Задачи на выход продукта реакции от теоретически возможного

Тепловой эффект химической реакции. (А 30)

1. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Мg + O₂ = 2МgО + 1200 кДж,

выделилось 600 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего при этом в реакцию кислорода равен 1) 44,8л 2) 22,4л 3) 11,2л 4) 112л

2. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Са + О₂ = 2СаО + 1270 кДж,

образовалось 56 гоксида кальция. Количество выделившейся при этом теплоты равно 1)635кДж 2) 2540 кДж 3) 317,5 кДж 4)254кДж

 

3. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

4Аl + 3O_2(г) = 2Al₂O₃+3352 кДж

количество теплоты, выделяющееся при сгорании 270 г алюми­ния, равно

1)6704кДж 2) 1340,8 кДж 3) 8380 кДж 4)838кДж

4. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

S + O₂ = SO₂ +297кДж,

выделилось 1188 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшегося при этом сернистого газа равен 1) 44,8л 2) 89,6л 3) 890л 4) 112л

5. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2SO₂ + O₂ = 2SO₃ +198кДж,

выделилось 990 кДж теплоты. Масса вступившего в реакцию сернистого газа равна 1) 1280 г 2) 1600 г 3)320г 4)640г

6. В соответствии с термохимическим уравнением реакции

2СО_(г) + O_2(г) = 2СO_2(г) + 568 кДж

количество теплоты, выделившейся при сгорании 11,2л (н.у.) ок­сида углерода (П), равно 1) 113,6 кДж 2) 142кДж 3) 284 кДж 4) 838кДж

7. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

3КСlO₃ = 2КС1 + 3O₂ + 90 кДж,

образовалось 224 л (н.у.) кислорода. Количество теплоты, выде­лившейся при этом, равно 1) 450 кДж 2) 270 кДж 3) 300 кДж 4) 150кДж

8.В результате реакции, термохимическое уравнение которой

N₂ + ЗН₂ = 2NН₃ + 92 кДж,

выделилось 46 кДж теплоты. Объем (н.у.) вступившего в реак­цию водорода равен 1) 67,2л 2) 44,8л 3) 11,2л 4) 33,6л

9. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

СН₄ + 2O₂ = СO₂ + 2Н₂O + 802 кДж,

выделилось 160,4 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшихся при этом газообразных продуктов равен

1) 4,48л 2) 8,96л 3) 13,44л 4) 11,2л

10. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6Н₂O + 902кДж,

выделилось 451 кДж теплоты. Объем (н.у.) образовавшихся при этом газообразных продуктов равен 1) 112л 2) 44,8л 3) 67,2л 4) 224л

11. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

4NH₃ + 3O₂ = 2N₂ + 6Н₂O + 1532 кДж,

образовалось 22,4 л (н.у.) азота. Количество выделившейся при этом теплоты равно 1) 1532кДж 2) 766 кДж 3) 306,4 кДж 4) 3064 кДж

 

12. В результате реакции, термохимическое уравнение которой

2Н₂ +O₂ = 2Н₂O + 572кДж,

образовалось 7,2 г воды. Количество выделившейся при этом теплоты равно

1)114,4кДж 2) 57,2 кДж 3) 143 кДж 4) 228,8 кДж

Массовая доля растворенного вещества. (В 9)

1. К 100 г 40%-го раствора глюкозы добавили 20 мл. воды. Мас­совая доля глюкозы в полученном растворе равна _____________%. (Запи­шите число с точностью до десятых.) (33,3 %)

2. В 80 г 20%-го раствора хлорида натрия растворили 10 г той же соли. Массовая доля хлорида натрия в полученном растворе равна _______________%. (Запишите число с точностью до десятых.) (28,9 %)

3. В 300 г воды растворили 44,8 л аммиака (н.у.). Массовая доля аммиака в полученном растворе равна ---------------- %. (Запишите число с точностью до сотых.) (10,18 %)

4. В 50 г воды растворили 112мл сероводорода (н.у.). Массовая доля сероводородной кислоты в полученном растворе равна ___________ %(Запишите число с точностью до сотых.) (0,34 %)

5. В 75 мл воды растворили 17,92 л хлороводорода (н.у.). Мас­совая доля хлороводородной кислоты в полученном растворе равна __________%. (Запишите число с точностью до целых) (28%)

6. К 25 г 10%-го раствора серной кислоты добавили 35 г 20% раствора серной кислоты. Массовая доля серной кислоты в получен­ном растворе равна ___ %. (Запишите число с точностью до сотых.) (15,83 %)

7. К 40 мл 20%-го раствора нитрата калия (плотность 1,13 г/мл) добавили 30 мл 10%-го раствора той же соли (плотность 1,06 г/мл). Массовая доля нитрата калия в полученном растворе равна _________ %. (Запишите число с точностью до десятых.) (15,9 %)

8. К 50 мл 22%-го раствора гидроксида калия (плотность 1,20 г/мл) добавили 70 мл 8%-го раствора той же соли (плотность 1,07 г/мл). Массовая доля гидроксида калия в полученном растворе равна ________%. (Запишите число с точностью до десятых.) (14,2 %)

9. Какую массу воды надо добавить к 120 г 30%-го раствора со­ляной кислоты для получения 15%-го раствора? Ответ: _________ г. (Запишите число с точностью до целых.) (120 г)

 

10. Какую массу сульфата магния надо добавить к 150 г 10%- го раствора этой соли для получения 18%-го раствора? Ответ: __________г. (Запишите число с точностью до сотых.) (14,63 г)

 

11. Какую массу 12%-го раствора сульфата меди (II) надо доба­вить к 60 г 4%-го раствора этой соли для получения 10%-го раство­ра? Ответ:_______ г. (Запишите число с точностью до целых.) (180 г)

 

12. Сколько граммов 8%-го и 14%-го раствора хлорида кальция надо взять для приготовления 100 г 12%-го раствора этой соли? (8% - 33,33 г; 14% - 66,67 г)

 

13. Какой объем 30%-го раствора бромида калия (плот­ность 1,26 г/мл) и 12%-го раствора этой же соли (плотность 1,09 г/мл) надо взять для приготовления 200 г 15%-го раствора? (30% - 26,455 мл; 12% - 152,9 мл)

 

14. Масса кислорода, содержащегося в 200 г раствора карбоната натрия с массовой долей 10,6%, равна _________г. (Запишите число с точностью до десятых.) (9,6 г)

 

15. Масса кальция, содержащегося в 410 г раствора нитрата кальция с массовой долей 2%, равна _________г. (Запишите число с точностью до целых.) (2 г)

 

Задачи на выход продукта реакции от теоретически возможного.

1. При взаимодействии натрия количеством веще­ства 0,5 моль с водой получили водород объемом 4,2 л. Вычислите практический выход газа (%). (75%.)

2. Металлический хром получают восстановлени­ем его оксида Сг₂О₃ металлическим алюминием. Вы­числите массу хрома, который можно получить восста­новлением его оксида массой 228 кг, если практиче­ский выход хрома составляет 95%. (148,2 кг.)

3. При сплавлении гидроксида натрия массой 60 г и оксида кремния (IV) образовалось 13 г водяных па­ров. Определите практический выход воды. (96,3%.)

4. Определите, какая масса меди вступит в реак­цию с концентрированной серной кислотой для полу­чения оксида серы (IV) объемом 3,0 л (н. у.), если выход оксида серы (IV) составляет 90%. (9,51 г.)

5. Вычислите объем аммиака, который можно по­лучить, нагревая хлорид аммония массой 20 г с избыт­ком гидроксида кальция, если выход аммиака состав­ляет 98%. (8,2 л.)

6. При пропускании аммиака объемом 672 л (н. у.) через раствор массой 900 г с массовой долей азотной кислоты 40% получен нитрат аммония массой 440,68 г. Определите выход соли. (96%.)

7. Из фосфора массой 15,5 кг получили фосфорную кислоту массой 41,6 кг. Вычислите выход продукта. (85%.)

8. Какое количество серной кислоты можно полу­чить из серы массой 192 г, если выход на последней стадии 95%? (5,7 моль.)

9. При пропускании сероводорода объемом 2,8 л (н. у.) через избыток раствора сульфата меди (II) обра­зовался осадок массой 11,4 г. Определите выход про­дукта реакции. (95%.)

10. Через раствор массой 50 г с массовой долей иодида натрия 15% пропустили избыток хлора. Выде­лился иод массой 5,6 г. Определите выход продукта реа­кции. (88,2%.)

11. К раствору, содержащему хлорид кальция мас­сой 4,5 г, прилили раствор, содержащий фосфат натрия массой 4,1 г. Определите массу полученного осадка, ес­ли выход продукта реакции составляет 88%. (3,41 г.)

12. Вычислите, какой объем раствора с массовой долей гидроксида калия 26% (р = 1,24 г/мл) необходим для реакции с алюминием, чтобы получить водород объемом 10,64 л, если выход водорода составляет 95%. (57,32 мл.)

13. Определите количество вещества и объем I (н. у.) хлора, который потребуется для получения хло­рида железа (III) массой 150 г при выходе соли 92,3%. (1,5 моль; 33,6 л.)

14. При термическом разложении метана количе­ством 14 моль получен ацетилен, объем которого при (н. у.) составил 120,96 л. Вычислите выход продукта. (77%.)

15. Вычислите массу ацетата натрия, затраченную на получение метана массой 80 г при выходе продукта 70%. (586 г.)

16. Определите массу уксусной кислоты, которая расходуется для синтеза этилацетата, если полученная масса эфира 70,4 г составляет 80% от теоретического. (60 г.)

17. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, кото­рый можно получить при хлорировании метана объе­мом 11,2 л молекулярным хлором, объем которого ра­вен 56 л (н. у.). Выход продукта составляет 70%. (53,9 г.)

18. При каталитическом гидрировании формальде­гида получили метиловый спирт, при взаимодействии которого с металлическим натрием образовался во­дород объемом 8,96 л (н. у.). Выход продукта на каж­дой стадии синтеза составил 80%. Определите исход­ную массу формальдегида. (37,5 г.)