Задачи для самостоятельного решения. 1. Рассчитайте молярную массу эквивалента карбоната натрия

1. Рассчитайте молярную массу эквивалента карбоната натрия, бикарбоната натрия, тетробората натрия, карбоната кальция, оксалата калия, иодата калия, янтарной кислота, бензойной кислоты.

2. Рассчитайте молярную массу эквивалента ортофосфорной кислоты H₃PO₄ в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaH₂PO₄, Na₂HPO₄, Na₃PO₄.

3. Рассчитайте молярную массу эквивалента H₂S в реакциях с гидроксидом натрия с образованием NaHS и Na₂S.

4. Какой объем раствора НС1 (в мл) с молярной концентрацией С₁(НС1)=10,97моль/л необходимо взять для получения 100мл раствора с молярной концентрацией С₂(НС1)=0,1моль/л?

5. Какая навеска безводного карбоната натрия Na₂CO₃ требуется для приготовления 100мл раствора с молярной концентрацией эквивалента С(½Na₂CO₃)=0,1моль/л?

6. Определите массу Na₂CO₃·10Н₂О (кристаллической соды), необходимую для приготовления 500 мл 0,5N раствора.

7. Сколько миллилитров 38% раствора хлороводородной кислоты (ρ=1,19г/мл) нужно взять для приготовления 500мл 0,3N раствора?

8. Определите массу нитрата натрия и объем воды, необходимые для приготовления: а) 200г 15% раствора; б) 50г 8% раствора?

9. Найдите массу CuSO₄·5H₂O и объем воды, необходимые для приготовления 200 г 8% раствора сульфата меди (II).

10. К 150г 8% раствора прибавили 50г воды. Какова массовая доля растворенного вещества в новом растворе?

11. Какая масса NaOH содержится в 550г воды 0,72 моляльного раствора?

12. Какова моляльная концентрация раствора, полученного растворением 1,5кг хлорида калия в 2,85кг воды?

13. Вычислите мольные доли спирта и воды в 96%-ом (по массе) растворе этилового спирт.

§6. Тестовые задания для самостоятельной работы.

Выберите один правильный ответ

001. ЭКВИВАЛЕНТОМ НАЗЫВАЮТ:

1) реальную или условную частицу вещества, которое в кислотно-основной реакции эквивалентна одному иону водорода или в окислительно-восстановительной реакции – одному электрону;

2) частица вещества, которая в реакциях эквивалентна одному иону водорода;

3) количество вещества, которое в реакциях эквивалентна одному иону водорода.

002. МАССОВАЯ ДОЛЯ ВЕЩЕСТВА НАХОДИТСЯ ПО ФОРМУЛЕ:

1)

2)

3)

003. ВЫРАЖЕНИЕ: 100 ГРАММ 15%-ОГО РАСТВОРА ГЛЮКОЗЫ ОЗНАЧАЕТ:

1) 15 грамм глюкозы растворено в 85 граммах раствора

2) 15 грамм глюкозы растворено в 85 граммах воды

3) 15 грамм растворено в 115 граммах раствора

004. РАССЧИТАТЬ МОЛЯРНУЮ МАССУ ЭКВИВАЛЕНТА СОЕДИНЕНИЯ H₂SO₄:

1)98

2)49

3)196

005. ВЫЧИСЛИТЕ МОЛЯРНУЮ КОНЦЕНТРАЦИЮ ЭКВИВАЛЕНТА 56 % РАСТВОРА СЕРНОЙ КИСЛОТЫ (Ρ=1,15 Г/МЛ).

1) 3,28

2) 6,57

3) 13,14

006. СКОЛЬКО ГРАММОВ NA₂SO₃ ПОТРЕБУЕТСЯ ДЛЯ ПРИГОТОВЛЕНИЯ 5 ЛИТРОВ 8%-ОГО РАСТВОРА (Ρ=1,075 Г/МЛ)?

1) 43,2

2) 430

3) 6,71

007. В КАКОМ ОБЪЕМЕ 0,1 М РАСТВОРА СОДЕРЖИТСЯ 7,1 ГРАММА NA₂SO₄?

1) 1000мл

2) 100 мл

3) 0,5 л

008. ВЫЧИСЛИТЕ МАССОВУЮ ДОЛЮ (В%) РАСТВОРА ХЛОРИДА НАТРИЯ, ЕСЛИ ИЗВЕСТНО, ЧТО ЕГО ПЕРВОНАЧАЛЬНЫЙ РАСТВОР МАССОЙ 300 ГРАММ И МАССОВОЙ ДОЛЕЙ 74% БЫЛ РАЗБАВЛЕН ВОДОЙ МАССОЙ 130 ГРАММ.

1) 51,62%

2) 43,3%

3) 22,37%

Занятие №2

«ТЕОРИИ РАСТВОРОВ ЭЛЕКТРОЛИТОВ»

Окружающая среда — вызов аналитической химии.

Ю.А. Золотов.

Вопросы к занятию.

1. Основные положения теории электролитической диссоциации. Теория сильных электролитов.

2. Равновесие в растворах электролитов. Закон разбавления Оствальда.

3. Ионная сила растворов. Расчет ионной силы и активной концентрации ионов.

4. Лабораторный практикум. Характерные реакции катионов I, II аналитических групп.

5. Решение задач.

6. Тестовые задания для самостоятельного решения.