Выберите правильный ответ

ТЕСТОВОЕ ЗАДАНИЕ

Аналитическая химия

Вариант № 1

Вставьте в утверждение пропущенное слово.

1. Химические соединения, реагирующие как по типу кислот, так и по типу оснований, называются………………………. соединениями.

2. При окислении бромид – иона хлорной водой хлороформный слой окрашивается в …………-………….. цвет.

3. Реакцию обнаружения катиона калия винной кислотой проводят в присутствии………….………………. ………………… .

4. Катион аммония в смеси катионов I – III аналитических групп обнаруживают дробной реакцией с реактивом ………………..

5. Катион кальция окрашивает пламя в ……………………………… цвет.

6. Реакцию обнаружения катиона натрия гексагидроксостибатом (V) калия проводят в ……………………. среде.

7. При перманганатометрическом титровании для создания кислой среды добавляют …………………………. Кислоту.

8. При титровании йода раствором натрия тиосульфата индикатор крахмал добавляют в …………………. Титрования.

9. Раствор пероксида водорода количественно определяют методом…………………….. .

10. Иодид – ион аргентометрическим методом по Фаянсу определяют с индикатором …………………. ………………….

11. Магния сульфат количественно определяют методом……………………….

Выберите правильный ответ.

12. Химическому равновесию в реакции mA+nB=pC+qD соответствует формула:

А. K =[C]^p.[D]^q

[A]^m.[B]ⁿ

Б. K=[A]^m.[B]ⁿ

[C]^p.[D]^q

B. K=[A]^m.[C]^p

[B]ⁿ.[D]^q

13. Если количество вещества в растворе превышает его растворимость при данной температуре, раствор называется:

А. пересыщенным;

Б. насыщенным;

В. ненасыщенным;

14. Если гидролиз соли идет по катиону металла, реакция среды будет:

А. кислая;

Б. щелочная;

В. нейтральная;

15. Раствор имеет кислую реакцию среды, если:

А.[OH^-] < 10^-7

Б.[H⁺] > 10^-7

В.[H⁺] = [OH^-] = 10^-7

16. Прямая реакция идет, если:

А. К > 1

Б. К < 1

В. К = 1

17. Осадок выпадет в том случае, когда:

А. ПР= произведению концентраций ионов в растворе;

Б. ПР> произведения концентраций ионов в растворе;

В. ПР< произведения концентраций ионов в растворе;

18. Осадок сульфата бария выпадает при условии:

А. ПР_BaSO4= [Ba²⁺] . [SO₄^2-]

Б. ПР_BaSO4< [Ba²⁺] . [SO₄^2-]

В. ПР_BaSO4> [Ba²⁺] . [SO₄^2-]

19. Полнота осаждения зависит от:

А. повышения температуры;

Б. понижения температуры;

В. замены растворителя;

20. Водородный показатель рН представляет:

А. показатель активновти иона Н⁺;

Б. отрицательный десятичный логарифм концентрации Н⁺;

В. Отрицательный натуральный логарифм концентрации Н⁺;

21. С раствором иода взаимодействуют ионы:

А. Cl^-, Br^-, SCN^-;

Б.PO₄^3-, CO₃^2-, BO₂^-;

B. S₂O₃^2-, SO₃^2-, S^2-;

22. Молярная растворимость в ряду

AgCl------------->AgSCN--------------->AgBr--------------->AgI

ПР= 10^-10 10^-12 10^-13 10^-16

А. уменьшается;

Б. не изменяется;

В. увеличивается;

23. Раствор кислоты хлористоводородной является групповым реактивом на ионы:

А. Ag⁺, Pb²⁺;

Б. NO₂^-, NO₃^-;

В. CO₃^2-, BO₂^-;

Г.SO₃^2-, HCO₃^-;

Д. I^-, Br^-;

24. Специфическим реагентом на катион аммония является:

А. натрия гидротартрат;

Б. реактив Несслера;

В. Гексанитрокобальтат (III ) натрия;

Г. натрия гидроксид;

Д. гексагиброксостибат (V ) калия;

25. Наиболее сильные окислительные свойства проявляет:

А. MnO₄^- E⁰ = 1,51 B

Б.Cr₂O₇^2- E⁰ = 1,33 B

В.Fe³⁺ E⁰= 0,77 B

Г.I^- E⁰= 0,54 B

26. При обнаружении катиона бария дихроматом калия соблюдают условия:

А. отсутствие катионов кальция;

Б. среда сильнокислая;

В. охлаждение;

Г. присутствие ацетата натрия;

Д. свежеприготовленный реактив;

27. Кислая реакция водного раствора хлорида аммония обусловлена:

А. диссоциацией соли;

Б. гидролизом соли;

В. Ионной силой раствора;

Г. активной концентрацией ионов;

28. Синее окрашивание с дифениламином в присутствии концентрированной серной кислоты дает ион:

А. NO₃^-

Б. SCN^- ;

В. SO₃^2- ;

Г. I^- ;

Д.C₂O₄^2-

29. Для обнаружения катиона алюминия используют реактивы:

А. реактив Толенса;

Б. раствор крахмала;

В. раствор ализарина;

Г. раствор эозината натрия;

Д. раствор перманганата калия;

30. При действии минеральных кислот на аналитическую пробу, содержащую анионы, не образует газообразных продуктов:

А. SO₃^2-;

Б. S₂O₃^2-;

В. SO₄^2-;

Г. S^2-;

Д. NO₂^-;

31. Раствор кислоты серной является групповым реактивом на:

А. SO₃^2- , CO₃^2-;

Б. NO₂^-, NO₃^-;

В. Ba²⁺, Ca²⁺;

Г. S^2-, S₂O₃^2-;

Д. Mn²⁺, Fe³⁺;

32. Амфотерные свойства проявляют катионы:

А. Fe³⁺

Б. Na⁺

В. Al³⁺

Г. Ag⁺

Д. Mg²⁺

33. Реакцию обнаружения катиона калия проводят с:

А. раствором гидроксида натрия;

Б. натрия иодидом;

В. гексацианофератом(III) калия;

Г. кобальта нитратом;

Д. гексанитрокобальтатом (III) натрия;

34. Реакцию обнаружения катиона кальция проводят с:

А. ацетатом аммония;

Б. нитратом серебра;

В. оксалатом аммония;

Г. хлоридом аммония;

Д. калия иодидом;

35. Реакцию обнаружения катиона цинка проводят с:

А. нитратом кобальта;

Б. гексанитрокобальтатом ( III ) натрия;

В. хроматом калия;

Г. Гексагидроксостибатом ( V ) калия;
Д. нитратом серебра;

36. Реакцию обнаружения катиона магния проводят с;

А. хроматом калия;

Б. ацетатом аммония;

В. нитратом серебра;

Г. моногидрофосфатом натрия;

Д. серной кислотой;

37. Реакцию обнаружения катиона бария проводят с:

А. нитратом серебра;

Б. натрия хлоридом;

В. дихроматом калия;

Г. ацетатом аммония;

Д. раствором гидроксида натрия

38. Обязательное условие аргентометрического метода Мора:

А. нагревание;

Б. кислая среда;

В. нейтральная среда;

Г. нейтральная или слабоосновная среда;

Д. основная среда;

39. Способы выражения концентрации титрованных растворов:

А. моль/литр;

Б. г/см³;

В. %;

Г. безразмерная;

Д. г.

40. Для создания кислой среды в перманганатометрическом методе используют:

А. кислоту серную;

Б. кислоту азотную;

В. кислоту хлористоводородную;

Г. кислоту уксусную;

Д. кислоту щавелевую;

41. Индикатор метиловый оранжевый в щелочной среде имеет окраску:

А. желтую;

Б. розовую;

В. красную;

Г. бесцветную;

Д. синюю;

42. Аргентометрическое определение по Фольгарду проводят в присутствии:

А. серной кислоты;

Б. аммиачно – буферного раствора;

В. азотной кислоты;

Г. уксусной кислоты;

Д. хлористоводородной кислоты;

43. При титровании слабого основания сильной кислотой следует взять индикатор:

А. фенолфталеин;

Б. лакмус;

В. метиловый оранжевый;

Г. тропеолин 00;

Д. эозинат натрия;

44. Метод количественного определения раствора пероксида водорода по ГФ:

А. иодометрия;

Б. броматометрия;

В. перманганатометрия;

Г. нитритометрия;

Д. аргентометрия;

Выберите множество правильных ответа:

 

45. Титр раствора по определяемому веществу – это масса определяемого вещества, соответствующая объему титранта в количестве:

А. 1мл.;

Б. 1000 см³

В. 10 см³;

Г. 1 см³;

Д. 100 см.³;

46. Условия приготовления титрованного раствора иода:

А. приблизительная навеска вещества;

Б. растворение навески в растворе калия иодида;

В. растворение навески в спирте;

Г. растворение навески в горячей воде;

Д. отстаивание 2 – 3 дня;

47. Наиболее рациональный метод количественного определения раствора кальция хлорида 25%:

А. аргентометрия по Мору;

Б. аргентометрия по Фаянсу;

В. комплексонометрия;

Г. рефрактометрия;

Д. алкалиметрия;

48. Гексацианоферрат ( II ) калия применяют для открытия катионов:

А. Fe³⁺, Zn²⁺

Б. Al^3+, Mg²⁺

В. Cu^2+, Ca²⁺

Г. Na⁺, Ba²⁺
Д. K⁺, Ag⁺

49. Для обнаружения катионов калия используют:

А. винную кислоту:

Б. ализарин;

В. окрашивание пламени горелки;

Г. нитрат серебра;

Д. перманганат калия;

50. Сульфит – ион и сульфат – ион отличают с помощью:

А. разбавленной хлористоводородной кислоты;

Б. раствора иода;

В. бария хлорида (+ HCl);

Г. нитрата серебра (+ HNO₃);

Д. цинка сульфата;

51. Аналитический эффект реакции (сигнал) – это:

А. образование осадка;

Б. растворение осадка;

В. диссоциация;

Г. изменение окрашивания;

52. Иодид – ион в присутствии хлорид иона обнаруживают:

А. нитратом серебра;

Б. хлоридом железа (III);

В. сульфатом меди (II);

Г. натрия тиосульфатом;

Д. нитритом натрия (+ HCl);

53. Для окисления бромид – ионов (E⁰ _Br2/Br^- = + 1,08 B) можно использовать:

А. хлорид железа ( III ) E⁰ _Fe³⁺|_Fe²⁺ = + 0,77 B

Б. перманганат калия E⁰ _MnO4^-|_Mn²⁺= + 1,52 B

В. нитрит калия E⁰ _NO2^-|_NO = + 0,99 B

Г. хлорную воду E⁰ _Cl2|_2Cl^- = + 1,36 B

Д. йод E⁰_J2|_2J^- = + 0,54 B

54. Для обнаружения ацетат – иона используют реактивы:

А. этиловый спирт + серная кислота;

Б. нитрат серебра + азотная кислота;

В. бария хлорид + хлористоводородная кислота;

Г. хлорид железа + вода + нагревание;

Д. моногидрофосфат натрия + аммиачно-буферный раствор;

55. Кислоту хлористоводородную используют для обнаружения:

А. калия йодида;

Б. магния сульфата;

В. серебра нитрата;

Г. натрия тиосульфата;

Д. аммония нитрата;

56. В титриметрическом анализе используют точную мерную посуду:

А. мерные колбы;

Б. мерные пипетки;

В. мерные цилиндры;

Г. мерные стаканы;

Д. мерные пробирки;

57. Метод количественного определения раствора пероксида водорода:

А. комплексонометрия;

Б. аргентометрия;

В. иодометрия;

Г. нитритометрия;

Д. перманганатометрия;

58. От действия углекислоты должны быть защищены титрованные растворы:

А. натрия гидроксида;

Б. натрия нитрита;

В. натрия тиосульфата;

Г. калия бромата;

Д. калия перманганата;

59. Метод нитритометрии применяют для анализа:

А. первичных ароматических аминов;

Б. фенолов;

В. фенолокислот;

Г. вторичных ароматических аминов;

Д. третичных ароматических аминов;

60. Для стабилизации титрованного раствора натрия тиосульфата применяют:

А. карбонат натрия;

Б. гидросульфит натрия;

В. антисептики С₆H₅COONa, HgCl₂;

Г. отстаивание в темном месте;

Д. подкисление;

61. При проведении нитритометрического титрования при температуре t > 20⁰ C может привести к:

А. разложению соли диазония;

Б. ускорению реакции;

В. разложению азотистой кислоты;

Г. улетучиванию хлороводорода;

Д. разложению ароматического амина;

62. При стандартизации калия перманганата по щавелевой кислоте соблюдают условия:

А. кислая реакция среды;

Б. медленное начало титрования;

В. безындикаторное титрование

Г. склянка с притертой пробкой;

Д. введение катализатора;

63. Алкалиметрическим методом определяют:

А. сильные кислоты;

Б. сильные основания;

В. слабые кислоты;

Г. соли сильных оснований и слабых кислот;

Д. оксиды металлов;

64. Конечная точка титрования в нитритометрии устанавливается:

А. крахмалом;

Б. безиндикаторным способом;

В. тропеолином 00;

Г. метиловым оранжевым;

Д. иодкрахмальной бумагой;

65. Методом комплексонометрии определяют:

А. калия иодид;

Б. кальция хлорид;

В. магния сульфат;

Г. натрия хлорид;

Д. аммония сульфат;

66. Иодометрическое определение окислителей вариантом заместительного титрования проводят при условиях:

А. в склянках с притертой пробкой;

Б. нагревании;

В. охлаждении до температуры ниже 18⁰;

Г. введении катализатора;

Д. кислой среде;

67. При прямом броматометрическом методе соблюдают условия:

А. выдерживают реагирующую смесь в темном месте;

Б. кислая среда;

В. щелочная среда;

Г. добавление калия бромида;

Д. медленное начало титрования;

68. Стандартизацию титрованного раствора натрия тиосулфата проводят по:

А. кислоте щавелевой;

Б. натрию тетраборату;

В. калию дихромату;

Г. калию бромату;

Д. иоду;

69. Стандартизацию титрованного раствора гидроксида натрия проводят по:

А. кислоте янтарной;

Б. кислоте хлористоводородной;

В. кислоте серной;

Г. кислоте щавелевой;

Д. кислоте уксусной;

70. Титрованый раствор калия перманганата готовят:

А. по точной навеске;

Б. по приблизительной навеске;

В. с учетом РЧ;

Г. с учетом УЧ;

Д. не имеет значения;

71. Требования к титриметрическим реакциям:

А. стехиометричность;

Б. обратимость;

В. достаточная скорость;

Г. гидролиз продуктов реакции:

Д. только растворимый продукт реакции;

72. В методе кислотно – основного титрования применяют индикаторы:

А. метиловый оранжевый;

Б. калия хромат;

В. фенолфталеин;

Г. лакмус;

Д. иодкрахмальная бумага;

73. Индикатор крахмал применяют в методах:

А. броматометрия (обратное титрование);

Б. нитритометрия;

В. иодометрия;

Г. перманганатометрия;

Д. комплексонометрия;

74. Рефрактометрическим методом можно определить вещества в растворах:

А калия иодида 10 %;

Б. кальция хлорида 0,25%;

В. магния сульфата 25%;

Г. натрия хлорида 0,9%;

Д. калия иодида 1%

75. При прямом иодометрическом определении окислителей соблюдают условия:

А. щелочная реакция среды;

Б. кислая реакция среды;

В. нейтральная реакция среды;

Г. индикатор крахмал прибавляют в начале титрования;

Д. индикатор крахмал прибавляют в конце титрования;

76. Требования к стандартным веществам:

А. соответствие состава вещества его формуле;

Б. устойчивость при хранении;

В. легко подвергается гидролизу;

Г. легко окисляется кислородом воздуха;

Д. трудная растворимость в воде;

77. Вариантом прямого титрования проводят:

А. иодометрическое определение сульфата меди;

Б. аргентометрическое определение натрия бромида по Фольгарду;

В. иодометрическое определение раствора пероксида водорода;

Г. аргентометрическое определение натрия бромида по Мору;

Д. перманганатометрическое определение раствора пероксида водорода;

78. Чувствительность иодкрахмальной реакции уменьшается при:

А. повышении температуры раствора;

Б. присутствие органических веществ (спирты, глицерин и др.)

В. комнатной температуре;

Г. присутствие калия иодида;

Д. присутствие натрия тиосульфата;

79. Скорость окислительно – восстановительных реакций зависит от:

А. концентрации реагирующих веществ и ионов водорода;

Б. увеличение температуры и присутствие катализаторов;

В. понижение температуры;

Г. прибавление буферных растворов;

Д. разбавление реагирующих веществ;

80. Раствор натрия тиосульфата нельзя приготовить по точной навеске по причине:

А. окисляется кислородом воздуха;

Б. улетучивается при комнатной температуре;

В. легко гидролизуется;

Г. разлагается угольной кислотой, растворенной в воде;

Установите верные соответствия.

81. Для обнаружения ионов используют реагенты:

1. Mg²⁺ А. дифениламин

2. Fe³⁺ Б. винная кислота

3. NO₃^- В. гидрофосфат натрия

4. K⁺ Г. калия иодид

82. Катионы окрашивают бесцветное пламя горелки в разные цвета:

1. Na⁺ А. кирпично-красное

2. K⁺ Б. зеленое

3. Ca²⁺ В. жёлтое

4. Ba²⁺ Г. фиолетовое

83. Кислотно-основная классификация катионов:

1. I аналитическая группа А. Cu²⁺, Hg²⁺

2. II аналитическая группа Б. Zn²⁺, Al³⁺

3. III аналитическая группа В. K⁺, Na⁺, NH₄⁺

4. IV аналитическая группа Г.Fe³⁺, Mg²⁺, Bi³⁺

5. V аналитическая группа Д. Ag⁺, Pb²⁺

6. VI аналитическая группа Е. Ca²⁺, Ba²⁺

84. Для обнаружения ионов используют реагенты:

Ион реагент

1. Zn²⁺ А. оксалат аммония

2. Mn²⁺ Б. этанол+H₂SO₄ конц.

3. Ca²⁺ В. нитропруссид натрия

4. CH₃COO^- Г. сульфид натрия

5. SO₃^2- Д. висмутат натрия

85. Для обнаружения ионов используют реагенты:

Ион реагент

1. HPO₄^2- А. гексагидроксостибат ( V ) калия

2. NO₂^- Б. серная кислота разбавленная

3. Na⁺ В. магния сульфат

4. CO32 Г. калия хромат

5. Pb²⁺ Д. антипирин

86. При качественном анализе натрия тиосульфата: