Мегаобучалка Главная | О нас | Обратная связь  


Энергетика и направленность химических процессов




Закончите химическое уравнение схемы реакции, приведённой в вашем варианте задания в таблице и выполните следующие задания:

 

а) вычислите стандартную энтальпию ∆Но298 и стандартную энтропию ∆Sо298 реакции, расчёты приведите (значения ∆Ноf, 298 и ∆Sо298 веществ, участвующих в реакции, возьмите из таблицы приложения );

б) вычислите приблизительную равновесную температуру Травн. для этой реакции, расчёты приведите и укажите, выше или ниже равновесной температуры реакция может протекать самопроизвольно, ответ поясните;

в) вычислите стандартную энергию Гиббса ∆Gо298 этой реакции и оцените возможность её самопроизвольного протекания при температуре 298 К, ответ поясните;

г) по термохимическому уравнению реакции определите массу первого реагента, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении) теплоты Q, равной 10 кДж.

 

Варианты задания 4.1. приведены в таблице 5

 

Таблица 5

№ ва-рианта Схема превращения № ва- рианта Схема превращения
PbO2(к)+Zn(к)→ Pb(к)+ZnO(к) NH4NO3(к)→N2O(г)+H2O(г)
Fe3O4(к)+CO(г)→FeO(к)+CO2(г) NH4NO3(к)→N2+O2(г)+H2O(г)
С2H2(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(ж) SiO2(к)+C(к)→SiC(к)+CO(г)
H2(г)+CO2(г)→СО(г)+ H2O(ж) SiCl4(г)+H2(г)→Si(к)+HCl(г)
NO(г)2(г)→NO2(г) FeS2(к)+O2(г)→Fe2O3(к)+SO2(г)
СО(г)2(г)→СН3ОН(ж) SiO2(к)+Mg(к)→MgO+Si(к)
NH3(г)+O2(г)→NO(г)+H2O(г) MnO2(к)+C(к)→Mn(к)+CO2(г)
СН4(г)+СО2(г)→СО(г)2(г) TiCl4(ж)+Mg(к)→Ti(к)+MgCl2(к)
CO2(г)+H2(г)→CH4(г)+H2O(ж) WO3(к)+CO(г)→W(к)+CO2(г)
Fe2O3(к)+H2(г)→Fe(к)+H2O(г) Al(к)+Fe2O3(к)→Fe+Al2O3(к)
PCl5(г)→PCl3(г)+Cl2(г) NH3(г)+O2(г)→N2(г)+H2O(г)
CO(г)+H2(г)→CH4(г)+H2O(г) B2O3(к)+Ca(к)→B(к)+CaO(к)
TiO2(к)+C(к)→Ti(к)+CO(г) H2O(ж)→H2(г)+O2(г)
HCl(г)+O2(г)→H2O2(г)+Cl2(г) Al2O3(к)+SO3(г)→Al2(SO4)2(к)
C2H4(г)+O2(г)→CO2(г)+H2O(ж) Al2O3(к)+Na2O(к)→NaAlO2(к)

 

Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры

Используя уравнение реакции и числовые данные таблицы 6, приведённые в вашем варианте задания, определите, как изменится (уменьшится или увеличится, и во сколько раз) скорость прямой реакции (процесс одностадийный), протекающий по данному уравнению, при изменении следующих условий:

а) при увеличении концентрации первого вещества в «а» раз и одновременном уменьшении концентрации второго вещества в «b» раз;

б) при увеличении давления в системе в «с» раз;

в) при увеличении объёма системы в «d» раз;

г) при понижении (∆t < 0) или повышении (∆t > 0) температуры на «∆t» градусов Цельсия, если условно температурный коэффициент скорости данной реакции γ равен 3,0;

Варианты задания 4.2 приведены в таблице 6.

Таблица 6

№ варианта Уравнения реакций a b c d Δt
2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) -20
2СO(г)+O2(г)=2СO2(г) +30
CH4(г)+2O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж) -40
H2(г)+S(к)=H2S(г) +50
CaO(к)+CO2(г)=CaCO3(к) -60
Fe2O3(к)+CO(г)=2FeO(к)+CO2(г) +20
H2(г)+Cl2(г)=2HCl(г) -30
CO(г)+Cl2(г)=COCl2(г) +40
CO2(г)+H2(г)=CO(г)+H2O(г) -50
2NaBr(к)+Cl2(г)=2NaCl(к)+Br2(ж) +60
FeO(к)+CO(г)=Fe(к)+CO2(г) -25
H2(г)+Br2(г)=2HBr(г) +35
2H2(г)+O2(г)=2H2O(ж) -45
C(к)+CO2(г)=2CO(г) +55
CuO(к)+H2(г)=Cu(к)+H2O(г) -65
C2H4(г)+H2(г)=C2H6(г) +25
NO(г)+Cl2(г)=NOCl2(г) -35
2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г) +45
S(к)+O2(г)=SO2(г) -55
CH4(г)+CO2(г)=2CO(г)+2H2(г) +65
2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г) -20
2Mg(к)+O2(г)=2MgO(к) +30
H2S(г)+Cl2(г)=2HCl(г)+S(к) -40
2ZnS(к)+3O2(г)= 2ZnO(к)+2SO2 +50
SO2(г)+2H2S(г)=3S (к)+2H2O(г) -60
NH3(г)+HCl (г)=NH4Cl (к) +20
PbO2(к)+H2(г)=2PbO(к)+ H2O(г) -30
SiCl4(г)+2H2(г)=Si(к)+4HCl(г) +40
2NO(г)+O2(г)=2NO2(г) -50
2СO(г)+O2(г)=2СO2(г) +60

Химическое равновесие.

 

Химическая система находится в замкнутом объеме в состоянии равновесия:

аА + bB ↔ сС + dD.

Определите направление смещения химического равновесия в системе, приведенной в вашем варианте задания, при изменении условий:

а) при понижении давления;

б) при уменьшении объема;

в) при уменьшении концентрации продуктов реакции;

г) при нагревании.

Укажите, как следует изменить температуру и давление (повысить или понизить), чтобы смещение равновесия привело к повышению выхода продуктов реакции. Все ответы поясните.

Варианты задания4.3 приведены в таблице 7.

Таблица 7.

Номер варианта Уравнение обратимой реакции аА + bB ↔ сС + dD
4NH3(г)+5O2(г)=4NO(г)+6H2O(г); ΔH<0
2CO(г)+O2(г)=2CO2(г); ΔH<0
PCl5(г)=PCl3(г)+Cl2(г); ΔH>0
2SO2(г)+O2(г)=2SO3(г); ΔH<0
C(к)+H2O(г)=CO(г)+H2(г); ΔH>0
C3H8(г)=C2H4(г)+CH4(г); ΔH>0
N2(г)+3H2(г)=2NH3(г); ΔH<0
2NO(г)+Cl2(г)=2NOCl(г); ΔH<0
N2(г)+O2(г)=2NO(г); ΔH>0
2CO(г)=CO2(г)+C(к); ΔH<0
2H2S(г)=2H2(г)+S2(г); ΔH>0
CO(г)+2H2(г)=CH3OH(г); ΔH>0
H2(г)+Br2(г)=2HBr(г); ΔH<0
4HCl(г)+O2(г)=2H2O(г)+2Cl2(г); ΔH<0
CO(г)+H2O(г)=CO2(г)+H2(г); ΔH<0
C(к)+O2(г)=CO2(г); ΔH<0
2H2O(г)=2H2(г)+O2(г); ΔH>0
COCl2(г)=CO(г)+Cl2(г); ΔH>0
2NO(г)+O2(г)=2NO2(г); ΔH<0
MgCO3(к)=MgO(к)+CO2(г); ΔH>0
VO(к)+H2(г)=V(к)+H2O(г); ΔH>0
2C(к)+O2(г)=2CO(г); ΔH<0
C(к)+2N2O(г)=CO2(г)+2N2(г); ΔH<0
P4(к)+6Cl2(г)=4PCl3(ж); ΔH<0
PCl3(ж)+Cl2(г)=PCl5(к); ΔH<0
2CH3OH(ж)+3O2(г)=CO2(г)+2H2O(ж); ΔH<0
2CH4(г)+O2(г)=2CO(г)+4H2(г); ΔH<0
N2H4(ж)+O2(г)=N2(г)+2H2O(ж); ΔH<0
SiO2(к)+2C(к)+2Cl2(г)=SiCl4(г)+2CO(г); ΔH<0
SiH4(г)+2O2(г)=SiO2(к)+2H2O(г); ΔH<0

 

Контрольное задание №5

Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов

 

Способы выражения состава растворов

 

Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества.

Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 8, приведенные в вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом. В таблице 8 использованы следующие обозначения:

ρ – плотность водного раствора, г·см-3;

ω% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %;

СМ – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л-1;

СН – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л-1;

Сm – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н2О)-1;

Т – титр, г·мл-1;

N – мольная доля.

Варианты задания 5.1 приведены в таблице 8.

Таблица 8.

Номер варианта Формула растворенного вещества ρ , г·см-3 ω%, % См, моль·л-1 Сн, моль·л-1 Сm, моль·кг-1 Т, г·мл-1 N
HNO3 1,115 20,00%          
HNO3 1,160   4,970        
HNO3 1,180     5,618      
HNO3 1,225       9,203    
HNO3 1,245         0,4955  
HNO3 1,270 43,70%          
HNO3 1,310   10,39        
HNO3 1,380     13,73      
H2SO4 1,025       0,4252    
H2SO4 1,195         0,3238  
H2SO4 1,230 31,40%          
H2SO4 1,265   4,592        
H2SO4 1,295     10,33      
H2SO4 1,305       6,874    
H2SO4 1,355         0,6206  
H2SO4 1,400 50,50%          
H2SO4 1,430   7,801        
H2SO4 1,435     15,80      
H2SO4 1,495       15,12    
H2SO4 1,520         0,9424  
H2SO4 1,655 73,80%          
H2SO4 1,695   13,34        
H2SO4 1,730     28,32      
H2SO4 1,735       42,67    
H2SO4 1,824         1,678  
H2SO4 1,825 92,25%          
H3PO4 1,020   0,4164        
H3PO4 1,080     4,827      
H3PO4 1,115       2,591    
H3PO4 1,125         0,2453  

 

Контрольное задание №6

Гомо- и гетерогенные процессы и равновесия в растворах электролитов




Читайте также:
Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы...
Как построить свою речь (словесное оформление): При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою...
Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние...
Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы...



©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (414)

Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку...

Система поиска информации

Мобильная версия сайта

Удобная навигация

Нет шокирующей рекламы



(0.005 сек.)