Занятие 11.Контрольная работа 2

Контрольные вопросы.

1. Свойства s-элементов.

2. Взаимодействие металлов с кислородом. Гидроксиды щелочных и щелочно-земельных металлов. Гидриды щелочных и щелочно-земельных металлов. Сульфаты, галогениды, карбонаты, фосфаты щелочных и щелочно-земельных металлов.

3. Биологическая роль s-элементов в минеральном балансе организма. Макро- и микро- s-элементы.

4. Соединения кальция в костной ткани, сходство ионов кальция и стронция. Химические основы применения соединений лития, натрия, калия, магния, кальция, бария в медицине.

5. Свойства р-элементов.

6. Фосфор. Общая характеристика. Фосфиды. Фосфин. Соединения фосфора с положительными степенями окислениями. Фосфорноватистая (гипофосфористая) и фосфористая кислоты. Дифосфорная (пирофосфосфорная) кислота. Изополи- и гетерополифосфатные кислоты. Метафосфорные кислоты. Производные фосфорной кислоты в живых организмах.

7. Химические свойства кислорода, серы, фосфора и их соединений. Кислород. Общая характеристика. Особенности электронной структуры молекулы дикислорода. Трикислород (озон), химическая активность в сравнении с дикислородом (реакция с растворами иодов). Биологическая роль кислорода. Химические основы применения дикислорода и озона, а также соединений кислорода в медицине.

8. Сера. Общая характеристика. Способность к образованию гомоцепей. Водорода сульфид. Сульфиды металлов и неметаллов, их растворимость в воде и гидролиз. Полисульфиды. Сернистая кислота, сульфиты и водородсульфиты (гидросульфиты). Соединения серы (VI) - оксид, серная кислота и ее производные - сульфаты. Олеум. Дисерная (пиросерная) кислота. Пероксомоно- и пероксодисерная кислота и соли. Окислительные свойства пероксосульфатов. Биологическая роль серы. Химические основы применения серы и ее соединений в медицине и химическом анализе. Медико-биологическая роль кислорода, серы, фосфора.

9. Галогены. Хлор и его соединения. Кислородные кислоты хлора и их соли. Хлорная известь, хлораты, броматы и йодаты и их свойства. Биологическая роль фтора, хлора, брома и йода. Применение в медицине, санитарии и фармации

10. Азот. Общая характеристика. Многообразие соединений с различными степенями окисления азота. Аммиак, ион аммония и его соли, кислотные свойства.

11. Кислородсодержащие соединения азота. Оксиды азота. Азотистая кислота и нитриты.

12. Окислительно-восстановительные системы. Типы окислительно-восстановительных реакций.

13. Потенциал реакции. (Э.д.с. реакции). Направление протекания окислительно-восстановительных реакций. Влияние различных факторов на направление протекания окислительно-восстановительных реакций.

14. Использование окислительно-восстановительных реакций в аналитической химии.

15. Свойства d-элементов.

16. Современное содержание понятия комплексные соединения. Теория Вернера. Структура КС: центральный атом, лиганды, комплексный ион, внутренняя и внешняя сфера, координационное число центрального атома.

17. Способность атома различных элементов к комплексообразованию, природа химической связи в КС.

18. Образование и диссоциация КС в растворах, константы образования и нестойкости комплексов.

19. Химическая связь в комплексных соединениях. Метод валентных связей.

20. Классификация и номенклатура комплексных соединений.

21. Изомерия комплексных соединений.

22. Основные комплексные соединения d-элементов и их медико-биологическая роль. Хелатные и макроциклические комплексные соединения. Биологическая роль комплексных соединений.

23. Кислотно-основная классификация ионов.

24. Характерные реакции на катионы I – VI аналитических групп.

Занятие 12.Протолитическое равновесие в растворах электролитов. Протолитическая теория Бренстеда-Лоури. Расчет рН и рОН сильных и слабых электролитов. Ионное произведение воды. Гидролиз солей.

Контрольные вопросы.

1. Теория сильных электролитов. Ионная сила растворов электролитов. Активность электролитов и ионов. Коэффициент активности.

2. Применение закона действующих масс в аналитической химии.

3. Основные типы равновесий, применяемых в анализе. Константы равновесий для различного типа реакций.

4. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда-Лоури). Константы кислотности и основности.

5. Протолитическое равновесие. Протолитическая теория кислот и оснований.

6. Ионное произведение воды. рН водных растворов. Константа кислотности и основности.

7. Кислотно-основное равновесие в организме.

1. Протолитическое равновесие в водных растворах солей.
2. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей. Степень и константа гидролиза.

Занятие 13. Буферные растворы.Расчет рН буферных растворов. Влияние факторов на буферную емкость.

Контрольные вопросы.

1.Протолитическое равновесие в буферных растворах. Классификация буферных растворов. Механизм буферного действия.

2.Буферная емкость и её определение.

3.Значение рН в буферных растворах (уравнение Гендерсона-Гассельбаха).

4. Роль буферных систем в организме человека. Использование буферных систем в анализе.

Занятие 14.Титиметрические методы анализа.Кислотно – основное титрование.

Контрольные вопросы.

1. Количественный анализ. Классификация методов. Роль и значение количественного анализа.

2. Сущность титриметрического метода анализа. Классификация методов. Требования к реакциям в титриметрических методах анализа.

3. Приготовление и стандартизация растворов. Титранты, рабочие растворы.

4. Способы титрования: прямое, обратное, заместительное. Сущность, примеры.

5. Кислотно-основное титрование. Сущность данного метода. Реакции, используемые в данном методе, требования к ним.

6. Точка эквивалентности в титровании, ее фиксация с помощью индикаторов.

7. Ациди-алкалиметрия в биологии и медицине.

8. Типовые расчеты в титриметрическом анализе (молярная концентрация, молярная концентрация эквивалента, титр, титриметрический фактор пересчета (титр по определяемому веществу), поправочный коэффициент).

9. Расчет массы и массовой доли определяемого вещества по результатам титрования.

Занятие 15 - 16.Окислительно – восстановительное титрование.

Контрольные вопросы.

1 Окислительно-восстановительное титрование. Сущность метода.

2 Классификация редокс-методов.

3 Требования, предъявляемые к реакциям.

4 Виды окислительно-восстановительного тит­рования (прямое, обратное, заместительное) и расчеты результатов титрования.

5 Перманганатометрическое титрование.Сущность метода. Условия проведения титрования. Титрант, его приготовление, стандартизация. Установление конечной точки титрования.

6 Реакции перманганата в различных средах (рН).

7 Применение перманганатометрии в биологии и медицине

8 .Иодометрическое титрование. Сущность метода. Титрант, его приготовление, стандартизация, его приготовление, стандартизация, хранение. Условия проведения титрования, определение конечной точки титрования.

9 Применение иодометрии в биологии и медицине.

Занятие 17.Гетерогенные равновесия в системе осадок - насыщенный раствор малорастворимого электролита. Осадительное титрование.

Контрольные вопросы.

1 Способы выражения растворимости малорастворимых электролитов. Произведение растворимости (произведение активности) малораствори­мого электролита.

2 Условие образования осадков малорастворимых электролитов.

3 Влияние добавок посторонних электролитов на растворимость малорастворимых электролитов (влияние добавок электролитов с одноименным ионом, влияние добавок постороннего (индеферентного) электролита).

4 Сущность осадительного титрования.

5 Требования, предъявляемые к реакциям, лежащим в основе осадительного титрования.

6 Метод Мора. Сущность метода. Основные тиранты метода. Методы приготовления и стандартизации титрантов.

7 Метод Фольгарда. Сущность, индикаторы. Основные титранты метода. Методы приготовления и стандартизации титрантов.

8 Метод Фаянса. Индикаторы осадительного титрования

Занятие 18.Комплексонометрическое титрование.

Контрольные вопросы.

1. Понятие о комплексиметрическом методе титрования. Сущность, требования к реакциям.

2. Понятие о комплексонатах ме­талов

3. Равновесия в водных растворах ЭДТА. Состав и устойчивость комплексонатов металлов.

4. Индикаторы комплексонометрии (металлохромные индикаторы), принцип их действия;

5. Приготовление титрантов в комплексонометрии. Применение данного метода в биологии и медицине.

Занятие 19.Контрольная работа 3.

Контрольные вопросы.

1. Теория сильных электролитов. Ионная сила растворов электролитов. Активность электролитов и ионов. Коэффициент активности.

2. Теории кислот и оснований (Аррениуса, Льюиса, Бренстеда-Лоури). Константы кислотности и основности.

3. Протолитическое равновесие. Протолитическая теория кислот и оснований.

4. Ионное произведение воды. рН водных растворов. Константа кислотности и основности.

5. Кислотно-основное равновесие в организме.

6. Протолитическое равновесие в водных растворах солей.

7. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей. Степень и константа гидролиза.

8. Протолитическое равновесие в буферных растворах. Классификация буферных растворов. Механизм буферного действия.

9. Буферная емкость и её определение.

10. Значение рН в буферных растворах (уравнение Гендерсона-Гассельбаха).

11. Роль буферных систем в организме человека. Использование буферных систем в анализе.

12. Количественный анализ. Классификация методов. Роль и значение количественного анализа.

13. Сущность титриметрического метода анализа. Классификация методов. Требования к реакциям в титриметрических методах анализа.

14. Приготовление и стандартизация растворов. Титранты, рабочие растворы.

15. Способы титрования: прямое, обратное, заместительное. Сущность, примеры.

16. Кислотно-основное титрование. Сущность данного метода. Реакции, используемые в данном методе, требования к ним.

17. Точка эквивалентности в титровании, ее фиксация с помощью индикаторов.

18. Теории кислотно-основных индикаторов, зона и точка перехода окраски индикаторов.

19. Кривые кислотно-основного титрования, их расчет и построение по изменению значений рН.

20. Ациди-алкалиметрия в биологии и медицине.

21. Окислительно-восстановительное титрование. Сущность метода.

22. Классификация редокс-методов.

23. Требования, предъявляемые к реакциям.

24. Виды окислительно-восстановительного тит­рования (прямое, обратное, заместительное) и расчеты результатов титрования.

25. Перманганатометрическое титрование.Сущность метода. Условия проведения титрования. Титрант, его приготовление, стандартизация. Установление конечной точки титрования.

26. Реакции перманганата в различных средах (рН).

27. Применение перманганатометрии в биологии и медицине

28. Иодометрическое титрование. Сущность метода. Титрант, его приготовление, стандартизация, его приготовление, стандартизация, хранение. Условия проведения титрования, определение конечной точки титрования.

29. Применение иодометрии в биологии и медицине.

30. Сущность осадительного титрования.

31. Требования, предъявляемые к реакциям, лежащим в основе осадительного титрования.

32. Метод Мора. Сущность метода. Основные тиранты метода. Методы приготовления и стандартизации титрантов.

33. Метод Фольгарда. Сущность, индикаторы. Основные титранты метода. Методы приготовления и стандартизации титрантов.

34. Метод Фаянса. Индикаторы осадительного титрования Понятие о комплексиметрическом методе титрования. Сущность, требования к реакциям.

35. Понятие о комплексонатах металов

36. Равновесия в водных растворах ЭДТА. Состав и устойчивость комплексонатов металлов.

37. Индикаторы комплексонометрии (металлохромные индикаторы), принцип их действия;

38. Приготовление титрантов в комплексонометрии. Применение данного метода в биологии и медицине

39. Решение расчётных задач.