А1203 в присутствии криолита Na3AlF6: 2А1203 = 4А1 + 302. Химические свойства: 1. Если с поверхности алюминия удалить защитную пленку А12О3, то металл взаимодействует с водой: 4) Альдегиды. Строение, свойство, применение. Физические свойства. Метаналь — бесцветный газ с резким запахом. Раствор метаналя в воде (35—40%-ный) называется формалином. Остальные члены ряда альдегидов — жидкости, а высшие альдегиды — твердые.Химические свойства. Для альдегидов наиболее харак-' терны реакции окисления и присоединения. Применение, Наибольшее применение имеют метанальИ этаналь. Большое количество метаналя используется для получения фенолформальдегидной смолы, которую получают при взаимодействии метаналя с фенолом. Эта смола необходима для производства различных пластмасс. Пластмассы, изготовленные из фенолформальдегидной смолы в сочетании с различными наполнителями, называются фе-нопласши. При растворении фенолформальдегидной смолы в ацетоне или спирте получают различные лаки. При взаимодействии метаналя с карбамидом получают карбамидную смолу, а из нее- аминопласты. Из этих пластмасс изготовляют микропористые материалы для нужд электротехники.1Метаналь идет также на производство некоторых лекарственных веществ и красителей. Широко применяется водный раствор, содержащий в массовых долях 0,4, или 40%, метаналя. Он называется формалином. Его использование основано на свойстве свертывать белок. Так, например, в кожевенном производстве дубящее действие формалина объясняется свертыванием белка, в результате чего кожа твердеет и не подвергается гниению. На этом же свойстве основано применение формалина для сохранения биологических препаратов. Иногда формалин используется для дезинфекции -3) Вычисление теплового эффекта реакции по известной массе исходного вещества и количеству теплоты, выделившейся при реакции. Билет №12 2) Металлы главной подгруппы II группы на примере кальция - Строение, свойства, применение. Соединение кальция. Металлы серебристо-белого цвета, причем блеск не изменяют только бериллий и магний. Все они значительно легче алюминия. Температуры плавления выше и твердость больше, чем у щелочных металлов. У магния температура плавления 651 "С Химические свойства Восстановительные (металлические) свойства усиливаются. MG+CL2 – MGCL2 CA+CL2- CACL2 ПРИМ. Для изготовления свинцово кальцевых сплавов», необходимых при производстве подшипников , восстановитель при производстве титана, урана, циркония 3) Общая характеристика высокомолекулярных соединений, их состав, строение, способы получения. На примере продуктов полимеризации придельных углеводородов мы получили представление о ВМС. Низкомолекулярное вещество, из которого синтезируют полимер – мономер. Многократное повторение в макро молекуле одинаковых групп атомов — структурными звеньями. Степень полимиризации число п в формуле. Макро молекулы могут иметь форму: линейную, разветвленную, пространственную. Свойства хим стойкость, диэлектрики, плохо растворимы, механ стойкость. Получение. Еще недавно полиэтилен (—СН2—СН2—)я получали под высоким давлением при повышенной температуре. Реализация такого производственного процесса была весьма сложной. В последнее время полимеризацию проводят при атмосферном давлении и комнатной температуре в присутствии триэтилалюминия и хлорида титана (ГУ). Синтезированный таким путем полиэтилен плавится при более высокой температуре и обладает большей механической прочностью, так как имеет большую молекулярную массу и меньше ответвлений. Подобным образом получают полипропилен, поливинилхлорид, полистирол, полиметил - метакрилат и некоторые другие полимеры 3) Провести реакции, характерные для данного органического вещества
Билет №13 1) Железо, как представитель металлов побочных подгрупп. Строение, свойство, применение. Электронная конфигурация атома: [Ar]3d64s2. Основные степени окисления: +2, +3. Железо — металл серого цвета. В чистом виде оно довольно мягкое, ковкое и тягучее. Плотность 7,87гсм2,темпетатура плавления 1539, обладает магнитными свойствами. Металлическое железо реагирует с водяным паром, образуя смешанный оксид железа (II, III) Fe304: 3Fe + 4Н2О(пар) -> FegO4 + 4Н2. На воздухе железо легко окисляется, особенно в присутствии влаги (ржавление): 2) Изомерия органических соединений, ее виды. Второе положение теории химического строения органических соединений говорит о том, что свойства вещества зависят от строения его молекул, т. е. от порядка соединения атомов друг с другом. Убедиться в правильности такого утверждения можно на таком примере. Еще до появления А. М. Бутлерова загадочным явлением в органической химии было существование веществ, которые имели одинаковый элементный состав и одну и ту же молекулярную массу, но обладали разными свойствами. Такое явление было названо изомерией. Например, было известно лишь одно вещество состава С4Ню — бутан. У бутана —линейное строение углеродной цепи. Но ученый предсказал возможность существования еще одного вещества с той же молекулярной формулой, но с другим строением (расположением атомов углерода и водорода): Такое соединение было получено и названо изобутаном, т. е. изомером бутана. Изобутан имеет разветвленное строение углеродной цепи. Для следующего соединения—углеводорода C5H12— А. М. Бутлеров предположил существование уже трех изомеров: Все эти вещества впоследствии были синтезированы, а их свойства изучены. Обратите внимание на температуры кипения этих веществ. Они различны не только для бутана и изобутана, но и для трех изомеров пентана. Это является доказательством того, что строение молекулы определяет свойства вещества. Изомеры — это вещества, имеющие одинаковую молекулярную формулу {один и тот же элементный состав молекулы), но различное химическое строение (различные структурные формулы) и обладающие поэтому разными свойствами Число изомеров очень быстро растет с увеличением числа углеродных атомов в молекуле (см табл. 4) Поэтому понятно, почему число органических соединений уже сегодня приближается к 10 млн. Мы познакомились с самым простым видом изомерии — структурной изомерией, или изомерией цепи В этом случае изомеры отличаются друг от друга только строением углеродной цепи Однако существуют и другие виды изомерии, с которыми мы познакомимся позже 3) Провести реакции, подтверждающие качественный состав неорганического вещества.
Билет №14 1) Взаимосвязь строение, свойства и применение на примере простых веществ. Графит алмаз строение свойства применение: углерод находится в природе как в свободном так и в виде соединений. Свободный углерод встречается в виде алмаза , графита и карбида. В 1905г был найден в южной Африке весом 621,2г. самые значительные месторождения находятся в южной Африке, Бразилии, в Якутии. Крупные залижи графита находятся в ФРГ, в Шри-Ланке, в Сибири и на Алтае. Алмаз –бесцветное, прозрачное кристаллическое вещество чрезвычайно сильно преломляет лучи света. Атомы углерода в алмазе находятся в состоянии гибри-зизации. В возбуждаемом состоянии происходит распаривание валентных электронов в атомах углерода и образование четырех непареных. При промышленный синтезе алмаза используют давление в тысячи мега Паскаль и т 1500—3000. алмазы при нагревании без доступа воздуха выше 1000 превращаются в графит. Графит – серо чёрное вещество с металическим блеском , жирное на ошюп по твёрдости уступает бумаге. Атомы углерода в кристалах графита находится в состоянии гибридизации. Этанол - представитель предельных одноатомных спиртов. Строение, свойства, применение. Спиртами называются производные углеводородов, в молекулах которых один или несколько атомов водорода замещены гидроксильными группами. Функциональными группами называются группы атомов, которые обусловливают характерные химические свойства данного класса веществ. Этанол - СН3—СН2—ОН. Общая формула одноатомных спиртов CnH 2 n +1 OH . Метанол, этанол и пропанол в воде растворяются в неограниченных количествах. Растворимость других гомологов .значительно меньше. Высшие спирты (начиная с СпН2>ОН) ( воде практически нерастворимы. Метанол, этанол и 1 -пропанол имеют специфический алкогольный запах, у следующих за ними гомологов сильней запах, у некоторых неприятный. Высшие спирты .шаха не имеют. Вычисление массы продукта реакции, если известны массы исходных веществ, одно из которых взято в избытке. Химические свойства. 1. Одноатомные спирты не обладают ни ярко выраженными щелочными, ни кислотными свойствами. Водные растворы спиртов на индикаторы не действуют. 2. Спирты подобно воде реагируют с активными металлами. Так, например, при взаимодействии натрия с л полом образуется этила г натрия и выделяется водород. Применение этанола 1 -— получение уксусной кислоты, 2 — лекарства 3 — фруктовых вод 4 — духов и одеколонов 5 — бутадиенового и 6 — бутадиен-стирольного каучука, 7-горючего для двигателей, 8 — красителей лаков 9-растворителей 10 бездымного пороха 3) Вычисление массы продукта реакции, если известны массы исходных веществ, одно из которых взято в избытке.
Билет №15 1) Основание, их классификация, свойства. 2) Основания это сложные вещества, в состав которых входят атомы металла, связанные с одной или несколькими гидроксогруппами. Бывают растворимые и нерастворимые, амфотерные. Хим с кислотами NAOH+ HCL—NACL+H2O/с кисло оксидами 2HOH+CO2—H2CO3+H2O/ C солями 2HAOH+CUSO4—CU(OH)2+NA2SO4/ не растворимые основания при температуре разлагаются на оксид меди и воду CU(OH)2-t-CUO+H2O/ амфотерные O снования ВЗАИМОДЕЙСТВУЮТ с кислотами проявляя основные свойства с щелочами кислотные свойства. .Таблица 19 Классификация оснований
Характеризуя свойства оснований, мы рассмотрим отдельно свойства гидроксидов металлов — кислородсодержащих оснований, причем особо выделим свойства щелочей окислоты. Строение, свойства, биологическая роль и применение. 2) Аминокислоты. Строение, свойства, биологическая роль и применение. Аминокислоты — органические бифункциональные соединения, в состав которых входят карбоксильная группа — СООН и аминогруппа —NH2. В зависимости от взаимного расположения обеих функциональных групп различают а, b и у - аминокислоты. Физические свойства. Аминокислоты — твердые кристаллические вещества, хорошо растворимые в воде. Они плавятся при высоких температурах с разложением. Получение. Замещение галогена на аминогруппу в галоген замещенных кислотах. Химические свойства. Аминокислоты — амфотерные соединения. Они реагируют как с кислотами, так и с основаниями. NH2CH2COOH+HCL—(NH3CH2COOH)CL/ NH2CH2COOH+NAOH—NH2CH2COONA+H2O. При растворении аминокислот в воде аминогруппа и карбоксильная группа взаимодействуют друг с другом с образованием соединений, называемых внутренними солями. Молекулу внутренней соли аминокислоты называют биполярным ионом .Водные растворы аминокислот имеют нейтральную, щелочную или кислотную среду в зависимости от количества функциональных групп. ПРИМЕНЕНИЕ: для получения синтетических волокон, в медицине, в сельхоз. 3) Вычисление выхода продукта реакции' в % от теоретически возможного.
Билет №16 1) Общие свойства металлов: физические и химические- Металлы в периодической системе находятся в левом нижнем углу. Или 1-2-3групах кроме H и бора в остальных группах в побочных подгруппах. Атомы металлов на последнем электроном слое содержат малое количество электронов от 1-3 которые легко отдают превращаясь в положительно заряженные ионы. Поэтому все металлы являются восстановителями. Для металлов характерна металлическая связь: связь которую осуществляют относительно свободные электроны между ионами металлов в кристаллической решетке. 1Все металлы твёрдые вещества кроме ртути 2 металлы обладают металлическим блеском отображают свет 3 проводят электрический ток (серебро, медь, золото, ртуть, алюминий. 4 проводят тепло 5 делятся по плотности на лёгкие и тяжёлые (литий и осмий) 6 по температуре плавления(ртуть 39, вольфрам 3100) 7 пластичные(золото) 8 самый мягкий щелочные - твёрдые хром. Хим 1с простыми веществами 2CA+O2-2CAO. NA+H2-2NAH. 2NA+CL2-2NACL. FE+S-FES 2 с сложными вещ 2NA+2H2O-2NAOH+H2 с кислотами ZN+H2SO4-ZNSO4+H2 с солями FE+CUSO4-FESO4+CU. MG+O2-MGO2. MG+2H2O-MG(OH)2+H2. MG+H2SO4-MGSO4+H2. MG+ZNCL2-MGCL2+ZN. 2)Целлюлоза. Строение, свойства, применение. Строение молекул. Молекулярная формула целлюлозы (С6Н10О5)n, как и у крахмала. Физические свойства. Целлюлоза — волокнистое вещество, нерастворимое ни в воде, ни в обычных органических растворителях. Растворителем ее является реактив Швейцера — раствор гидроксида меди (II) с аммиаком, с которым она одновременно и взаимодействует. Химические свойства. Одно из наиболее характерных свойств целлюлозы — способность в присутствии кислот подвергаться гидролизу с образованием глюкозы. Аналогично крахмалу гидролиз целлюлозы протекает ступенчато. -3) Вычисление объема газообразного вещества, который необходим для реакции с определенным объемом другого газа, содержащего примеси.
Билет №17 1) Амфотерность органических и неорганических соединений. Амфотерными называют соединения, которые в зависимости от условий могут быть как донорами катионов водорода и проявлять кислотные свойства, так и их акцепторами, то есть проявлять основные свойства. Это двойственность свойств тесть вещества проявляют основные и кислотные свойства . неорганические амфотерные соединения AL/ ZN/ AL2O3/ ZNO/ AL(OH)3/ ZN(OH)2. C Кислот – основные: ZN(OH)2+H2SO4—ZNSO4+2H2O. С щелочами – кислотные: ZN(OH)2+2NAOH – H2ZNO2+NA2ZNO2+H2O. К органическим амфотерным соединениям относятся аминокислоты белки NH2CH2COOH—уксусная амина кислота. Аминокислоты взаимодействуют с кислотами проявляя основные свойства защёт аминогруппы NH2CH2COOH+HCL – (NH3CH2COOH)CL. Защет карбоксильной группы амины взаимодействуют с щелочами проявляя кислотные свойства NH2CH2COOH+NAOH –NH2CH2COONA+H2O 3) Природный и попутный нефтяной газы, их состав, применение, Запасы очень велики: западная Сибирь в волго-уральском бассейне ,оренбургский, вуктыльский бассейн. компоненты метан, этан, пропан, бутан. Чем выше молекулярная масса угле водорода, тем меньше его содержится в природном газе. В них больше гомологов но меньше метана. Изних извлекают этан, пропан.
3) Определение молекулярной формулы газообразного вещества по плотности и массовой доли элементов.
Билет №18 1) Кислоты. Классификация, свойства. Эта вещества молекулы которых состоят из атомов Н и кислотных остатков. По количеству атомов Н в молекуле кислоты делятся на одноосновные 2и3х. По содержанию кислорода делятся на кислорода содержащие и без кислородные. Хим. С металлами H2SO4+ZN—ZNSO4+H2/ с оксидами 2HCL+CAO—CACL+H2O/ с основаниями HCL+NOH—NACL+H2O/ с солями H2SO4+BACL—BASO4+2HCL. 2) Ацетилен. Строение, способы получения, свойства, применение. Это ув с 1й 3й связью которая состоит из очень прочной сигма связи и двух непрочных пи связи. Общая формула C2H2 H-C=-C-H получение в лаборатории при взаимодействии карбида калия с водой - C C-H CA \\\ +2HOH-\\\ ^+CA(OH)2\ C C-H Однако производство карбида кальция связано с большими затратами электроэнергии. Разработан способ получения ацетилена из природного газа ,Метан (основная составная часть природного газа) при высокой температуре разлагается на углерод и водород:CH4—t-C+2H2 В этом процессе одним из промежуточных продуктов является ацетилен, но он тут же разлагается на углерод и водород: 2CH4—t-C2H2+3H2: C2H2—t –2C+H2 Если образующийся ацетилен быстро удалить из зоны высокой температуры и охладить, то его удается предохранить от разложения. В промышленности это осуществляется при помощи различных устройств. Разработаны также методы выделения ацетилена из продуктов пиролиза нефти. Физические свойства. Ацетилен — газ легче воздуха, мало растворим в воде, в чистом виде почти без запаха. Изменения физических свойств углеводородов ряда ацетилена (так же как у алканов и алкенов) подчиняются общим закономерностям: при увеличении относительной молекулярной массы повышается температура кипения веществ ,Химические свойства. Для ацетилена и его гомологов характерны реакции присоединения, окисления и полимеризации (аналогично углеводородам ряда этилена). Применение ацетилена и его соединений: 1 — для резки и сварки металлов; 2 — получение искусственных волокон; 3 — красителей; 4 — лаков; 5 — духов и одеколонов; 6 — лекарств; 7 — хлоропренового каучука; 8 — поливинилхлорида. -3) Провести реакции, характерные для данного органического вещества
Билет №19 1. Оксиды. Классификация, свойства. Это вещества состоящие из элементов один из которых О. Основные CAO-CA(OH)2.кислоты P2O5-H3PO4. металлы AL2O2- ZN0. свойства- взаимодействуют с кислотами CAO+H2SO4—CASO4+ H2O / основные и кислотные оксиды взаимодействуют друг с другом NA2O+CO2 –NA2CO3. 2)Термопластичные и термореактивные пластмассы. Состав, строение, свойства, применение. Вещества изготовленные на основе полимеров при нагревании приобретают заданную форму и сохраняют её после охлаждения Термопластичные- подвергаются такой переработке много раз(полиэтилен полипропилен поливенилхлорид) Термореактивные- подвергаются только 1 раз(текстолит, стеклопласт, карболит) свойства: газа вода непроницаемость, механ прочность, малая плотность , высокая химическая стойкость, тепло электро изоляция -3) Провести реакции, подтверждающие качественный состав данного неорганического вещества.
Билет №20
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (155)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |