ЗАДАНИЯ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ. ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

ОБЩИЕ МЕТОДИЧЕСКИЕ УКАЗАНИЯ

На основе методов аналитической химии (аналитики) осуществляется фармацевтический анализ - определение качества лекарств, лекарственных средств, изготавливаемых фармацевтической промышленностью и аптеками. Фармацевтический анализ включает: анализ лекарственных препаратов, лекарственного сырья, контроль производства лекарств, токсикологический анализ (определение содержания токсических веществ в объектах растительного и животного происхождения), судебно-химический анализ.

Цель преподавания дисциплины - формирование системы знаний по основам аналитической химии (качественный и количественный химический анализ, физико-химические методы анализа).

Задачи изучения дисциплины – обеспечение научной подготовки по аналитической химии с учетом основных областей будущей практической деятельности провизора и исследователя в области фармации.

 

ПОРЯДОК ИЗУЧЕНИЯ КУРСА АНАЛИТИЧЕСКОЙ ХИМИИ:

- теоретические основы курса изучаются студентами самостоятельно согласно программе и рекомендуемой литературе;

- студенты закрепляют свои знания на лекциях и лабораторно-практических занятиях;

- по курсу аналитической химии студентами выполняется 2 контрольные работы;

- завершение изучения курса аналитической химии – сдача экзамена.

ТРЕБОВАНИЯ К ОФОРМЛЕНИЮ И ВЫПОЛНЕНИЮ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

К выполнению контрольной работы можно приступить только после изучения соответствующей теоретической части курса и проработки примеров решения задач.

Оформление контрольной работы должно отвечать следующим требованиям:

- каждая контрольная работа должна быть выполнена в отдельной тетради с выполнением задач в порядке, указанном в вашем варианте;

- работа должна быть написана разборчиво и четко, для замечаний рецензента следует оставить поля не менее 5 см;

- решение расчетных задач должно включать уравнения химических реакций, расчетные формулы, математическое выражение основных законов и правил, численное значение констант;

- ответы на вопросы, не требующие вычислений должны быть четкими, мотивированными;

- выполненная работа должна быть доставлена в деканат фармацевтического факультета согласно установленным срокам;

- контрольная работа, не отвечающая требованиям, а также выполненная не по своему варианту к рецензированию не принимается;

- не зачтенная контрольная работа выполняется повторно с учетом замечаний, указанных в рецензии, не зачтенная работа с рецензией и исправлениями высылается в деканат;

- исправления следует выполнить в конце тетради, а не в рецензированном тексте;

- работа должна быть датирована и подписана студентом.

 

 

ФОРМА ОФОРМЛЕНИЯ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

1. На обложке следует написать:

АНАЛИТИЧЕСКАЯ ХИМИЯ.

Контрольная работа №…..

вариант №…..

студента 2 курса фармацевтического факультета заочного отделения ВГМА им. Н.Н. Бурденко

Фамилия Имя Отчество

№ зачетной книжки

Домашний адрес (с почтовым индексом) и телефон…..

 

2. На первой странице следует указать:

 

Дата отправления работы…..

Дата получения работы академией…..

Дата получения работы кафедрой…..

Дата рецензии…..

Оценка рецензента…..

Рецензент…..

 

3. На третьей странице тетради следует выполнять контрольную работу в соответствии с вышеприведенными рекомендациями.

 

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ВАРИАНТА КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ

Вариант контрольной работы определяется по нижеприведенной таблице в зависимости от двух последних цифр номера зачетной книжки.

В таблице по вертикали согласно предпоследней цифре номера зачетной книжке вы находите № клетки в которой находятся задания.

По горизонтали вы находите цифру соответствующую последней цифре номера зачетной книжки.

Пересечение горизонтальной и вертикальной линий определит столбец с номерами заданий вашего варианта.

Например, две последние цифры зачетной книжки 25, тогда по вертикали вы находите цифру 2, а по горизонтали – цифру 5. Пересечение этих цифр дает следующие вопросы контрольной работы №2:

 

Таблица. ВАРИАНТЫ КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЫ №2

 

Вариант первая цифра	Вторая цифра
157.1	157.2	157.3	157.4	158.1	158.2	158.3	158.4	159.1	159.2
159.3	160.1	160.2	160.3	160.4	161.1	161.2	161.3	161.4	161.5
162.1	162.2	162.3	163.1	163.2	163.3	164.1	164.2	164.3	164.4
157.1	157.2	157.3	157.4	158.1	158.2	158.3	158.4	159.1	159.2
159.3	160.1	160.2	160.3	160.4	161.1	161.2	161.3	161.4	161.5
162.1	162.2	162.3	163.1	163.2	163.3	164.1	164.2	164.3	164.4
157.1	157.2	157.3	157.4	158.1	158.2	158.3	158.4	159.1	159.2
159.3	160.1	160.2	160.3	160.4	161.1	161.2	161.3	161.4	161.5
162.1	162.2	162.3	163.1	163.2	163.3	164.1	164.2	164.3	164.4
157.1	157.2	157.3	157.4	158.1	158.2	158.3	158.4	159.1	159.2

ЗАДАНИЯ К КОНТРОЛЬНОЙ РАБОТЕ

1-30. Вычислите фактор пересчета (гравиметрический фактор) согласно данным таблицы.

№ задачи	Определяемое вещество	Гравиметрическа форма
1.	Na2S2O3	BaSO4
2.	Ba	BaSO4
3.	Al	Al2O3
4.	Na2O	NaCl
5.	Na	NaZn(UO2)3(C2H3O2)9×6H2O
6.	CaCO3	CaSO4
7.	CaO	CaCO3
8.	Ca3(PO4)2	CaO
9.	FeO	Fe2O3
10.	FeSO4	Fe(C6H5O2N2)3 (купферонат)
11.	H3PO4	Mg2P2O7
12.	P2O5	(C9H7N)2H3PO4×12MoO3 (хинолин молибдофосфат)
13.	P2O5	(NH4)3PO4×12MoO3
14.	PbO3	PbSO4
15.	Fe3O4	Fe2O3
16.	N	(NH4)2PtCl6
17.	K2O	K2PtCl6
18.	Ag2O	AgCl
19.	MoO3	(NH4)3PO4×12MoO3
20.	K	K2SO4
21.	MgO	Mg2P2O7
22.	C2HCl3 (трихлорэтилен)	AgCl
23.	С6H5×CH2Br (бромистый бензил)	AgBr
24.	(С6H5)2SO (дифенилсульфоксид)	BaSO4
25.	Mg	Mg2P2O7
26.	Al2O3	Al(C9H6NO)3
27.	NiO	Ni(C4H7N2O2)2
28.	B2O3	K[BF4]
29.	UO2	NaZn(UO2)3(C2H3O2)9×6H2O
30.	Ag	Ag2CrO4

31.Аликвотную долю (10,00 мл) раствора натрия карбоната с молярной концентрацией 0,05500 моль/л оттитровали 15,20 мл раствора НСl с индикатором метиловым оранжевым. Определите титр раствора НСl.

32.Аликвотную долю (10,00 мл) раствора натрия карбоната с молярной концентрацией 0,1000 моль/л оттитровали 11,15 мл раствора соляной кислоты с индикатором фенолфталеином. Рассчитайте молярную концентрацию раствора титранта.

 

33.На титрование навески натрия тетрабората декагидрата массой 0,2471 г израсходовали 24,30 мл раствора серной кислоты. Определите молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты.

 

34.Вычислите молярную концентрацию раствора калия гидроксида, если на титрование навески бензойной кислоты массой 0,2300 г было затрачено 19,20 мл раствора титранта.

 

35.Навеска дигидрата щавелевой кислоты массой 0,5417 г была растворена в мерной колбе объемом 100,0 мл. На титрование аликвотной доли этого раствора объемом 10,00 мл потребовалось 9,85 мл раствора калия гидроксида. Рассчитайте молярную концентрацию раствора титранта.

 

36.10,00 мл стандартного раствора натрия тетрабората с молярной концентрацией эквивалента 0,5000 моль/л внесли в мерную колбу вместимостью 50,0 мл и довели объем колбы до метки. 10,00 мл полученного раствора оттитровали 12,00 мл раствора соляной кислоты. Определите титр раствора титранта.

 

37.Рассчитайте титр раствора соляной кислоты по калия гидроксиду, если на титрование навески безводного калия карбоната массой 0,1775 г с индикатором фенолфталеином было израсходовано 13,50 мл раствора соляной кислоты.

 

38.Вычислите поправочный коэффициент 0,1 моль/л раствора калия гидроксида, если на титрование аликвотной доли (20,00 мл) раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л расходовалось 18,28 мл раствора титранта.

 

39.Вычислите поправочный коэффициент 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида, если на титрование навески фосфорной кислоты массой 0,2024 г с индикатором метилоранжем расходовалось 18,15 мл раствора титранта.

 

40.Навеску лития карбоната массой 2,4868 г растворили в мерной колбе объемом 250,0 мл. На титрование аликвотной доли этого раствора объемом 25,00 мл в присутствии индикатора метилового оранжевого было израсходовано 24,18 мл раствора серной кислоты. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора серной кислоты.

 

41.Рассчитайте титриметрический фактор пересчета раствора натрия тиосульфата по меди(II), если на титрование 10,00 мл раствора натрия тиосульфата было затрачено 9,85 мл раствора иода с молярной концентрацией 0,05223 моль/л.

 

42.На титрование навески оксида мышьяка(III) массой 0,1552 г потребовалось 22,80 мл раствора иода. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора иода.

 

43.На титрование горячего сернокислого раствора, содержащего 0,4235 г натрия оксалата, израсходовали 24,50 мл раствора калия перманганата. Рассчитайте молярную концентрацию эквивалента раствора титранта.

 

44.На титрование 20,00 мл раствора натрия тиосульфата с молярной концентрацией 0,1000 моль/л было израсходовано 22,05 мл раствора иода. Рассчитайте титр раствора иода.

 

45.Вычислите поправочный коэффициент для раствора калия перманганата с молярной концентрацией 0,02 моль/л, если на титрование аликвотной доли (10,00 мл) раствора щавелевой кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,1000 моль/л было израсходовано 10,80 мл раствора титранта.

 

46.Рассчитайте массу натрия гидрокарбоната в растворе, если на его титрование израсходовали 12,02 мл раствора соляной кислоты с титром 0,007028 г/мл.

 

47.Навеску бария гидроксида, загрязненного индифферентными примесями, массой 0,9810 г. растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл и оттитровали аликвотную долю (10,00 мл) полученного раствора 10,45 мл раствора серной кислоты с молярной концентрацией эквивалента 0,09860 моль/л. Рассчитайте массовую долю бария гидроксида в навеске в процентах.

 

48.Вычислите массу натрия карбоната в растворе, если на его титрование с индикатором фенолфталеином потребовалось 15,10 мл раствора соляной кислоты с молярной концентрацией 0,04950 моль/л.

 

49.Определите массовую долю натрия салицилата в препарате, если навеска препарата массой 1,6000 г была растворена в мерной колбе объемом 100,0 мл и аликвотная доля раствора (20,00 мл) была оттитрована 19,40 мл 0,1 моль/л раствора соляной кислоты с поправочным коэффициентом 0,9985. (Молярная масса натрия салицилата 160,14 г/моль).

 

50.1 мл стандартизованного раствора КОН соответствует 0,002520 г уксусной кислоты. На титрование раствора уксусной кислоты потребовалось 23,80 мл раствора титранта. Определите массу уксусной кислоты в растворе.

51.Сколько граммов натрия оксалата содержалось в навеске, если на титрование ее подкисленного серной кислотой горячего раствора потребовалось 12,35 мл раствора калия перманганата с молярной концентрацией 0,02100 моль/л.

 

52.Навеску образца, содержащего медь(II), массой 3,1012 г, растворили в мерной колбе объемом 100,0 мл. Аликвотную долю полученного раствора объемом 10,00 мл обработали избытком калия иодида, а выделившийся иод оттитровали 9,85 мл 0,05000 моль/л раствора натрия тиосульфата. Рассчитайте массовую долю меди(II) в образце в процентах.

 

53.0,0600 г металлического магния растворили в серной кислоте. Полученный раствор оттитровали 9,64 мл раствора ЭДТА в присутствии аммиачного буфера. Вычислите титр раствора ЭДТА.

 

54.0,1000 г металлического магния растворили в серной кислоте. Полученный раствор оттитровали 11,00 мл раствора ЭДТА в присутствии аммиачного буфера. Вычислите титриметрический фактор пересчета ЭДТА по аммония хлориду.

 

55.Рассчитать титр раствора ЭДТА (Na₂H₂Y • 2H₂O), если на титрование раствора, содержащего 0,0500 г СaО, идет 10,00 мл раствора ЭДТА.

 

56.Навеску магния сульфата гептагидрата массой 0,1100 г растворили в дистиллированной воде и оттитровали 13,00 мл раствора ЭДТА. Вычислите молярную концентрацию раствора ЭДТА.

 

57.Навеску магния сульфата гептагидрата массой 0,0900 г растворили в дистиллированной воде и оттитровали 11,60 мл раствора ЭДТА. Вычислите титриметрический фактор пересчета раствора ЭДТА по цинку.

 

58.Навеску безводного магния сульфата массой 0,0903 г растворили в дистиллированной воде и затем оттитровали 9,12 мл раствора ЭДТА. Вычислите титриметрический фактор пересчета ЭДТА по кальцию.

 

59.На титрование 10,00 мл раствора магния сульфата с молярной концентрацией 0,02468 моль/л израсходовано 10,40 мл раствора ЭДТА. Определите молярную концентрацию титранта.

 

60.0,0500 г металлического цинка растворили в серной кислоте. Полученный раствор оттитровали 9,80 мл раствора ЭДТА (Nа₂Н₂Y • 2H₂O) в присутствии аммиачного буфера. Вычислите молярную концентрацию и титр использованного раствора ЭДТА.

 

61.На титрование 20,00 мл раствора магния сульфата в присутствии аммиачного буфера израсходовано 19,45 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,02568 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию раствора магния сульфата.

 

62.Определите массовую долю магния в % в техническом препарате магния МgSО₄ • 7Н₂О, если после растворения навески препарата массой 0,1000 г на титрование полученного раствора расходуется 7,32 мл 0,0500 моль/л раствора ЭДТА.

 

63.Для комплексонометрического анализа препарата основного висмута(III) нитрата приготовили 200,0 мл раствора, в котором растворили 0,1100 г препарата. На титрование этого раствора израсходовано 7,55 мл раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по Bi₂O₃, равным 0,01165 г/мл. Рассчитайте массу и массовую долю в % Bi₂O₃ в исходном препарате.

 

64.При комплексонометрическом определении цинка оттитровали 20,00 мл анализируемого раствора, содержащего соль цинка в аммиачном буфере, стандартным 0,0250 моль/л раствором ЭДТА в присутствии индикатора эриохрома черного Т до перехода красно-фиолетовой окраски раствора в синюю. На титрование израсходовали 15,00 мл титранта. Определите молярную концентрацию, титр и массу ионов цинка в анализируемом растворе.

 

65.При определении ионов свинца на прямое комплексонометрическое титрование 25,00 мл анализируемого раствора, содержащего соль свинца(II) при рН = 5 (указанное значение рН достигается добавлением уротропина) в присутствии индикатора ксиленолового оранжевого (в КТТ окраска раствора изменяется от фиолетовой до лимонно-желтой) израсходовано 20,00 мл стандартного раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по свинцу(II), равным 0,00518 г/мл. Определите молярную концентрацию, титр и массу ионов свинца в анализируемом растворе.

 

66.На прямое комплексонометрическое титрование 50,00 мл анализируемого раствора соли кальция (в аммиачном буфере при рН = 9,5–10,0) в присутствии индикатора хромового темно-синего (в КТТ окраска раствора изменяется от вишнево-красной до сине–фиолетовой) затрачено 22,45 мл стандартного раствора ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по катионам кальция t(ЭДТА/Са²⁺) = 0,002004 г/мл. Определите молярную концентрацию, титр и массу катионов кальция в анализируемом растворе.

 

67.При комплексонометрическом анализе раствора кальция хлорида для инъекций к 10,00 мл раствора прибавили 90 мл воды и получили 100 мл исходного анализируемого раствора. На прямое титрование 10,00 мл исходного анализируемого раствора в среде аммиачного буфера израсходовали 8,67 мл стандартного 0,05000 моль/л раствора ЭДТА. Определите массу кальция в исходном анализируемом растворе и массу СаСl₂ • 6Н₂О в 1 мл раствора для инъекций.

 

68.Сколько граммов металлического цинка следует растворить в 100,0 мл раствора серной кислоты, чтобы на титрование 20,00 мл приготовленного раствора расходовалось 20,00 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,2000 моль/л?

 

69.Навеску металлического магния растворили в хлороводородной кислоте. Полученный раствор оттитровали 12,00 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,1200 моль/л. Вычислите массу навески металлического магния.

 

70.На титрование 10,00 мл раствора соли железа(III) израсходовано 9,90 мл ЭДТА с титриметрическим фактором пересчета по кальцию, равным 1,459 • 10^–3 г/мл. Рассчитайте массу ионов железа в 100,0 мл этого раствора.

 

71.На титрование соли кальция израсходовано 15,80 мл раствора ЭДТА с молярной концентрацией 0,05060 моль/л. Рассчитайте массу ионов кальция в анализируемом растворе.

72.Рассчитайте массу аммиака в 100,0 мл раствора соли аммония, если к аликвотной доле анализируемого раствора объемом 10,00 мл добавили 20,00 мл 0,1 моль/л раствора натрия гидроксида с поправочным коэффициентом 0,9989, а непрореагировавший избыток натрия гидроксида оттитровали 11,05 мл 0,1000 моль/л раствора соляной кислоты.

 

73.При определении алюминия в лекарственном препарате алюмаг (маалокс) методом обратного комплексонометрического титрования навеску препарата массой 1,0000 г перевели в солянокислый раствор объемом 200,0 мл. Для проведения анализа отобрали аликвотную долю – 25,00 мл полученного раствора, разбавили водой, прибавили 25,00 мл стандартного 0,0500 моль/л раствора ЭДТА и ацетатный буфер (рН = 4,5). Раствор нагрели, после охлаждения прибавили ацетон, дитизон (индикатор) и оттитровали избыток ЭДТА стандартным 0,0500 моль/л раствором цинка сульфата до перехода окраски раствора из зеленой в розовую. На титрование израсходовали 16,83 мл раствора цинка сульфата. Определите массу и массовую долю алюминия в анализируемом препарате.

74.При определении алюминия в лекарственном препарате алюмаг (маалокс) методом обратного комплексонометрического титрования навеску препарата массой 1,0000 г перевели в солянокислый раствор объемом 200,0 мл. Для проведения анализа отобрали аликвотную долю – 25,00 мл полученного раствора, разбавили водой, прибавили 25,00 мл стандартного 0,0500 моль/л раствора ЭДТА и ацетатный буфер (рН = 4,5). Раствор нагрели, после охлаждения прибавили ацетон, дитизон (индикатор) и оттитровали избыток ЭДТА стандартным 0,0500 моль/л раствором цинка сульфата до перехода окраски раствора из зеленой в розовую. На титрование израсходовали 16,83 мл раствора цинка сульфата. Определите массу и массовую долю алюминия в анализируемом препарате.

75.Из 100 мл анализируемого раствора соли свинца(II) отобрали аликвотную часть – 10 мл для комплексонометрического определения свинца(II) методом обратного титрования и добавили к ней 20 мл стандартного раствора ЭДТА с концентрацией 0,0250 моль/л. Избыток ЭДТА, не вступивший в реакцию с катионами свинца(II), оттитровали в среде аммиачного буфера (рН = 9,5–10) 12 мл стандартного раствора сульфата магния с концентрацией, равной 0,0259 моль/л. Рассчитайте концентрацию, титр и массу свинца(II) в анализируемом растворе.

76.К раствору свинца нитрата добавили 20,00 мл 0,0994 моль/л раствора ЭДТА. На обратное титрование избытка ЭДТА израсходовано 15,24 мл 0,1036 моль/л раствора цинка хлорида. Вычислите массу ионов свинца в растворе свинца нитрата.

77.К 10,00 мл раствора никеля хлорида в присутствии аммиачного буфера добавили 20,00 мл 0,01085 моль/л раствора ЭДТА. Избыток ЭДТА оттитровали 8,45 мл 0,01130 моль/л магния хлорида. Рассчитайте массу ионов никеля в 200,0 мл анализируемого раствора.

78.Вычислите объем 0,1012 моль/л раствора HCl, прибавленного к навеске Na₃PO₄ (масса 0,2000 г); на титрование избытка кислоты с фенолфталеином затрачено 30,00 мл раствора NaOH с титром 2,400 мг/мл.

79.Какую массу NH₄Cl, содержащую около 30% NH₃, взяли для анализа, если после добавления к ней 40,00 мл 0,1500 М NaOH и нагревания до полного удаления аммиака избыток NaOH оттитровали 23,00 мл 0,1000 М HCl?

80.К 3,5 мл раствора KClO₃ прибавлено 28,00 мл раствора FeSO₄ с концентрацией С(1/1 FeSO₄) = 0,1200 моль/л. Избыток FeSO₄ оттитрован 7,00 мл раствора перманганата калия с концентрацией С(1/5 KMnO₄) = 0,1100 моль/л. Рассчитайте молярную концентрацию раствора хлората калия.

81.Определите массовую долю (%) сульфида натрия в образце, если навеску в 2,2000 г растворили в мерной колбе на 250 мл и к 25,00 мл его прилили 50,00 мл 0,2000 н. раствора иода. Избыточный иод оттитровали 46,06 мл тиосульфата натрия Na₂S₂O₃ с молярной концентрацией эквивалента 0,1200 моль/л.

82.Для определения содержания этилового спирта в крови пробу массой 1,000 г подкислили азотной кислотой и добавили 25,00 мл 0,0200 н. раствора K₂Cr₂O₇ (при этом этанол окислился до уксусной кислоты). Избыток дихромата оттитровали иодометрически, затратив 22,25 мл 0,0200 н. Na₂S₂O₃. Вычислите концентрацию (мг/л) C₂H₅OH в крови.

83.К раствору, содержащему 0,1620 г технического KClO₃, прилили 100,0 мл 0,09852 н. Na₂C₂O₄, избыток которого оттитровали 22,60 мл 0,1146 н. KMnO₄. Вычислите массовую долю (%)KClO₃ в образце.

84.К 20,00 мл раствора Pb(NO₃)₂ добавлено 20,00 мл 0,09940 моль/л раствора комплексона III. На титрование избытка комплексона III затрачено 15,24 мл 0,02000 моль/л раствора ZnCl₂. Найдите молярную концентрацию и титр раствора Pb(NO₃)₂.

85.К 5,00 мл раствора фосфата натрия добавлено 25,00 мл 0,04500 моль/л раствора MgSO₄. После введения аммонийного буферного раствора избыток MgSO₄ оттитрован 15,00 мл 0,05000 моль/л раствора комплексона III. Найдите титр раствора Na₃PO₄.

86.К 10,00 мл стандартного раствора калия дихромата с молярной концентрацией эквивалента 0,1184 моль/л добавили избыток калия иодида в сернокислой среде и оттитровали выделившийся иод 9,89 мл раствора натрия тиосульфата. Вычислите молярную концентрацию раствора натрия тиосульфата.

 

87.Навеску калия бромата массой 0,1065 г обработали избытком калия иодида в кислой среде. На титрование выделившегося иода было израсходовано 24,48 мл раствора натрия тиосульфата. Рассчитайте титр раствора титранта по водорода пероксиду.

 

88.Рассчитайте массу аммиака в 500,0 мл раствора аммония хлорида, если к аликвотной доле объемом 20,00 мл добавили избыток формальдегида и оттитровали выделившуюся кислоту 18,20 мл раствора натрия гидроксида с молярной концентрацией 0,1100 моль/л.

 

89.Определите массу водорода пероксида в растворе объемом 100,0 мл, если аликвотную долю его объемом 10,00 мл обработали избытком калия иодида, а выделившийся иод оттитровали 9,85 мл раствора натрия тиосульфата с титром по водорода пероксиду, равным 0,001700 г/мл.

 

90.К подкисленному раствору пероксида водорода H₂O₂ прибавили избыток раствора иодида калия и несколько капель раствора молибдата аммония (в качестве катализатора). На титрование выделившегося иода затратили 23,5 мл 0,1011 н. раствора тиосульфата натрия Na₂S₂O₃. Сколько граммов пероксида водорода содержалось в растворе?

 

91.К раствору дихромата калия в присутствии серной кислоты добавлен избыток KI, выделившийся иод оттитрован 45,80 мл раствора Na₂S₂O₃ с молярной концентрацией эквивалента 0,0952 моль/л. Вычислите массу навески дихромата калия в анализируемом растворе.

 

92.20 мл 0,1112 н. раствора перманганата калия прилили к раствору иодида калия и серной кислоты. Иод, который выделился, оттитровали 24,75 мл раствора Na₂S₂O₃. Определите нормальную концентрацию раствора Na₂S₂O₃.

 

93.Сколько мл пероксида водорода, полученного путем разбавления в 10 раз 3%-го раствора, нужно взять, чтобы на его титрование после добавления иодида калия и серной кислоты было израсходовано 25,00 мл 0,1500 н. раствора тиосульфата натрия?

 

94.Какую массу продукта, содержащего 98% м-нитробензальдегида (М = 151,13 г/моль), нужно взять на анализ, чтобы после добавления к ней солянокислого гидроксиламина выделившуюся хлороводородную кислоту можно было оттитровать 20,00 мл 0,1 М NaOH (К = 1,048):

 

95.Какую массу NaNO₃ следует взять для анализа, чтобы после восстановления NO₃^- выделившейся аммиак мог быть поглощен 40,0 мл 0,1 М HCl и избыток кислоты оттитрован 20,0 мл 0,1 М NaOH?

96.К 50,00 мл воды добавлено 25,00 мл 0,05000 моль/л раствора комплексона III. Избыток комплексона III оттитрован 20,50 мл раствора MgSO₄ такой же