Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь


Кривые комплексонометрического титрования



2015-12-15 3091 Обсуждений (0)
Кривые комплексонометрического титрования 0.00 из 5.00 0 оценок




 

Для того, чтобы правильно выбрать металлохромный индикатор, проводят расчет кривой комплексонометрического титрования, то есть определяют изменение концентрации ионов металла от количества добавленного титранта (расчет проводят ¸с учетом разбавления). Кривые титрования строят в координатах рМ - V - Р, где рМ = -¸или рМ lg[Mn+]; V – объём добавленного титранта, мл; Р – степень оттитрованности ионов металла, %.

Приведем расчет кривой титрования ионов металла раствором ЭДТА (трилона Б).

1. До точки эквивалентности концентрацию свободных ионов металла с достаточным приближением (без учета ионов металла, образующихся при диссоциации комплексона MYn-4) можно вычислить по формуле:

 

где СМ и СK – исходные молярные концентрации растворов иона металла и комплексона, моль/л; VM и VK – объёмы растворов ионов металла и комплексона в данный момент титрования, мл.

2. В точке эквивалентности расчет [Mn+] проводим исходя из условной константы устойчивости комплексоната при заданном значении рН (2.3). Так как в точке эквивалентности [Mn+] = C(Y), а [MYn-4] = CMVM/(VM+ VK), получим:

 

Поскольку при этом CMVM= CKVK, то:

 

После точки эквивалентности [Mn+] также рассчитывается из выражения для условной константы устойчивости :

 

Оценивая избыток свободного комплексона (без учета диссоциации комплексоната) как:

получим:

 

Форма кривой комплексонометрического титрования аналогична кривым титрования в других методах титриметрии (кислотно-основном, окислительно-восстановительном, осадительном), то есть на кривой наблюдается резкое изменение рМ вблизи точки эквивалентности – скачок титрования.

Величина скачка зависит:

1) от прочности образующегося комплексоната - чем больше константа устойчивости, то есть чем прочнее комплексонат, тем больше скачок (рисунок 2.3);

2) от кислотности среды – чем она выше, то есть чем меньше значение рН, тем меньше скачок; в кислой среде при титровании ионов металлов, образующих малоустойчивые комплексонаты (например, Ba2+, Mg2+, Ca2+) скачок на кривой титрование отсутствует и определение невозможно (рисунок 2.4);

3) от концентрации реагирующих веществ – чем больше концентрация титранта и определяемого иона, тем больше скачок;

4) от присутствия дополнительных комплексообразователей – чем их больше, тем меньше скачок.

Рисунок 2.3

Зависимость величины скачка на кривой комплексонометрического титрования от прочности образующегося комплексоната

 

 

Рисунок 2.4

Зависимость величины скачка на кривой комплексонометрического титрования ионов Са2+комплексоном от рН раствора

 

 



2015-12-15 3091 Обсуждений (0)
Кривые комплексонометрического титрования 0.00 из 5.00 0 оценок









Обсуждение в статье: Кривые комплексонометрического титрования

Обсуждений еще не было, будьте первым... ↓↓↓

Отправить сообщение

Популярное:
Генезис конфликтологии как науки в древней Греции: Для уяснения предыстории конфликтологии существенное значение имеет обращение к античной...
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...
Личность ребенка как объект и субъект в образовательной технологии: В настоящее время в России идет становление новой системы образования, ориентированного на вхождение...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (3091)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.009 сек.)