Реагент Аналитический эффект

1. HCl А. обесцвечивание реагента

2. Zn(UO₂)₃(CH₃COO)₈ Б. белый—>жёлтый—>чёрный осадок

3. J₂ В. жёлтый кристаллический осадок

4. FeCl₃ Г. выделение газа, помутнение раствора

5. AgNO₃ Д. фиолетовое окрашивание быстро исчезающее

87. При анализе смеси катионов их можно разделить с помощью реагентов:

Осадки реагенты

1. AgCl и PbCl2 А. NH₄OH конц.

2.AgCl и AgJ Б. горячая вода

3. BaSO₄ и CaSO4 В.NH₄OH избыток

4. Zn(OH)₂ и Al( OH)3 Г.Na₂CO₃ , кипячение

88. В титриметрических методах анализа используют индикаторы:

Метод Индикатор

1. иодометрия А. метиловый оранжевый

2. алкалиметрия Б. калия хромат

3. комплексонометрия В. крахмал

4. броматометрия Г. фенолфталеин

5. аргентометрия по Мору Д. кислотный хром чёрный специальный

89. Стандартизацию титрованных растворов проводят по устоновочным (исходным) веществам

Титрант установочное вещество

1. НСl А. сульфаниловая кислота

2. KMnO₄ Б. MgSO₄

3. AgNO3 В.H₂C₂O₄

4. NaNO₂ Г.Na₂B₄O₇.10 H₂O

5. Na₂H₂Y Д. NaCl

90. При иодометрическом определении веществ используют варианты титрования

вещества вариант титрования

1. сильные окислители А. прямой

2. сильные восстановители Б. обратный

3. слабые восстановители В. заместительный

91. В методах аргентометрии применяют индикаторы

1.Метод Мора А. железо-аммониевые квасцы

2.Метод Кольтгофа Б. эозинат натрия

3.Метод Фольгарда В. калия хромат

4.Метод Фаянса Г. крахмал

Д. калия иодат+крахмал

 

Установите правильную последовательность

 

92. Хода систематического анализа смеси катионов I аналитической группы:

А. проводят обнаружение катионов K⁺ и Na⁺;

Б. проводят дробное обнаружение катиона аммония в растворе;

В. удаляют катионы аммония термическим разложением;

 

93. Хода систематического анализа катионов III аналитической группы:

А. проводят обнаружение и удаление катионов бария;

Б. переводят нерастворимые в кислотах сульфаты катионов в растворимые в уксусной кислоте карбонаты;

В. проводят осаждение катионов III аналитической группы групповым реагентом

Г. проводят обнаружение катионов кальция;

94. Проведение характерной реакции на катион серебра:

А. растворение осадка AgCl в концентрированном растворе аммиака;

Б. осаждение AgNO₃ групповым реагентом;

В. разложение диаминоаргентахлорида концентрированной азотной кислотой

95. Прохождения реакций лежащих в основе метода комплексонометрии:

А. Mg²⁺ + Na₂H₂Y<======> Na₂MgY + 2H⁺

Б. [MgInd] + Na₂H₂Y<=====> Na₂MgY + Ind^2- + 2H⁺

B. Mg²⁺ + H₂Ind<==========> MgInd + 2H⁺

96. Стандартизация раствора натрия тиосульфата:

А. введение KI и H₂SO₄;

Б. выдержка в темном месте;

В. титрование раствором натрия тиосульфата;

Г. отмеривание стандартного раствора K₂Cr₂O₇ 0,1моль/л в колбу с притертой пробкой;

97. Приготовление титрованного раствора 0,1 моль/л перманганата калия УЧ ( 1/5 KMnO₄ ):

А. добавьте в колбу с навеской небольшие порции горячей воды, перемешайте, слейте жидкость в приготовленную склянку;

Б. когда вся навеска перейдет в раствор, добавьте оставшуюся воду, перемешайте, закройте пробкой

В. рассчитанную навеску отвесьте на технических весах

Г. приготовленный раствор оставьте в темном месте на 7-10 суток и осторожно слейте раствор с осадка в другую склянку

98. Проведения качественной реакции на ион магния с моногидрофосфатом натрия. К 2-3 каплям соли магния прибавьте:

А. 4 капли Na₂HPO₄ реактива

Б. 2 капли NH₄Cl раствора

В. раствор NH₄OH прибавляют до щелочной реакции на лакмус

Г. раствору дают постоять 15-20 минут

99. Аналитических операций определения натрия бромида, в присутствии других ионов, по методу Фольгарда:

А. добавьте 1 мл раствора железо-аммониевых квасцов;

Б. перенесите в коническую колбу пипеткой 10 мл анализируемого раствора, добавьте 3 мл раствора азотной кислоты;

В. прилейте из пипетки Мора избыток 0,1 моль /л раствора серебра нитрата;

Г. оттитруйте остаток серебра нитрата раствором тиоцианата аммония до после появления красной окраски

100. Качественную реакцию на катион Pb²⁺ с раствором калия иодида проводят в порядке:

А. прибавляют немного воды, уксусной кислоты нагревают

Б. прибавляют раствор калия иодида

В. в пробирку помещают 2-3 капли соли свинца;

Г. охлаждают

 

Вариант№2

Вставьте в утверждение пропущенное слово:

1. В кислотно-основной классификации выделены - ……… аналитических групп катионов.

2. При окисление иодид - ионов хлороформный слой окрашивается в ……… цвет.

3. Реакцию обнаружения катиона натрия диоксиуран( VI ) цинкацетатом проводят в присутствии ……………………………. кислоты.

4. Катион бария в смеси катионов III аналитической группы обнаруживают с ……….. …….. .

5. Катион калия окрашивает пламя в ………… цвет.

6. Катион калия обнаруживают с винной кислотой в присутствии ………. натрия.

7. При йодометрическом титровании восстановителей применяют индикатор……… .

8. При йодометрическом титровании раствора натрия тиосульфата раствором иода индикатор крахмал добавляют …….. титрования.

9. Раствор кальция хлорида 0,25% количественно определяют методом……….. .

10. Бромид – ион количественно определяют методом аргентометрии по Фаянсу с индикатором ………….

11. Показатель преломления воды очищенной равен……… .

 

Выберите правильный ответ:

12. Константа химического равновесия зависит от:

А. концентрации

Б. природы вещества

В. температуры

13. Константе ионизации воды соответствует формула:

А. K_w= [H⁺] *[OH^-] =10^-14

Б. K_w= [H₂O] = 10^-14

В. K_w= [H⁺] *[OH^-] = 1,8*10^-16

[H₂O]

14. Раствор имеет щелочную реакцию среды, если:

А. [OH^-] = [H⁺] = 10^-7

Б. [OH^-]<7

В. [OH^-]>7

15. Для расчета рН среды используют формулу:

А. рН= K_w/-lg[OH^-]

Б. рН= 10^-14/-lg[OH^-]

В. рН= -lg[H⁺]

16. Если гидролиз идет по катиону и аниону, то реакция среды будет:

А. сильнокислая

Б. сильнощелочная

В. близка к нейтральной

17. Повысить растворимость осадка можно при условии:

А. повышения температуры

Б. понижения температуры

В. повышения концентрации ионов слабого электролита в растворе

18. Произведению растворимости серебра хлорида соответствует формула:

А. ПР_AgCl= [Ag⁺] * [Cl^-]

Б. ПР_AgCl= [Ag⁺] * [Cl^-]

В. ПР_AgCl= [Ag⁺] * [Cl^- ]/[AgCl]

19. Выделение осадка бария карбоната становится не возможным, если среда:

А кислая

Б. щелочная

В. нейтральная

20. Если количество вещества в растворе меньше его растворимости при данной температуре, то раствор будет:

А. пересыщенным

Б. насыщенным

В. ненасыщенным

21. Растворители классифицируют по физическим константам:

А. кислотно-основные свойства

Б. плотности

В. температуре кипения

22. Растр кислоты серной является групповым реактивом на ионы:

А. S₂O₃^2-, CO₃^2- ;

Б. Ag⁺, Pb²⁺;

В. a²⁺, Ca²⁺;

Г. S^2-, SO₃^2-;

Д. Fe²⁺, Mn²⁺;

23. Отделение катионов IV аналитической группы от катионов других групп основано на образовании:

А. растворимых солей;

Б. нерастворимых солей;

В. растворимых комплексных соединений;

Г. нерастворимых комплексных соединений;

Д. образованиие слабодиссоциирующих соединений;

24. Полноту осаждения катиона Ba²⁺ в ходе анализа смеси катионов III аналитической группы проверяют с помощью:

А. H₂SO₄

Б. Na₂CO₃

В. (NH₄)₂C₂O₄

Г. (NH₄)₂SO₄

Д. K₂Cr₂O₇

25. Основная реакция среды водного раствора натрия карбоната обусловлена:

А. ионной силой раствора;

Б. диссоциацией соли;

Г. гидролизом соли;

Д. активной концентрацией иона;

26. Нитрат-ион образует красное окрашивание при взаимодействии с:

А. дифениламином;

В. конц. H₂SO₄;

Г. антипирином;

Д. FeCl₃

27. Окислительными свойствами обладают ионы:

А. NH₄⁺;

Б. Mn²⁺;

В. Fe³⁺;

Г. SO₃^2-;

Д. Cl^-;

28. Ион серебра с групповым реактивом образует:

А. белый творожистый осадок, растворимый в растворе аммиака;

Б. желтоватый осадок, растворимый в растворе аммиака;

В. желтый осадок, нерастворимый в растворе аммиака;

Г. кирпично-красный осадок, растворимый в разбавленной азотной кислоте;

Д. черный осадок, нерастворимый в минеральных кислотах;

29. Для обнаружения ионов цинка используют реактивы:

А. гексацианоферрат (II) калия;

Б ализарин;

В. реактив Фелинга

Г. калия иодид;

Д .гексагидроксостибат (V) калия;

30. Гидроксиды катионов IV аналитической группы проявляют:

А. основные свойства;

Б. кислотные свойства;

В. амфотерные свойства;

Г. окислительные свойства;

Д. восстановительные свойства;

31. Ион железа(III ) с гексацианоферратом(II ) калия, образует осадок:

А. белый;

Б. синий;

В. голубой;

Г. желто-розовый;

Д. желто-бурый;

32. Ион цинка с натрия сульфидом образует осадок:

А. белый;

Б. желтый;

В. черный;

Г. фиолетовый;

Д. желто-розовый;

33. Для обнаружения катиона меди используют реактивы:

А. серебра нитрат;

Б. кислота хлористоводородная;

В. магния сульфат;

Г. натрия ацетат;

Д. калия иодид;

34. Окислительные свойства в ряду:

MnO₄^----->Cr₂O₇^2------>NO₂^------->Fe³⁺

1,51 1,33 1,00 0,77 = E⁰

А. возрастает;

Б. не меняется;

;В. уменьшается;

35. Если концентрация ионов водорода [H⁺]= 1*10^-10, то реакция среды раствора:

А. кислая;

Б. нейтральная;

В. щелочная;

36. С раствором иода взаимодействуют:

А. Cl^-, Br^-, SCN^-;

Б. S^2-, SO₃^2-, S₂O₃^2-;

В.PO₄^3-; CO₃^2-; BO₂^-;

Г.S₂O₃^2-, NO₂^-, C₂O₄^2-;

37. В результате реакции появился красно-бурый осадок комплекса Me₂[Fe(CN)₆] , что указывает на наличие катиона:

А. Zn²⁺;

Б. Fe²⁺;

В. Ca²⁺;

Г.Cu²⁺;

38. Катион натрия окрашивает пламя горелки в:

А. зеленый;

Б. желтый;

В. фиолетовый;

Г. кирпично-красный;

39. Катион натрия окрашивает пламя горелки в:

А. зеленый;

Б. желтый;

В. фиолетовый;

Г. кирпично-красный;

40. Обязательное условие аргентометрического метода по Фаянсу:

А. нейтральная или слабоосновная среда;

Б. азотнокислая среда;

В. уксуснокислая среда;

Г. выдержка реагирующей смеси в темном месте;

Д. охлаждение;

41. Титр стандартного раствора рассчитывают по формуле:

А. a/V;

Б. a*V;

В. M/V;

Г. Э *M/V;

Д. M*V/1000;

42. Титрованный раствор аммония тиоцианат стандартизируют по:

А. натрия тиосульфату;

Б. кальция хлориду;

В. натрия хлориду;

Г. калия бромиду;

Д. серебра нитрату;

43. Индикатор Тропеолин 00 применяется в методе:

А. перманганатометрия;

Б.аргентометрия;

В. броматометрия;

Г. комплексонометрия;

Д. нитритометрия;

44. Конечная точка титрования в ацидиметрии устанавливается:

А. йодкрахмальной бумагой;

Б. крахмалом;

В. безиндикаторным способом;

Г. метиловым оранжевым;

Д. кислотным хромом темно-синим;

45. Стандартизацию титрованного раствора кислоты хлористоводородной проводят по:

А. натрию гидрокарбонату;

Б. меди сульфату;

В. серебра нитрату;

Г. натрия гидроксиду;

Д. натрию тетраборату;

46. Резорцин количественно определяют методами:

А. аргентометрии;

Б. комплексонометрии;

В. алкалиметрии;

Г. броматометрии;

Д. перманганатометрии

47. Основное уравнение метода перманганатометрии:

А. MnO₄^-+e-->MnO₄^2-;

Б .MnO₄^2-+2H₂O+3e--->MnO₂+4OH^-;

В .MnO₄^-+8H⁺+5e--->Mn²⁺+4H₂O;

Г. MnO₄^-+4H⁺+3e--->MnO₂+2H₂O;

Д. MnO₄^2-4H⁺+2e--->MnO₂+2H₂O;

48. Концентрация титрованных растворов выражается в:

А. процентах ( %);

Б. граммах ( г.);

В. литрах (л.);

Г. моль/литр (моль/л);

Д. грамм/моль (г/моль);

49. Метиловый оранжевый в щелочной среде окрашен в:

А. желтый;

Б. бесцветный;

В. оранжевый;

Г. красный;

Д. розовый;

50. Для создания кислой среды в методе аргентометрии по Фаянсу используют:

А. кислоту серную;

Б. кислоту азотную;

В. кислоту уксусную;

Г. кислоту хлористоводородную;

Д. кислоту хлорную

51. Фенолфталеин в кислой среде имеет окраску:

А. желтую;

Б. красную;

В. бесцветную;

Г. оранжевую;

Д. розовую;

52. Растворы стандартных (исходных) веществ применяются для:

А. стандартизации титрованных растворов;

Б. определения конечной точки титрования;

В. создания необходимой среды;

Г. титрования лекарственных средств;

Д. растворения навески определяемых веществ;

53. Фактор зквивалентности натрия гидроксида в аналитической реакции равен:

2NaOH + H₂SO₄----> Na₂SO₄ + 2H₂O

А. 1;

Б. 1/2;

В. 2;

54. Аммиачно-буферный раствор применяется в методе:

А. комплексонометрии;

Б. аргентометрии по Фольгарду;

В. броматометрии;

Г. алклиметрии;

Д. аргентометрии по Кольтгофу;

 

Выберите множество правельных ответа:

55. Для обнаружения катиона железа (III) используют реактивы:

А. калия иодид;

Б. калия перманганат;

В. кислота борная;

Г .гексацианоферрат(II)калия;

Д. окрашивание горелки;

56. Качественную реакцию на борную кислоту проводят в присутствии:

А. ацетата натрия;

Б. раствора аммиака;

В. серной кислоты конц.;

Г. раствора натрия гидроксида;

Д. спирта;

57. Для обнаружения бромид-иона используют реактивы:

А. хлорамин Б;

Б. хлорид железа (III);

В. серебра нитрат;

Г. магния сульфат;

Д. натрия нитрит;

58. Метод нитритометрии основан на реакциях:

А. гидролиза;

Б. окислительно-восстановительных;

В. кислотно-основных;

Г. комплексаобразования;

Д. диазотирования;

59. Методом комплексонометрии определяют:

А. серебра нитрат;

Б. калия хлорид;

В. кальция хлорид;

Г. магния сульфат;

Д. натрия сульфат;

60. При йодометрическом определении восстановителей соблюдают условия:

А. Е⁰ определяемого вещества<E⁰I₂/2I^-;

Б. комнатная температура;

В. 10-20-ти кратный избыток калия иодида;

Г. кислая реакция среды;

Д. выдержка реагирующей смеси в темном месте 5-15 минут;

61. Условия аргентометрического метода Фольгарда

А. среда слабощелочная;

Б. среда азотнокислая;

В. индикатор бромфеноловый синий;

Г. индикатор железо-аммониевые квасцы;

Д. образование коллоидной частицы;

62. Методом перманганатометрии определяют:

А. натрия гидрокарбонат;

Б. железа (II) сульфат;

В. раствор пероксида водорода;

Г. раствор аммиака;

Д. раствор йода спиртовой;

63. Титрованный раствор калия бромата готовят по точной навеске, потому что он:

А. химически чистый;

Б. имеет постоянный состав;

В. сильный окислитель;

Г. сильный восстановитель;

Д. не устойчивый при хранении;

64. Условия приготовления титрованного раствора йода:

А. приблизительная навеска вещества;

Б. растворение навески в избытке раствора калия иодида;

Г. растворение навески в спирте;

Д. растворением навески в горячей воде;

65. Алкалиметрическим методом определяют:

А. сильные и слабые кислоты;

Б. соли сильных оснований и слабых кислот;

В. соли слабых оснований и сильных кислот;

Г. оксиды металлов;

Д. сильные и слабые основания;

66. Методом нитритометрии определяют:

А. первичные ароматические амины;

Б. фенолы;

В. сильные окислители;

Г. вторичные ароматические амины;

Д. альдегиды и кетоны;

67. Основные условия метода перманганатометрии:

А. среда азотнокислая;

Б. медленное начало титрования;

В. использование внешнего индикатора;

Г. среда нейтральная;

Д. среда сернокислая;

68. Титрованный раствор йода готовят:

А. по точной навеске;

Б. по приблизительной навеске;

В. с учетом УЧ;

Г. с учетом РЧ;

Д. не имеет значения;

69. Рефрактометрическим методом можно определять

А. раствор кальция хлорида 50%;

Б. раствор натрия тиосульфата 60%;

В. раствор натрия бромида 1%;

Г. раствор новокаина 0,25%;

Д. раствор калия иодида 0.5%

70. Чувствительность крахмала, как индикатора, понижается при:

А. повышение температуры;

Б. присутствие органических веществ (спирт, глицерин);

В. присутствие разбавленных растворов йода;

Г. нейтральной среде;

Д. комнатной температуре;

71. По методу Фаянса определяют:

А. натрия тиосульфат;

Б. натрия нитрит;

В. натрия бромид;

Г. натрия иодид;

Д. натрия гидрокарбонат;

72. Способы индикации окислительно-восстановительного титрования:

А. комплексообразующие;

Б. осадительные;

В. безиндикаторное;

Г. внешние;

73. Поправочный коэффициент -это отношение:

А. М_пр./М_т.

Б. а_пр./а_т.

В. V_пр./ Vт.

Г. М_т./М_пр.

Д. Т_т./Т_пр.

74. Перманганатометрическое определение восстановителей ускоряют:

А. охлаждением;

Б. нагреванием;

В. индикатором;

Г. экстракцией;

Д. катализатором;

75. От действия света должны быть защищены титрованные растворы:

А. кислоты хлористоводородной;

Б. калия перманганата;

В. трилона Б;

Г. серебра нитрата;

Д. аммония тиоцианата;

;

76. Вариантом прямого титрования проводят:

А. аргентометрическое определение калия иодида по Фаянсу;

Б. броматометрическое определение резорцина;

В. комплексонометрическое определение магния сульфата;

Г. аргентометрическое определение калия бромида по Фольгарду;

Д. иодометрическое определение пероксида водорода;

77. Мерные колбы применяются для:

А. титрования;

Б. приготовления растворов строго определенной концентрации;

В. отвешивание точной навески;

Г. отмеривания вспомогательных веществ;

Д. точного отмеривания объемов растворов;

78. При комплексонометрическом определении используют индикаторы:

А. калия хромат;

Б. кислотный хром черный специальный;

В. кислотный хром темно-синий;

Г. метиленовый синий;

Д. бромтимоловый синий;

79. Интервал значений рН, в пределах которого индикатор изменяет свою окраску,

Называется:

А. интервалом перехода окраски индикатора;

Б. показателем титрования этого индикатора;

В. конечной точкой титрования;

80. Кальция хлорид количественно определяют методом:

А. иодометрии;

Б. комплексонометрии;

В. перманганатометрии;

Г. нитритометрии;

Д. аргентометрии;

Установите верные соответствия.

81. Для обнаружения ионов используют реагенты:

Ион Реагент

1. Na⁺ А. калия дихромат

2. Ag⁺ Б. гексацианоферрат (III ) калия

3. Ba²⁺ В. кислота хлористоводородная

4. Al³⁺ Г. диоксиуран(VI)цинк ацетат

5. Fe²⁺ Д. кобальта нитрат

82. Для обнаружения ионов используют реагенты:

Ион Реагент

1.NO₃^- А. магнезиальная смесь

2. Br^- Б. кислота серная

3. BO₂^- В. хлорамин Б + H₂SO₄ конц.

4. SO₄^2- Г. дифениламин + H₂SO₄ конц.

5. HPO₄^2- Д. спирт этиловый + H₂SO₄ конц.

83. Титриметрические методы проводят при определенных условиях: