Требования к заданиям в тестовой форме

В отличие от распространенной вопросно-ответной формы заданий, в качестве новой основы используется логика высказываний. Преимущества этой основы вытекают из отличия высказываний от вопросов: истинность или ложность высказывания легко определяется по логическим правилам, в то время как вопросы сами по себе ни истинны, ни ложны. Кроме этого формулировки вопросов занимают больше места нежели утверждения.

Задание в тестовой форме (в отличие от нетестовой) отвечает требованиям:

1. цель (для: слабых или сильных студентов; аттестации или профессионального отбора; обучения или контроля; диагностики того или иного вида знаний, что влияет на правильность выбора типа задания и т.п.)

2. краткость (краткость является следствием преимуществ логической формы высказывания)

3. технологичность (возможность использования в системах компьютерного обучения и контроля, этому способствует ясность формы и содержания задания, дихотомическая система оценивания 1/0 и т.п.)

4. соответствие определенному типу (недопустимо смешивать типы в одном задании)

5. логическая форма высказывания

6. наличие определенного места для ответов

7. одинаковость правил оценки ответов (ни одному испытуемому не дается никаких преимуществ перед другими, все отвечают на одни и те же задания, всем дается одинаковое время, правила оценки определяются заранее и абсолютно одинаково применяются ко всем испытуемым)

8. правильность расположения элементов задания (является требованием, помогающим испытуемым не тратить время на определение места для ответов и быстрее фиксировать свои решения)

9. одинаковость инструкции для всех испытуемых (это условие справедливости и стандартизации педагогических измерений)

10. адекватность инструкции форме и содержанию задания (взаимное соответствие всех этих трех компонентов, что необходимо для выполнения заданием своей функции; несоответствие формы содержанию и, наоборот, вызывает ошибку понимания смысла задания и может приводить к неправильному ответу) .

 

2.4. Определение способа оценивания результатов тестирования студентов

(за сколько правильно выполненных заданий студент получает ту или иную оценку или, например, допуск к экзамену)

Важно понимать — не может существовать универсальный принцип оценивания результатов тестирования, поскольку интерпретация результатов зависит от цели тестирования, содержания теста, уровня подготовленности отвечающих, типа интерпретации (предметно-педагогическая, критериально-ориентированная, нормативно-ориентированная). Тест который решают большинство студентов возможно и хорош для проверки по критерию минимального образовательного стандарта, но скорее всего как таковым тестом не является (точка зрения В.С.Аванесова), поскольку нет достаточной дисперсии результатов. Тест, предназначенный для отбора из числа сильных студентов самых лучших, покажет полное отсутствие знаний даже на группе средних студентов.

Поэтому при определении способа оценивания результатов тестирования студентов преподаватель должен определиться самостоятельно, ответив на следующие вопросы:

сколько баллов считать незачетным? _________________________________

как переводить тестовые баллы в отметку? ____________________________

допустимое округление и в какую сторону? ___________________________

критерии перевода результатов тестирования в 10-бальную шкалу. ________

 

Оценка результатов тестирования:

Тестовые результаты испытуемых сводятся в матрицу. Матрицей

называется компактная форма записи элементов, связанных некоторой общностью

содержания. Матрица тестовых результатов представляет результаты испытуемых

по всем проверяемым заданиям.

Использование матрицы результатов позволяет также оценить уровень и структуру знаний студентов.

Уровень знаний выявляются при анализе ответов каждого студента на все задания теста. Чем больше правильных ответов, тем выше индивидуальный тестовый балл испытуемых. Обычно этот тестовый балл ассоциируется с понятием "уровень знаний" и проходит процедуру уточнения на основе той или иной модели педагогического измерения. Один и тот же уровень знаний может быть получен за счет ответов на различные задания. Например, в тесте из тридцати заданий студент получил десять баллов. Эти баллы, скорее всего, получены за счет правильных ответов на первые десять, сравнительно легких заданий. Присущую для такого случая последовательность единиц, а затем нулей можно назвать правильным профилем знаний студента.

Структура знаний оценивается на основе последовательности правильных и неправильных ответов на задания возрастающей трудности. Формой представления индивидуальной структуры знания и незнания является профиль знаний испытуемого, представляемый последовательностью единиц и нулей, получаемых каждым студентом. Профиль знаний представляет собой упорядоченный набор оценок (вектор-строку) в матрице тестовых результатов. Если испытуемый отвечает правильно на первые, сравнительно легкие задания, можно говорить о правильной структуре знаний. Профиль называется правильным, если в строке баллов у испытуемого все нули следуют за всеми единицами.

Если же обнаруживается противоположная картина, (испытуемый правильно отвечает на трудные задания и неправильно - на легкие), то это противоречит логике теста и потому такая структура знаний может быть названа инвертированной. Она встречается редко, и чаще всего, из-за нарушения требования располагать задания по мере возрастающей трудности. При условии, что тест сделан правильно, каждый профиль свидетельствует о структуре знаний.

Вывод:

 Тестовые задания - это не только инструмент контроля. Задания такого типа способствуют и усвоению новой информации, и формированию интеллектуальных умении, и систематизации знаний. Они ориентированы на основной материал по предмету, прежде всего на базовые знания. Благодаря стандартизированной форме оценки тестовые задания позволяют соотнести учебные достижения учащихся по предмету в целом и по отдельным его компонентам с аналогичными показателями в группе, на цикле, на курсе.

В данной курсовой работе были разработаны десять вариантов с тестовыми заданиями к допуску и к защите лабораторных работ по химии.

Рассмотрим структуры вариантов с тестовых заданий.

Структура вариантов с тестовыми заданиями к допуску лабораторных работ по химии:

Пять вариантов по пять вопросов.

Примерное время выполнения 10 – 15 минут.

Максимальное количество баллов, которое можно получить 18.

Зачет 50 % выполненных заданий (9 баллов, от возможных 18 баллов.)

1. Задания с выбором одного правильного ответа. Задания - А, Б, В.

Оцениваются в 2 балл.

2. Задания на установление соответствия. Задание - Г

Оценивается в 3 балла.

3. Задания открытой формы. Задание – Д, Е.   

Оценивается в 6 балла.

Структура теста к защите лабораторных работ по химии:

Пять вариантов по четыре вопроса.

Примерное время выполнения 20 – 25 минут.

Максимальное количество баллов, которое можно получить 20.

Зачет 50 % выполненных заданий (10 баллов, от возможных 20 баллов.)

1. Задания открытой формы. Задание – А, Б, В, Г.

Оценивается в 5 балла.

Готовые варианты с тестовыми заданиями к допуску см. приложение 1.

Готовые варианты с тестовыми заданиями к защите см. приложение 2.

Ответы на тестовые задания см. приложение 3.

 

Приложение.

Приложение 1.

Тестовые задания к допуску лабораторных работ по теме «Элементы V I А и V I В группы периодической таблицы Менделеева».

Вариант № 1

 

А) Электронная конфигурация атома кислорода:

1) 2s²2p⁴

2) 2s²2p³

3) 2s²2p⁴ 3s¹

 

Б) Ковалентная неполярная связь характерна для соединения: 

а) СrО₃; б) Р₂О₅; в) О₂; г) НF

 

В) Установите соответствие между названием и формулой:

6) надпероксид 7) диоксигенил 8) пероксид 9) гидросульфат 10) сульфит

А: SО32- Б: НSО42- В: O2+ Г: O22- Д: O2-

 

Г) Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:

H₂S₂→ H₂S₃ →H₂S₄

Напишите уравнение реакции получения полисульфидов.

 

Д) Дописать уравнения реакции. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

 

KMnO₄ + H₂SO₄ + HNO₂ →

 

Тестовые задания к допуску лабораторных работ по теме «Элементы V I А и V I В группы периодической таблицы Менделеева».

Вариант № 2

 

А) Электронная конфигурация атома серы:

1) 3s²3p²

2) 3s²3p⁴

3) 3s²3p⁴ 4s¹

 

Б) Аллотропных видоизменений не образует:

а) фтор; б) фосфор; в) углерод; г) сера

 

В) Установите соответствие между названием и формулой:

 

1) надпероксид 2) селенит 3) дихромат 4) селенат 5) хромат

А: SеО32- Б: CrO42- В: SеО42- Г: O2- Д: Cr2O72-

 

Г) Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:

H₂O→ H₂S→ H₂Sе→ H₂Те

Напишите уравнение реакции.

KMnO₄ + H₂SO₄ + H₂S→              

 

Д) Дописать уравнения реакции. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

 

CrCl₂ + O₂ +HCl →

Тестовые задания к допуску лабораторных работ по теме «Элементы V I А и V I В группы периодической таблицы Менделеева».

Вариант № 3

А) Электронная конфигурация атома селена:

1) 4s²4p⁴

2) 4s²4p³

3) 4s²4p²

 

Б) Оксид серы (ІV) является: 

а) основным; б) кислотным; в) амфотерным; г) несолеобразующим

 

В) Установите соответствие между названием и формулой:

 

1) сульфид 2) сульфит 3) дихромат 4) хромат 5) гидросульфид

А: S2- Б: CrO42- В: SН- Г: SО32- Д: Cr2O72-

 

Г) Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:

SeO₂→TeO₂→PoO₂

Напишите уравнение реакции. Оксид серы (+4) +оксид селена (+4) в кислой среде.

 

Д) Дописать уравнения реакции. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

 

K₂Cr₂O₇ + (NH₄)₂S + H₂O →

 

Тестовые задания к допуску лабораторных работ по теме «Элементы V I А и V I В группы периодической таблицы Менделеева».

Вариант № 4

А) Электронная конфигурация атома хром:

1) 3d⁵ 4s¹

2) 3d⁵ 4s²

3) 4d⁵ 5s¹

 

Б) К амфотерным оксидам относится:

а) Сr₂О₃; б) SО₂; в) СО₂

 

В) Установите соответствие между названием и формулой:

 

1) сульфид 2) гидросульфид 3) сульфат 4) гидросульфат 5) сульфит

А: SО32- Б: НSО42- В: SО42- Г: SН- Д: S2-

 

Г) Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:

H₂SеО₃→ H₂ТеО₃ → Ро(ОН) ₄

Напишите уравнение реакции.

Se + HNO₃ + H₂ O →

 

Д) Дописать уравнения реакции. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

Na₂ S₂ O₃ + Cl₂ + Н₂ О →

Тестовые задания к допуску лабораторных работ по теме «Элементы V I А и V I В группы периодической таблицы Менделеева».

Вариант № 5

 

А) Электронная конфигурация атома теллура:

1) 5s²5p²

2) 5s²5p³

3) 5s²5p⁴

 

Б) Гидроксид хрома (3) не взаимодействует с

1) серной кислотой   

2) гидроксидом натрия

3) гидратом аммиака                          

4) серой

 

В) Установите соответствие между названием и формулой:

 

1) гидросульфат 2) пероксид 3) сульфит 4) надпероксид 5 )диоксигенил

А: SО32- Б: O22- В: O2- Г: НSО42- Д: O2+

 

Г) Как изменяются кислотно-основные свойства в ряду:

H₂SО₃→ H₂SеО₃→ H₂ТеО₃

Напишите уравнение реакции.

Н₂ ТеО₃ + НСlО₃ →

 

Д) Дописать уравнения реакции. Методом электронного баланса расставить коэффициенты в уравнении реакции:

 

Se + HNO₃ + H₂ O →

 

Приложение 2.

Тестовые задания к защите лабораторных работ по теме «Элементы V I А и V I В группы периодической таблицы Менделеева».

Вариант № 1

 

А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:

1.Озон + нитрат марганца→

2.Насыщенный сероводород + разбавленная серная кислота + дихромат калия→

3.дисульфит натрия + сульфид натрия + йод→

 

Б) Как изменяются окислительные и восстановительные свойства соединений с увеличением порядкового номера халькогена.

 

В) Что будет происходить при взаимодействии тетрагидрокохромата(3)калия с азотной кислотой. Написать уравнение реакции.

 

Г) Определите, где pH будет больше S^2-, Se^2- или Cl^- . Ответ обоснуйте.

 

 

Тестовые задания к защите лабораторных работ по теме «Элементы V I А и V I В группы периодической таблицы Менделеева».

Вариант №2

А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:

1. Дифторид кислорода + трифторид хлора →

2. диоксид серы + вода + йодноватая кислота→

3.пероксодисерная кислота + разбавленная щелочь →

 

Б) Как изменяются окислительная активность простых веществ при переходе от килорода к теллуру.

 

В) Что будет происходить при соприкосновении трехокисисера с:

1) фосфором

2) йодистым калием

Написать уравнение реакции.

 

Г) Определите, где pH будет больше S^2-, Тe^2- или Вr^- .Ответ обоснуйте.

 

Тестовые задания к защите лабораторных работ по теме «Элементы V I А и V I В группы периодической таблицы Менделеева».

Вариант № 3

А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:

1.Дифторид дикислорода + щелочь разбавленная→

2. диоксид серы + концентрированная щелочь + сероводород →

3.пероксосерная кислота + концентрированная соляная кислота→

 

Б) Как изменяются окислительные и восстановительные свойства в ряду О-S-Se-Te-Po.

 

В) Что будет происходить при взаимодействии дихромата калия с:

1) щелочью

2) кислотой

Написать уравнение реакции.

 

Г) Определите, где pH будет больше SeO₃^2-, SO₃^2- или ТeO₃^2-. Ответ обоснуйте.

Тестовые задания к защите лабораторных работ по теме «Элементы V I А и V I В группы периодической таблицы Менделеева».

Вариант № 4

 

А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:

1.Гексафтороплатина(5) диоксигенил при 100^о С→

2. триоксид серы + серная кислота + фторид кальция→

3.гидросульфат аммония на воздухе→

 

Б) Какие свойства окислительные или восстановительные выражены сильнее у пероксидов

 

В) Что будет происходить при взаимодействии вольфрама с:

1) соляной кислотой

2) серной кислотой

3) фтороводородом и азотистой кислотой

Написать уравнение реакции.

 

Г) Определите, где pH будет больше SO₃^2- или SO₄^2-. Ответ обоснуйте.

Тестовые задания к защите лабораторных работ по теме «Элементы V I А и V I В группы периодической таблицы Менделеева».

Вариант № 5

 

А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:

1. Сера + иодид серебра + жидкий аммиак→

2. сульфид аммония + вода + дихромат калия→

3.Гидросульфат натрия + серная кислота разбавленная + манганат калия→

 

Б) Как изменяются восстановительные свойства в ряду О-S-Se-Te-Po.

 

В) Что будет происходить при взаимодействии вольфрама с пероксидом водорода и избытком плавиковой кислоты. Написать уравнение реакции.

 

Г) Определите, где pH будет больше SeO₃^2- или SO₃^2-. Ответ обоснуйте.

 

Приложение 3.

Ответы.

Тестовые задания

 к допуску лабораторных работ по химии:

Вариант № 1:

А) 1

Б) Ответ: в

В) Ответ: 4

Г)

11) Надпероксид O₂^-

12) Диоксигенил O₂⁺

13) пероксид O₂^-

14) гидросульфат НSО₄^2-

15) сульфит SО₃^2-

Д) Ответ: кислотные свойства увеличиваются, основные свойства уменьшаются.

S + KOH → K₂S + Н₂SО₄+ H₂O

K₂S + S → H₂S₂ (H₂S₃ ; H₂S₄ )

Е) 4KMnO₄ + H₂SO₄ + 10HNO₂ = 4Mn(NO₃)₂ + 6H₂O + 2KNO₃ + K₂SO₄

Вариант № 2:

А) 2

Б) Ответ: а

В) Ответ: 2

Г)

1) надпероксид O₂^-

3) селенит SеО₄^2-

3) дихромат Cr₂O₇^2-

4) селенат SеО₄^2-

5) хромат CrO₄^2-

Д) Ответ: кислотные свойства увеличиваются, основные свойства уменьшаются.

2KMnO₄ + 3H₂SO₄ + 5H₂S→ 2Mn SO₄+ 5S+ H₂SO₄+ 8H₂O

Е) 4CrCl₂ + O₂ +4HCl = 4CrCl₃ + 2H₂O

Вариант № 3:

А) 1

Б) Ответ: б

В) Ответ: 3

Г)

6) сульфид S^2-

7) сульфит SО₃^2-

8) дихромат Cr₂O₇^2-

9) хромат CrO₄^2-

10) гидросульфид SН^-

Д) Ответ: кислотные свойства уменьшаются, основные свойства увеличиваются.

SO₂ +SeO₂→ Se + SO₄^2-

Е) K₂Cr₂O₇ + 3(NH₄)₂S + H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3S + 6NH₃ + 2KOH

Вариант № 4:

А) 1

Б) Ответ: а

В) Ответ: 1

Г)

6)  сульфид S^2-

7) гидросульфид SН^-

8) сульфат SО₄^2-

9) гидросульфат НSО₄^2-

10) сульфит SО₃^2-

Д) Ответ: кислотные свойства уменьшаются, основные свойства увеличиваются.

3Se + 4HNO₃ + H₂ O →3H₂ SeO₃ + 4NO

Е) Na₂ S₂ O₃ + 4Cl₂ + 5Н₂О = 2H₂ SO₄ + 2NaCl + 6HCl

 Вариант № 5:

А) 3

Б) Ответ: 3

В) Ответ:4

Г)

1) гидросульфат НSО₄^2-

2) пероксид O₂^-

3) сульфит SО₃^2-

4) надпероксид O₂^-

5 )диоксигенил O₂⁺

 

Д) Ответ: кислотные свойства уменьшаются, основные свойства увеличиваются.5Н₂ ТеО₃ + 2НСlО₃ = 5Н₂ ТеО₄ + Сl₂ + Н₂О

Е) 3Se + 4HNO₃ + H₂ O = 3H₂ SeO₃ + 4NO

Ответы.

Тестовые задания

 к защите лабораторных работ по химии:

Вариант № 1:

А)

1.Озон + нитрат марганца→

O₃ + Mn(NO₃)₂ + H₂O = MnO₂ + 2HNO₃ + O₂

2.Насыщенный сероводород + разбавленная серная кислота + дихромат калия→

3H₂S +4 H₂SO₄ + K₂Cr₂O₇ = 3S+Cr₂ (SO₄)₃+ 7 H₂O+H₂SO₄

3.дисульфит натрия + сульфид натрия + йод→

Na₂SO₃ +Na₂S+ I₂ = Na₂SO₃ + 2 NaI

Б) Ответ: О-S-Se-Te-Po окислительные свойства уменьшаются, восстановительные возрастают.

В)

Г) Ответ: рН больше в S^2- ; на втором месте Se^2- ; на третье месте Cl^- .

Вариант № 2:

А) 1. Дифторид кислорода + трифторид хлора →

OF₃ + 2ClF₃ = ClOF₃ + ClF₅

2. диоксид серы + вода + йодноватая кислота→

3SO₂+ 3 H₂O + HIO₃ = 3 H₂SO₄ + KI

3.пероксодисерная кислота + разбавленная щелочь →

2H₂S₂O₆ (O₂ ) +8 NaOH = 4Na₂SO₄+ 6H₂O+ O₂

Б) Ответ: : О-S-Se-Te окислительные свойства уменьшаются

В)

Г) Ответ: рН больше в S^2-  ; на втором месте Te^2- ; на третье месте Br^- .

Вариант № 3:

А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:

1.Дифторид дикислорода + щелочь разбавленная→

2O₂F₂ + 4NaOH = 4NaF + 2 H₂O + 3O₂

2. диоксид серы + концентрированная щелочь + сероводород →

4SO₂+ 6NaOH+ 2H₂S = 3 Na₂SO₃S + 5 H₂O

3.пероксосерная кислота + концентрированная соляная кислота→

H₂SO₃ (O₂ )+ 2HCl= Cl₂ + H₂SO₄ + H₂O

Б) Ответ:   О-S-Se-Te-Po окислительные свойства уменьшаются, восстановительные возрастают.

В)

Г) Ответ: рН больше в SO₃^2-; на втором месте SeO₃^2-; на третье месте ТeO₃^2-.

Вариант № 4:

А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:

1.Гексафтороплатина(5) диоксигенил при 100^о С→

2 (O₂⁺)[PtF₆ ]= 2PtF₂ + F₂ + 2O₂

2. триоксид серы + серная кислота + фторид кальция→

2SO₃+ H₂SO₄ +CaF₂ = CaSO₄ + 2HSO₃F

3.гидросульфат аммония на воздухе→

 NH₄HSO₃ + O₂ = 2(NH₄)₂SO₄ +2SO₂+ 2H₂O

Б) Ответ: окислительные.

В)

Г) Ответ: рН больше в SO₃^2-.

Вариант № 5:

А) Напишите уравнения реакции, укажите тип реакции:

1. Сера + иодид серебра + жидкий аммиак→

10S + 12AgI + 16NH₃ = S₄N₄ + 6 Ag₂ S + 12 NH₄I

2. сульфид аммония + вода + дихромат калия→

K₂Cr₂O₇ + 3(NH₄)₂S + H₂O = 2Cr(OH)₃ + 3S + 6NH₃ + 2KOH

3.Гидросульфат натрия + серная кислота разбавленная + манганат калия→

10NaHSO₃ + H₂SO₄ +4KMnO₄ = 5 Na₂SO₄  + 4MnSO₄+ 6H₂O +K₂SO₃

Б) Ответ:   О-S-Se-Te- Po восстановительные возрастают.

В)

Г) Ответ: рН больше в SO₃^2-.

 

Список использованной литературы.

1.Б.В. Некрасов. Основы Общей химии. Т. 1. М.: Химия – 1973г.

2.Н.С. Ахметов. Общая и неорганическая химия. М.: Высшая школа 1998г.

3.И.Г. Присягина, Ю.Н. Медведев. Неорганическая химия. Методическое указание по организации самостоятельной работы студентов 1 курса.

4.Ю.Н. Медведев, Г.А. Ловецкая, И.Г. Присягина, Ю.Н. Сычев, А.И. Дементьев. Лабораторный практикум по неорганической химии. Пособие для студентов 1 курса педагогического университета. Под общей редакцией А.И. Дементьева. М. 2002г.

5.В.С. Аванесов «Формы тестовых заданий». Учебное пособие для учителей школ, лицеев, преподавателей вузов и колледжей. 2-е изд. перераб. и расширен. М.: Центр тестирования, 2005г.

6.Р.А. Лидин ,В.А. Молочко, Л.Л. Андреева. Химические свойства неорганических
веществ.Под редакцией проф. Р.А. Лидина Издание третье, исправленное.М.: "Химия" 2000г.