числом электронов на внешнем энергетическом уровне, равным номеру группы.

   Побочная подгруппа - это вертикальная последовательность d- и f-элементов, которые имеют

Одинаковое суммарное количество валентных электронов.

Следовательно, возможна третья формулировка Периодического закона, которая отражает

причину периодического изменения свойств.

   Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической

Зависимости от строения внешних энергетических уровней атомов.

 

Изменение свойств элементов по диагонали

 

Под диагональной периодичностью понимают повторяемость сходства химических свойств простых

веществ и соединений элементов, расположенных по диагонали друг от друга. Диагональ из левого верхнего угла к нижнему правому объединяет отчасти сходные элементы. Это объясняется приблизительно одинаковым увеличением неметаллических свойств в периодах и металлических

свойств в группах.

 

Группа  Период	I	II	III	IV	V
2	Li	Be	B	C	N
3	Na	Mg	Al	Si	P

 

Литий Li и его соединения больше похожи на магний Mg и его соединения. Бор B больше напоминает

кремний Si, чем алюминий Al.

Если провести диагональ от бериллия ₄ Be до астата ₈₅ At, то она условно разделит элементы на металлы и неметаллы. Вдоль этой диагонали будут расположены переходные элементы, соединения которых обладают амфотерными (двойственными) свойствами.

 

"Звездная периодичность" химических элементов

 

Под "звездной периодичностью" подразумевают изменение свойств элементов с учетом горизонтальной, вертикальной и диагональной периодичности.

"Звездная периодичность" наблюдается как у элементов главных, так и побочных подгрупп.

 

 

                     Li          Be           B                              Cr          Mn            Fe

 

 

                     Na         Mg          Al                            Mo          Tc            Ru

 

 

                     K            Ca          Sc                            W            Re           Os

 

рис. 2.

«Звездность» Периодической системы

  

Свойства центрального элемента являются средними из свойств элементов, окружающих его.

Обобщение всех видов периодичности изменений свойств элементов позволяет предсказывать и

открывать новые химические элементы.

                                           

 

 

Радиус атома по периоду уменьшается, а по группе возрастает.

 

 

                                               

                                               

                                                                                                                                    

                                                                         Ra

                                                                     

 

 

 

Ассоциация: «Снежная баба, смотрящая вдаль»

 

Задания для самостоятельного решения

 

 

 

 

 

№1

    

№2

№3

№4

№5

№6

№7

 

 

№8

 

№9

 

№10

 

 

№11

 

№12

 

№13

 

 

№14

 

 

№15

 

№16

 

№17

 

№18

 

 

№19

 

№20

 

№21

 

№22

 

№23

 

№24

 

№25

 

№26

 

№27

 

№28

 

№29

 

 

№30

 

№31

 

№32

 

 

№33

 

№34

 

 

№35

 

№36

 

№37

 

№38

 

№39

 

№40

 

№41

 

№42

 

№43

 

№44

 

№45

 

№46

 

№47

 

Ответы

Номер вопроса	Ответ
1	1
2	1
3	2
4	2
5	2
6	1
7	3
8	2
9	3
10	2
11	4
12	4
13	1
14	4
15	3
16	4
17	4
18	2
19	2
20	1
21	2
22	2
23	2
24	2
25	3
26	1
27	4
28	3
29	1
30	4
31	4
32	2
33	4
34	3
35	4
36	1
37	3
38	1
39	2
40	2
41	3
42	2
43	3
44	3
45	2
46	4
47	3
48	2

 

Литература

 

I. А.В. Гурова, О.Е. Рыбникова «Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева», М.: АСТ: Астрель, 2007.

II. А.А.Каверина, Ю.Н. Медведев, Д.Ю. Добротин «ЕГЭ 2009. Химия: Сборник экзаменационных заданий», М.: Эксмо, 2009.

III. Под редакцией А.А.Кавериной; Министерство образования и науки РФ, Федеральная служба по надзору в сфере образования и науки, Федеральный институт педагогических измерений «Единый государственный экзамен: контрольные измерительные материалы», М.: Просвещение, 2006.

IV. В.Ю. Мишина, Е.Н. Стрельникова «Единственные реальные варианты заданий для подготовки к единому государственному экзамену», М.: Федеральный центр тестирования, 2006.

V. ФИПИ «Единый государственный экзамен 2009. Химия. Универсальные материалы для подготовки учащихся», М.: Интеллект – Центр, 2009.

VI. Э.М. Левина «ЕГЭ. Химия: Типовые тестовые задания», СПб.: Тригон, 2008.