Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов
12 Реферат слушателя курса повышения квалификации группы Х-1 учителя химии МОУ СОШ №6 Ленинского района г. Ульяновска Фёдоровой Ирины Владимировны
По теме: «Подготовка учащихся к ЕГЭ. По вопросу: «Периодический закон и Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Радиусы атомов, их периодические изменения в системе химических элементов. Закономерности изменения химических элементов и их соединений по периодам и группам. (вопросы А-2, А-7)»»
Научный руководитель: Заведующий кафедрой естествознания Кандидат химических наук, доцент Ахметов М.А. Ульяновск, 2009 г. Введение Анализ результатов ЕГЭ 2008 года показал положительное усвоение на базовом уровне школьного курса по вопросу: Периодический закон и Периодическая система химическая система Д.И. Менделеева; современное представление о строении атома; электроотрицательность; закономерность изменения радиусов атомов в системе химических элементов по периодам и группам, а также изменение химических свойств элементов и их соединений. Основы данного материала закладываются уже в 8 классе. Для этого важно, чтобы учащиеся овладели необходимыми опорными знаниями по данным вопросам. Для лучшего восприятия изучаемого материала я использую различные наглядные таблицы и схемы, которые будут освещены в теоретической части. Практически учащиеся изготавливают карточки 20 – 40 химических знаков и постепенно по мере изучения материала заполняют характеристику каждого химического элемента по плану:
I. Nп/п , N периода, N группы, подгруппа (А,Б) II. Состав ядра (сумма протонов, нейтронов) III. Электронное строение IV. Ме, неМе, инертный газ V. Степень окисления VI. Высший оксид –> гидроксид VII. Водородное соединение VIII. Сравнение химического элемента с рядом стоящими элементами по периоду и группе
Такой подход вызывает непроизвольный интерес учащихся, улучшает запоминание информации и практическое применение знаний. На разных этапах изучения учащиеся 11 классов помогают в проверке деятельности учащихся 8 классов. В 9 классе эти же карточки используются при изучении отдельных химических элементов и групп химических элементов. Данная методика изучения позволяет закреплять опорные знания по теме.
Теоретическая часть Периодический закон. Периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева в свете строения атома.
1 марта 1869 года русский ученый Д.И. Менделеев открыл Периодический закон – первую естественную классификацию химических элементов. Это был итог исследованию самого ученого и обобщение опыта других исследователей. Ни одна классификация химических элементов до Менделеева не была полной. Он был убежден в том, что между всеми химическими элементами имеется закономерная связь. В основу классификации он положил атомную массу. Формулировка Периодического закона, данная Д.И. Менделеевым: Свойства простых веществ, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов (масс) элементов После открытия строения атома стало возможным дать более точную современную формулировку Периодического закона: Свойства химических элементов и образованных ими соединений находятся в периодической зависимости от заряда ядра их атомов. В Периодической системе химических элементов Д.И. Менделеева, графическом изображении Периодического закона, каждое обозначение: порядковый (атомный) номер элемента, номер периода номер группы связано со строением атома.
Для элементов неметаллов по номеру группы можно определить низшую степень окисления и количество непарных электронов на внешнем энергетическом уровне атома. Для этого из номера группы, в которой находится элемент, надо вычесть максимальный номер группы 8.
Например:
Периоды Za
Группы Ra ne- на внешнем уровне
Э.О.
Восстановительные свойства (- e-)
Окислительные свойства (+ e-)
Металлические свойства
Неметаллические свойства
п о с т о я н н о
рис. 1. Изменение свойств элементов по горизонтали (по периодам) и вертикали (по группам) Причина изменения свойств также объясняется строением атомов химических элементов. Каждый период начинается элементом щелочным металлом (исключение – первый период), в атомах которых на внешнем энергетическом уровне имеются один s – электрон. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня щелочных металлов ns1 , где n – номер периода. Каждый период заканчивается элементом благородным газом. В атомах элементов благородных газов на внешнем энергетическом уровне имеются два s- и шесть p-электронов. Общая электронная формула строения внешнего энергетического уровня благородных газов ns2 np6 , где n - номер периода (исключение: гелий He - ns2). Период - это горизонтальная последовательность элементов по возрастанию порядкового (атомного) номера элемента, атомы которых имеют одинаковое число энергетических уровней, численно равное номеру периода. В периодах металлические свойства уменьшаются, а неметаллические свойства увеличиваются. В больших периодах изменения свойств происходят медленнее, что объясняется появлением десяти d-элементов (4-й, 5-й периоды) и четырнадцати f-элементов (6-й, 7-й периоды). По группам (в главных подгруппах) металлические свойства увеличиваются, а неметаллические уменьшаются. Группа - это вертикальная последовательность элементов по возрастанию порядкового (атомного) номера, обладающая схожими свойствами. Главная подгруппа - это вертикальная последовательность s- и p-элементов с одинаковым
12
Популярное: Организация как механизм и форма жизни коллектива: Организация не сможет достичь поставленных целей без соответствующей внутренней... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (277)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |