Основное уравнение кинетической теории газов
I.1 Основы молекулярно-кинетической теории идеальных газов Основные термодинамические параметры Состояние некоторой массы газа m определяется тремя термодинамическими параметрами: р, V, T. Здесь р - давление, V – объем, Т – температура. Температура – физическая величина, характеризующая состояние термодинамического равновесия макроскопической системы и определяющая направление теплообмена между телами. Температура – одно из основных понятий, играющих важную роль не только в термодинамике, но и в физике в целом. Закон, выражающий зависимость между этими параметрами, называется уравнением состояния f (р, V, T) = 0. Дополнительные термодинамические параметры – плотность вещества. – молярная масса (масса одного моля). – число молей. – концентрация молекул , где N число всех молекул в объеме V. , где – число Авогадро (число молекул в 1 моле, моль-1). – масса одной молекулы любого вещества. 3 Идеальный газ. Модель, согласно которой: а) собственный объем молекул газа пренебрежимо мал по сравнению с объемом сосуда; б) между молекулами газа отсутствуют силы взаимодействия; в) столкновения молекул газа между собой и со стенками сосуда абсолютно упругие.
Термодинамические процессы Термодинамический процесс- любое изменение в термодинамической системе, связанное с изменением хотя бы одного из ее термодинамических параметров. Изотермический(закон Бойля-Мариотта) При T = const; m = const; рV = const. Для 2-х состояний р1V1 = р2V2. Изобарический(закон Гей-Люссака) При р = const; m = const; V = V0( 1 + t ); Для 2-х состояний . Изохорический(закон Шарля) При V = const; m = const; р = р0( 1 + t ); Для 2-х состояний .
Уравнение состояния идеального газа Для данной массы газа (закон. Клапейрона): . Для 2-х состояний . Для любой массы газа (уравнение Клапейрона-Менделеева): или , где N – число молекул; R = 8,31 Дж/(моль∙К) универсальная газовая постоянная; k = 1,38×10–23 Дж/К – постоянная Больцмана; R =kNаоткуда следует , где n0 – концентрация молекул. Закон Авогадро Моли любых газов при одинаковой температуре и давлении занимают одинаковые объемы. Нормальные условия (р0 = 1,01×105 Па, T = 273,15 К); = 22,41∙10–3 м3/моль.
Давление смеси газов (закон Дальтона) , где – парциальное давление i-го газа, – число газов в смеси. Парциальное давление-давление, которое оказывали бы газы смеси, если бы они занимали объем, равный объему смеси при той же температуре. Масса 1 моля смеси газов где mi – масса i-го газа, входящего в смесь; – число молей i-го газа, находящегося в смеси.
Основное уравнение кинетической теории газов или , где – среднеквадратичная скорость молекул; – средняя кинетическая энергия поступательного движения одной молекулы.
Популярное: Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Почему двоичная система счисления так распространена?: Каждая цифра должна быть как-то представлена на физическом носителе... Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (592)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |