ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №15

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №1

 

1. Основные газовые законы.

2. Металлотермические методы синтеза. Проведение металлотермических реакций. Подготовка исходных веществ и зажигательной смеси.

3. Найти массовую долю, молярную и нормальную концентрацию раствора сульфата калия, в 1л которого содержится 115г сульфата калия (r= 1, 06 г/мл).

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 2

 

1. Влияние температуры на растворимость твердых веществ.

2. Сероводород, строение молекулы. Физические и химические свойства сероводорода. Техника безопасности при работе с ним. Приборы для получения сероводорода.

3.Вычислить тепловой эффект реакции восстановления 112г оксида железа (Ш) алюминием при 25⁰С и 1200⁰С.

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №3

 

1. Получение и хранение газов. Очистка и высушивание газов. Выбор поглотителя и осушителя. Приборы для получения газов.

2. Получение пероксида бария. Его химические свойства.

3. Какой объем 0,8М раствора сульфата алюминия требуется для реакции с 0,08 л 0,18н раствора нитрата кальция?

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 4

 

1. Промышленные способы получения водорода, кислорода, азота.

2. Металлотермические методы синтеза. Проведение металлотермических реакций. Подготовка исходных веществ и зажигательной смеси.

3. Определить массовую долю, молярную и нормальную концентрацию раствора, полученного растворением в 500л воды 180л хлороводорода при 29⁰С и давлении 0,8 атм?

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №5

 

1. Стандартные термодинамические величины и их применение для определения возможности проведения синтеза.

2. Растворимость газов в жидкостях. Влияние температуры и давления. Закон Генри.

3. Рассчитать массу воды, необходимую для перекристаллизации 52 г KCl c выходом 80%.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 6

 

1. Химические реактивы, их классификация. Способы очистки твердых веществ.

2. Экспериментальная методика перекристаллизации. Процессы, снижающие эффективность перекристаллизации. Соосаждение.

3. Сколько мл 10%-ной серной кислоты(r= 1,07 г/мл ) потребуется для нейтрализации 200 г раствора, содержащего 16 % гидроксида натрия? Рассчитайте массовую долю, молярную и нормальную концентрации веществ в полученном растворе.

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 7

 

1. Фильтрование и декантация. Способы фильтрования. Правила фильтрования. Типы фильтров.

2. Аммиак, строение молекулы. Физические и химические свойства. Основные методы получения в лаборатории и промышленности. Техника безопасности.

3. Через 100 мл 0.2 н раствора гидроксида натрия пропустили 448 мл SO₂(н.у.). Найти массу образовавшейся соли и массовую долю соли в растворе.

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 8

 

1. Вода как растворитель. Диаграмма состояния воды. Определение плотности растворов.

2. Оксиды азота, электронное строение их молекул. Получение оксидов азота, их кислотно-основные и окислительно-восстановительные свойства.

3. Сравнить тепловой эффект реакции восстановления оксида железа (Ш) водородом, углем и оксидом углерода(П) при 298 К.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 9

 

1. Общие правила и техника безопасности в лаборатории неорганического синтеза.

2. Получение железа и других металлов методом металлотермии. Определение возможности протекания этих реакций.

3. Рассчитать массу воды, необходимую для перекристаллизации 100 г медного купороса, а также выход продукта.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 10

 

1. Очистка и разделение твердых веществ. Транспортные реакции, возгонка, экстракция, дистилляция.

2. Оксид серы(IY). Строение молекулы. Физические и химические свойства. Методы получения в лаборатории и промышленности.

3. В баллоне емкостью 20 л при температуре 25⁰С находится азот под давлением 400 кПА. Определить массу газа в баллоне.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 11

 

1. Приемы работы в химической лаборатории. Измельчение и смешивание. Выпаривание. Факторы, влияющие на процесс выпаривания.

2. Хлороводород, физические и химические свойства. Способы получения в лаборатории и промышленности.

3. К 130 мл 0,2н раствора перманганата калия, подкисленного серной кислотой, прибавили раствор иодида калия. Определить массу выделившегося иода.

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ № 12

 

1. Нагревание и прокаливание. Нагревательные приборы. Высушивание химических веществ. Методы высушивания.

2. Оксиды углерода, строение молекул, физические и химические свойства. Получение оксидов углерода в лаборатории и промышленности.

3. Найдите объем сероводорода, который выделится при взаимодействии 45г магния с 600мл раствора серной кислоты с плотностью 1,45 г/мл и массовой долей кислоты 85% при температуре 25⁰С и давлении 95кПа.

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №13

 

1. Типы окислительно-восстановительных реакций.

2. Получение гидроксида кальция, пероксида бария.

3. Рассчитайте объемные доли газов, состоящей из озона и кислорода. Плотность газовой смеси по гелию равна 10.

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №14

 

1. Стандартные электродные потенциалы и направление окислительно-восстанови-тельных реакций. Константа равновесия окислительно-восстановительной реакции.

2. Получение кислот и солей с использованием обменных реакций. Получение ортоборной кислоты.

3. Рассчитайте концентрацию полученного раствора при смешивании 80г 25%-го и 60г 42%-го растворов гидроксида натрия.

 

ЭКЗАМЕНАЦИОННЫЙ БИЛЕТ №15

 

1. Окислительно-восстановительные методы синтеза. Важнейшие окислители и восстановители.

2.Получение кислот и солей с использованием обменных реакций. Получение тетрабората натрия.

3. Рассчитать величину равновесного потенциала платинового электрода, опущенного в раствор, содержащий 0,01М хлорида олова (II) и 0,05М хлорида олова(IV). Е⁰_Sn⁴⁺/_Sn²⁺= 0,15B.