Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Соединения ртути(II). Оксид ртути(II)



2015-11-12 4565 Обсуждений (0)
Соединения ртути(II). Оксид ртути(II) 5.00 из 5.00 3 оценки




Оксид ртути(II) — бинарное соединение ртути и кислорода с формулой HgO. Это твёрдое непрочное при нормальных условиях вещество красного или оранжевого цвета является основным и важнейшим оксидом ртути и практически не встречается в природе.

Красный оксид ртути получают нагреванием ртути до 350 °C или пиролизом нитрата ртути.

Жёлтый оксид получают осаждением солей ртути(II) щелочами, например:

Разница в цвете объясняется размером частиц, обе формы имеют одинаковую структуру — цепь линейных звеньев состава O-Hg-O соединённых под углом 108°. Размеры частиц жёлтого оксида ртути составляют до 4 мкм, красной — более 8 мкм.

Жёлтый HgO является более химически активным, разлагается при температуре 332oC, при нагревании краснеет. Красный HgO распадается при 500, а при нагревании обратимо меняет свой цвет на чёрный.

Оксид ртути(II) в воде малорастворим, его насыщенный водный раствор имеет концентрацию 2,6·10-4 моль/л для жёлтой формы и 2,4·10-4 моль/л для красной. Проявляет слабые основные свойства.

Растворяется в концентрированных растворах щелочей, при этом образуются гидроксокомплексы. Жёлтый HgO взаимодействует с NH3 с образованием основания Миллона:

Это вещество реагирует с кислотами, образуя соответствующие соли [Hg2N]•H2O (X = NO3-, ClO3-, Cl3-, Br3-, I3-).

Применяется для получения ртути, а также в некоторых видах гальванических элементов. Обладает сильным токсическим действием.

Соли ртути(II). Их гидролиз.

HgCl2 – сулема, устойчива на воздухе, токсична, растворяется в воде, спирте, эфире, сероуглероде. Сулема – сильнейший яд! Обычно сулему получают, нагревая сульфат ртути (II) с хлоридом натрия:

HgSO4 + 2NaCl = Na2SO4 + HgCl2

При нагревании сулема разлагается:

HgCl2 = Hg + Cl2

В водных растворах сулема подвергается гидролизу:

HgCl2 + HOH = Hg(OH)Cl + HCl

Hg2+ + HOH = HgOH+ + H+, pH < 7.

В растворах молекулы хлорида ртути ассоциированы и склонны к образованию аутокомплексов:

2HgCl2 = Hg[HgCl4]

При действии щелочей на растворы солей ртути (II) получается желтый осадок оксида ртути (II):

Hg(NO3)2 + 2NaOH = HgO + 2NaNO3 + H2O

Для восстановления сулемы до каломели используют в качестве восстановителя тетрахлоростаннит(II) водорода:

2HgCl2 + H2[SnCl4] = Hg2Cl2 + H2[SnCl6]

Hg2Cl2 + H2[SnCl4] = 2Hg + H2[SnCl6]

Водный раствор сулемы практически не проводит электрического тока. Сулема – одна из немногих солей, которая почти не диссоциирует в водном растворе на ионы. Это объясняется сильной поляризующей способностью иона Hg2+.

Соли ртути, в отличие от соединений кадмия и цинка, взаимодействуют с аммиаком иначе:

HgCl2 + 2NH3 = HgNH2Cl + NH4Cl

Сульфид ртути.

Сульфид ртути(II) — неорганическое бинарное соединение ртути с серой, имеющее химическую формулу HgS. Нерастворимо в воде.

Существует в двух модификациях: α-HgS (тригональная сингония) и β-HgS (кубическая сингония). Первая, ярко-красная, при нагревании свыше 345 °C превращается во вторую, имеющую чёрный цвет. В природе α-модификация распространена в виде рудного ртутного минерала киновари, β-модификация — минерал метациннабарит.

Не растворим в разбавленных кислотах. Реагирует с раствором сульфида натрия, царской водкой, горячей соляной кислотой, горячей азотной кислотой.

HgS + HNO3= HS + HgNO3

HgS +2HCl = HgCl2+ H2S

3HgS+2HNO3+6HCl = 3S+2NO+3HgCl2+4H2O



2015-11-12 4565 Обсуждений (0)
Соединения ртути(II). Оксид ртути(II) 5.00 из 5.00 3 оценки









Обсуждение в статье: Соединения ртути(II). Оксид ртути(II)

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...
Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация...
Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе...
Как вы ведете себя при стрессе?: Вы можете самостоятельно управлять стрессом! Каждый из нас имеет право и возможность уменьшить его воздействие на нас...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (4565)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.006 сек.)