Приготовление растворов

3.1.1. Во время тренировок по ГО и ЧС в школе учащимся советуют в случае:

а) загрязнения атмосферы хлором можно защититься марлевыми повязками, смоченными 5% раствором питьевой соды и подняться на верхний этаж здания школы;

б) загрязнения атмосферы аммиаком надеть марлевые повязки, смоченные 3% раствором уксусной кислоты и располагаться на первых этажах.

Как приготовить такие растворы массой по 500г.? Объясните эти явления с химической точки зрения

3.1.2. При оказании первой помощи при ожогах белым фосфором применяют 5% раствор соды. Сколько соды надо взять для приготовления 600 г раствора?

3.1.3. Перманганат калия –KMnO₄ используется в медицине в виде 5% раствора для смазывания обожженных мест и как кровоостанавливающее средство. Определить массу перманганата калия и воды, необходимых для приготовления 50 г данного раствора

Более слабые растворы употребляются для полоскания рта и горла как дезинфицирующее средство вследствие его высокой окислительной способности

3.1.4. В медицине применяют спиртовой раствор тринитроглицерина, массовая доля которого 1%, в качестве сердечного лекарственного средства (при стенокардии). Определить массу тринитроглицерина, необходимого для приготовления такого раствора массой 15 кг.

3.1.5. Раствор, массовая доля фенола в котором 0,5% широко используется для дезинфекции. Определите массу воды и фенола, необходимых для приготовления такого раствора массой 1,5 кг.

3.1.6. Раствор хлорида натрия 0,85 - 0,9% называется физиологическим раствором и применяется для внутривенных вливаний при больших кровопотерях. Определите массу воды и соли, необходимых для приготовления 5 кг данного раствора

3.1.7. Порошок «Регидрон» используют при обезвоживании организма. Одна доза порош­ка содержит 3,5 г хлорида натрия, 2,5 г хлорида калия, 2,9 г цитрата натрия и 10 г глюкозы. Перед употреблением дозу растворяют в 1 л воды. Определите массовые доли всех компонентов порошка «Регидрон» в полученном растворе.

3.1.8. Почему при попадании бензина в желудок рекомендуют принять

внутрь растительное масло? Определите массовую долю (%) углеводородов в образовавшемся растворе, если после заглатывания 2г бензина пострадавший выпил 50г растительного масла.

3.1.9. Формалин содержит формальдегид (массовая доля 0,37) применяется для дезинфекции. Рассчитайте, сколько молей формальдегида потребуется для приготовления 3 кг раствора. Какой молярной концентрации соответствует эта массовая доля формальдегида в растворе?

3.1.10. АЦЦ - средство от кашля. Одна доза АЦЦ массой 3 г содержит 100 мг ацетилцистеина и 2,9г сахарозы. Перед употреблением АЦЦ растворяют в 100 мл воды. Определите молярную концентрацию сахарозы в полученном растворе, если плотность раствора 1,01 г/мл.

3.1.11. Определите массу фтора в крови, содержащейся в организме человека массой 80 кг, если кровь объемом 10 мл содержит фтор массой 0,01-0,07 мг, а массовая доля крови в теле человека составляет 8% (плотность крови 1,05 г/мл)

3.1.12. Какая масса пергидроля (30%-го раствора перекиси водорода Н₂О₂) и воды потребуется для приготовления 100г 3% раствора перекиси водорода, используемого в медицине для обработки ран и ссадин. Объясните данный процесс с химической точки зрения.

3.1.13. Глюкозу в медицине часто используют в виде растворов различной концентрации, которые служат источником жидкости и питательного материала, а также способствуют обезвреживанию и выведению ядов из организма.

Рассчитайте, в какой массе раствора глюкозы с массовой долей 5% следует растворить 120 г. ее, чтобы получить раствор с массовой долей глюкозы 8%.

3.1.14. Фармацевт получил задание приготовить глазные капли, представляющие собой водный раствор сульфата цинка и борной кислоты (массовая доля сульфата цинка - 0,25 %, бор­ ной кислоты - 2 %). Определите массы суль­фата цинка и борной кислоты, которые необ­ходимы фармацевту для приготовления капель, если дистиллированной воды он взял 200 мл.

3.1.15. Для обработки ран используют 5 %-ный спиртовой раствор йода, содержащий 2 % иодида калия. Для приготовления такого препа­рата используют 95 % - ный раствор этанола. Определите массовую долю воды в спиртовом растворе йода.

3.1.16. При язвенной болезни пациентам назначают пить 0,05 %-ный раствор нитрата серебра. Суточная доза нитрата серебра составляет 0,1 г. На сколько дней больному хватит 2л 0,05 %-ного раствора нитрата серебра? Плотность этого раствора считать равной плотности воды.

3.1.17. При пониженной кислотности желудоч­ного сока больным назначают разбавленную соляную кислоту, в которой массовая доля хлороводорода равна 8,2 % (р = 1,04 г/мл). В аптеке ее готовят из 37 %-ной соляной кисло­ты (р = 1,19 г/мл). Определите объем разбав­ленной кислоты, которую можно приготовить из 20 мл 37 %-ной соляной кислоты.

3.1.18. Больной получил внутривенно в качест­ве противоаллергического средства 10 мл 30 %-ного растворатиосульфата натрия (р = 1,2 г/мл). Сколько ионов натрия попало при этом в его организм?

3.1.19. Шестиводный кристаллогидрат хлорида кальция, поступающий в аптеки, не используют для приготовления лекарств, так как он гигроскопичен и имеет непостоянный состав, что может привести к неточной дозировке. Из кристаллогидрата готовят 50 %-ный раствор хлорида кальция, который в дальнейшем и применяют для приготовления лекарств. Определи­те массу кристаллогидрата, который потребуется для приготовления 50 %-ного раствора, если в распоряжении фармацевта имеется 100 мл дистиллированной воды. Определите массы воды и 50 %-ного раствора хлорида кальция, необходимых для приготовления 100 г 10 %-ного раствора этого вещества.

3.1.20. В 184 г воды растворено 16 г. медного купороса. Какова массовая доля сульфата меди (II) в полученном растворе? Раствор данной концентрации в медицине употребляют при ожогах кожи фосфором, 25% раствор сульфата меди (II) используется, как вяжущее и антисептическое средство - глазные капли;

3.1.21. Горькая, или английская, соль (кристаллогидрат сульфата магния MgS0₄ • 7Н₂0) применяется в медицине как слабитель­ное средство, что связано с почти полной непроницаемостью стенок кишечника для ионов Mg²⁺. Рассчитайте, сколько кристаллической соли и воды необходимо взять для приготовления 400г раствора сульфата магния с массовой долей 8%.

3.1.22. Определите массовую долю сульфата цинка в растворе, полученном при растворении 25 г гептагидрата сульфата цинка - ZnSO₄· 7 H₂O, в 100г 4% раствора сульфата цинка. Сульфат цинка входит в состав глазных капель как противовоспалительное средство.

3.1.23. При упаривании раствора сульфата натрия соль выделяется в виде кристаллогидрата Na₂SO₄·10 H₂O. Определить массу кристалл-логидрата, который можно получить из 200 мл раствора с массовой долей сульфата натрия 0,15, плотность которого 1,14 г/мл.

Na₂SO₄·10 H₂O - глауберова соль, прозрачные кристаллы горьковато-соленого вкуса, применяется как слабительное средство, и как противоядие при отравлении солями бария и свинца, с которыми дает нерастворимые соли.

3.1.24. Какому количеству безводного сульфата натрия соответствует суточная доза микстуры, в 200 мл которой содержится 30 г кристаллогидрата сульфата натрия (Na₂S0₄- 10Н₂О). Суточная доза микстуры составляет 30 мл.

3.1.25. В насыщенном растворе хлорида железа (III) при нагревании растворили еще 5г соли, а затем охладили раствор до исходной температуры. Определите массу выпавших кристаллов гексагидрата хлорида железа (III) – Fe Cl₃· 6 H₂O, если массовая доля безводной соли в исходном растворе 0,5. Раствор хлорида железа (III) используется в медицине как дезинфицирующее и крово-останавливающее средство.

3.1.26. Что вы знаете о насыщенных растворах? У многих речных рыб икра ядовита, поэтому брюшную полость любой рыбы после потрошения надо промыть насыщенным раствором поваренной соли. Объясните, почему не используется просто чистая вода.

3.1.27.Суточная потребность в витамине D составляет 0.01мг. Определите, будет ли соблюдена норма потребления витамина D, если принимать один раз в день 5 капель 0,01%-ного раствора в масле. Объём одной капли 0,04мл, плотность раствора 0,92 г/мл

Растворимость

3.2.1. Вычислить массу воды и безводного сульфата меди, необходимых для приготовления насыщенного раствора, из которого при охлаждении от 100 до 20^оС выпадает 100 г медного купороса СuSO₄·5 H₂O, если растворимость безводной соли при 20^ос и 100^оС равна 21 г и 75г. на 100 г воды. Найдите материал о применении данного вещества, как лекарственного препарата и роли ионов меди в организме человека.

3.2.2. Растворимость нитрата свинца составляет при 0^оС - 28 г, а при 100^оС – 125 г. Вычислить какое количество соли выделится из 200 г раствора, насыщенного при 100^оС и охлажденного до 0^оС. Соединения свинца ядовиты, они накопляются в организме и могут вызвать отравление даже в острой форме.

3.2.3. Растворимость сульфата меди при 0^оС 15 г на 100 г воды. Сколько граммов насыщенного раствора сульфата меди можно приготовить из 100 г кристаллогидрата СuSO₄·5 H₂O? Растворы сульфата меди (0,25 -0,5%) используют при лечении острых воспалительных заболеваниях кожи.

3.2.4. Растворимость хлорида кальция при 0⁰С и 21⁰ С равна 60 и 75 г безводной соли на 100 г воды. Сколько гексагидрата хлорида кальция выделится при охлаждении 700 г насыщенного раствора от 21⁰ до 0⁰?

Раствор хлорида кальция применяется как противовоспалительное, противоотечное, противоаллергическое средство, так как понижает проницаемость стенок капилляров, так же оказывает успокаивающее действие при лечении неврозов, бронхиальной астме, туберкулезе

Среда растворов

3.3.1. Пурген (фенолфталеин) применяют как слабительное средство. Какую окраску приобретет пурген в растворах

§ нашатырного спирта

§ питьевой соды

§ этилового спирта?

Ответ мотивируйте. Испытайте дома действие пургена на канцелярский клей. Как объяснить наблюдаемое явление?

3.3.2. Желудочный сок — это бес­цветная жидкость, имеющая кислотную ре­акцию среды благодаря присутствию соля­ной кислоты НС1, которая относится к чис­лу сильных кислот. Рассчитайте рН желу­дочного сока, если массовая доля НС1 в нем со­ставляет 0,5 %. Плотность желудочного сока практически равна плотности воды.

3.3.3. В составе плазмы крови в результате обмена веществ могут накапливаться в виде ионов следующие соединения: гидрокарбонат натрия, дигидрофосфат аммония, гидроксид и гидрофосфат аммония. Как в этом случае устраняется кислая и щелочная среда? Какие компоненты будут взаимодействовать (попарно) для нейтрализации среды? Напишите уравнения возможных реакций.

3.3.4. Аспирин (ацетилсалициловая кислота - СН₃СООС₆Н₄СООН – сложный эфир, образованный уксусной и салициловой кислотами) иногда применяют в качестве консервирующей добавки. Возможно ли это применение? Докажите, какие химические реакции могут происходить в процессе консервирования продуктов, и как это отразится на химических свойствах препарата.

3.3.5. Многие микробы гибнут в щелочной среде. Подумайте, растворами каких веществ, содержащихся на кухне или в аптечке, вы могли бы пользоваться для создания щелочной среды при воспалительных заболеваниях ротовой полости, носоглотки (насморк, стоматит и т.д.)

3.3.6. В состав белков входят такие органические кислоты, как глицин

Н₂N- СН₂ - СООН, аспарагиновая НООС-СН₂-СН(NН₂)- СООН, лизин Н₂N- (СН₂)₄- СН (NН₂) – СООН. Какую окраску индикатора будут иметь растворы этих кислот, ответ поясните.