Ключ для проверки теста № 1 для 12 класса

№ вопр.	1	2	3	4	5	6	7	8	9	10
1 вар.	в	б	г	а	б	в	в	а	в	в
2 вар.	а	в	в	б	г	г	б	в	б	б

Примерные критерии для выставления оценки

Число правильных ответов	Оценка
Менее 5	2
6-7	3
8 -9	4
10	5

 

Класс.

Контрольная работа № 1 по теме

«Строение атома. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И. Менделеева. Строение вещества ».

Вариант 1

1.Атому какого химического элемента соответствует приведенная электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 3d ¹⁰4s¹? Составьте формулы его высшего оксида и водородного соединения, если оно существует.

2. С какими из данных веществ может реагировать простое вещество, образованное этим химическим элементом :HCl , H₂SO₄(к), O₂ , C₂H₅OH, H₂O,Cl₂, AgNO₃ ? Напишите уравнения реакций.

3. Напишите химические формулы а) хлорида калия; б) хлороводорода. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки для каждого из данных веществ. Какие свойства этих веществ определяются их строением?

4. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), если на реакцию с карбонатом натрия использовано 200 г раствора соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 36,5%.

 

Вариант 2

1.Атому какого химического элемента соответствует приведенная электронная формула: 1s² 2s² 2p⁶ 3s ² 3p⁶ 3d ¹⁰4s²4р⁵? Составьте формулы его высшего оксида и водородного соединения, если оно существует.

2. С какими из данных веществ может реагировать простое вещество, образованное этим химическим элементом :Al , O₂, H₂ ,NaOH, NH₃ , C₂H₄ ,

 H₂O? Напишите уравнения реакций.

3. Напишите химические формулы а) иода; б) иодоводорода. Укажите вид химической связи и тип кристаллической решетки для каждого из данных веществ. Какие свойства этих веществ определяются их строением?

4. Вычислите объем углекислого газа (н.у.), который можно получить из мрамора и 200 г раствора азотной кислоты, массовая доля кислоты в котором 0,63.

Класс.

Зачет № 2 по теме « Химические реакции».

Вариант 1.

1.К окислительно- восстановительным реакциям относится:

а) С₂Н₄ + Н₂ ® С₂Н₆ б) NaCl + AgNO₃ = AgCl¯ + NaNO₃

в) СaO + H₂O = Ca (ОН)₂ г) СН₃ОН + НСl®CH₃Cl + H₂O.

2. Коэффициент перед формулой окислителя в уравнении реакции алюминия с бромом равен:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.

3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между хлоридом железа (III) и гидроксидом калия равна:

а) 6 б) 5 в) 4 г) 3.

4.Сокращенное ионное уравнение реакции NH₄ ⁺ + OH^- = NH₃­ + H₂O

соответствует взаимодействию веществ:

а) NH₄Cl и Н₂О б) NH₄Cl (р-р) и КОН (р-р)

в) NH₃ и Н₂Ог) NH₄NO₃ и Mg(ОН)₂.

5. Гидролизу не подвергается:

а) ацетат натрияб) хлорид цинка

в) этанол г) жир.

6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция магния с:

а) 1%-ным раствором HCl б) 5%-ным раствором HCl

в) 10%-ным раствором HClг) 15 %-ным раствором HCl.

7. Химическое равновесие в системе С₄Н₁₀ С₄Н₈ + Н₂ – Q

в наибольшей степени можно сместить в сторону продуктов реакции при:

а) повышении температуры и повышении давления;

б) повышении температуры и понижении давления;

в) понижении температуры и повышении давления;

г) понижении температуры и понижении давления.

8. Термохимическое уравнение реакции полного сгорания ацетилена:

 2 С₂Н₂ + 5 О₂ = 4 СО₂ + 2 Н₂О + 2610 кДж.

При использовании 1,12 л ацетилена выделится теплоты:

а)1305 кДж б) 130,5 кДж в) 261 кДжг) 65,25 кДж.

 

Класс.

Зачет № 2 по теме « Химические реакции».

Вариант 2.

 

1.К окислительно- восстановительным реакциям не относится:

а) СН₄ + 2О₂ ®СО₂ + Н₂О б) С₂Н₂ + 2Br₂ = C₂H₂Br₄

в) K₂ O + H₂O = 2KОН г) 2KMnO₄ ® K₂MnO₄ + O₂ + MnO₂.

2. Коэффициент перед формулой восстановителя в уравнении реакции, схема которой S + HNO₃ ® H₂SO₄ + NO, равен:

а) 1 б) 2 в) 3 г) 4.

3. Сумма коэффициентов в сокращенном ионном уравнении между карбонатом калия и соляной кислотой равна:

а) 3 б) 4 в) 5 г) 6.

4.Сокращенное ионное уравнение реакции Ba²⁺ +CO₃ ^2- = BaCO₃¯

соответствует взаимодействию веществ:

а) BaCl₂ (р-р) и СaCО₃ б) BaCl₂ (р-р) и K₂ CО₃ (р-р)

в) Ba(NO₃ )₂ (р-р) и CО₂г) BaSO₄ и Na₂ CО₃(р-р)

5. В каком из водных растворов щелочная среда:

а) ацетата натрия б) нитрата меди (II)

в) хлорида калия г) сульфата алюминия.

6. С наибольшей скоростью при комнатной температуре будет идти реакция:

а) цинка с серной кислотой

б) натрия с фенолом

в) железа с кислородом

г) растворов сульфата меди (II) и гидроксида калия.

7. Химическое равновесие в системе 2 NO + O₂ 2 NO₂₊ Q

 смещается в сторону продукта реакции при:

а) повышении температуры;

б) повышении давления;

в) понижении температуры;

г) использовании катализатора.

8. При восстановлении алюминием железа из оксида железа (III) массой 100 г выделяется 476 кДж теплоты. Тепловой эффект такой реакции равен:

а) 380,8 кДж/моль б) 761,6 кДж/моль

в) 476 кДж/мольг) 328,3 кДж /моль.