Малорастворимых солей»

Цель

Определить произведение растворимости малорастворимых солей серебра методом потенциометрии

Задачи

1. Убедится в чистоте ячейки и электродов;

2. Измерить ЭДС гальванических элементов с различной концентрацией солей;

3. Рассчитать значение произведения растворимости исследуемой соли, полученной при различных измерениях;

 

Методика выполнения работы

Для определения произведения растворимости какого-либо галогенида серебра необходимо составить гальванический элемент, в котором в качестве одного электрода используется электрод I-го рода, другим электродом служит электрод II-го рода с осадком исследуемого соединения на электроде

Ag, AgX | KX || AgNO3(aq.) | Ag,

где X — соответствующий галоген (Cl, Br или I).

На электродах будут протекать следующие реакции:

(1) Ag⁺ + e– ↔ Ag,

(2) AgX + e– ↔ Ag + X^–.

Суммарная реакция, протекающая в электрохимическом элементе, соот-

ветствует реакции образования исследуемого малорастворимого соединения

из ионов:

Ag⁺ + X– ↔ AgX.

Перед проведением первого опыта поверхность серебряных электродов осторожно, но тщательно очищают лезвием от оксидов или сульфидов серебра, которые могли образоваться при хранении электродов.

Тщательно вымытые стаканчики на 50 см3 устанавливают в штатив модуля и наливают в каждый стаканчик примерно 20 см3 заранее приготовленного раствора нитрата серебра. Стаканчики закрывают крышкой и устанавливают: электролитический мостик, серебряные электроды и один термодатчик.

Подключение электродов и термодатчика производят согласно приложению.

Производят измерение ЭДС, составленного гальванического элемента. Если значение ЭДС превышает по абсолютному значению 2 мВ, подготовку электродов повторяют. Если не превышает, то продолжают выполнение работы.

Из одного из стаканчиков выливают раствор нитрата серебра и не промывая наливают в него 20 см3 подготовленного раствора галогенида калия. Производят измерение ЭДС гальванического элемента и заносят полученное значение в таблицу.

Производят разбавление раствора галогенида в два раза. Для этого, отбирают пипеткой 10 см3 раствора и помещают вместо него 10 см3 дистиллированной воды (целесообразно использовать две пипетки — одну для раствора, другую для воды). Производят измерение ЭДС гальванического элемента и заносят полученное значение в таблицу. Повторяют разбавление с последующим измерением ЭДС 2–3 раза. Проводят рассчет произведения растворимости для разных концентраций галогенид-иона, усредняют полученное значение и сравнивают с данными приведенными в справочной литературе.

 

cKX, М	Е,В	LAgX

 

Тестовые задания для самостоятельного решения

01. В ПРОЦЕССЕ ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОГО ТИТРОВАНИЯ ИЗМЕНЯЕТСЯ КОНЦЕНТРАЦИЯ ИОНОВ, ЧТО РЕГИСТРИРУЕТСЯ НА ШКАЛЕ:

1) фотоколориметра;

2) потенциометра;

3) спектрофотометра.

02. В ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОМ ТИТРОВАНИИ ИСПОЛЬЗУЮТ:

1) только индикаторные электроды;

2) только стандартные электроды;

3) индикаторные и стандартные электроды;

4) инертные электроды.

03. ЭЛЕКТРИЧЕСКИЙ ПОТЕНЦИАЛ ВОЗНИКАЕТ НА ЭЛЕКТРОДАХ ПРИ ПРОХОЖДЕНИИ НА НИХ:

1) окислительно - восстановительной реакции;

2) реакции осаждения;

3) реакции нейтрализации.

04. ИНТЕГРАЛЬНАЯ КРИВАЯ ТИРОВАНИЯ:

1) в координатах ΔE/ΔV от V(т) ;

2) в координатах ΔV/ΔE от V(т);

3) в координатах E от V(т).

05. ПОТЕНЦИОМЕТРИЧЕСКОЕ ТИТРОВАНИЕ ИСПОЛЬЗУЮТ:

1) только для кислотно – основного титрования;

2) только для окислительно - восстановительного титрования;

3) только для комплексонометрического титрования

4) только для осадительного титрования;

5) во всех видах титрования.

06. МЕМБРАННЫЕ ЭЛЕКТРОДЫ:

1) хлорсеребряный;

2) водородный;

3) стеклянный;

4) каломельный.

 

Занятие №17

«КОНТРОЛЬНАЯ РАБОТА №3»

Вопросы к контрольной работе №3.

 

1. Инструментальные методы анализа. Классификация, преимущества по сравнению с титриметрическими и другими методами анализа.

2. Оптические методы. Классификация. Сущность. Закон светопоглощения Бугера – Ламберта – Бера.

3. Метод рефрактометрия. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.

4. Метод колоримéтрия. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.

5. Метод фотоколориметрия. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.

6. Спектрофотометрия. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармации.

7. Потенциометрический метод анализа. Сущность потенциометрического титрования.

8. Кривые потенциометрического титрования.

9. Применение потенциометрии и потенциометрического титрования в фармации.

10. Газовая хроматография. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.

11. Газожидкостная хроматография. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.

12. Жидкостная хроматография. Сущность метода. Достоинства и недостатки. Применение в фармацевтическом анализе.

 

ПРИЛОЖЕНИЕ

Таблица 1.