Энергетика и направленность химических процессов
Закончите химическое уравнение схемы реакции, приведённой в вашем варианте задания в таблице и выполните следующие задания:
а) вычислите стандартную энтальпию ∆Но298 и стандартную энтропию ∆Sо298 реакции, расчёты приведите (значения ∆Ноf, 298 и ∆Sо298 веществ, участвующих в реакции, возьмите из таблицы приложения ); б) вычислите приблизительную равновесную температуру Травн. для этой реакции, расчёты приведите и укажите, выше или ниже равновесной температуры реакция может протекать самопроизвольно, ответ поясните; в) вычислите стандартную энергию Гиббса ∆Gо298 этой реакции и оцените возможность её самопроизвольного протекания при температуре 298 К, ответ поясните; г) по термохимическому уравнению реакции определите массу первого реагента, которая может быть израсходована в ходе реакции при выделении (или поглощении) теплоты Q, равной 10 кДж.
Варианты задания 4.1. приведены в таблице 5
Таблица 5
Зависимость скорости химических процессов от концентрации реагирующих веществ, давления и температуры Используя уравнение реакции и числовые данные таблицы 6, приведённые в вашем варианте задания, определите, как изменится (уменьшится или увеличится, и во сколько раз) скорость прямой реакции (процесс одностадийный), протекающий по данному уравнению, при изменении следующих условий: а) при увеличении концентрации первого вещества в «а» раз и одновременном уменьшении концентрации второго вещества в «b» раз; б) при увеличении давления в системе в «с» раз; в) при увеличении объёма системы в «d» раз; г) при понижении (∆t < 0) или повышении (∆t > 0) температуры на «∆t» градусов Цельсия, если условно температурный коэффициент скорости данной реакции γ равен 3,0; Варианты задания 4.2 приведены в таблице 6. Таблица 6
Химическое равновесие.
Химическая система находится в замкнутом объеме в состоянии равновесия: аА + bB ↔ сС + dD. Определите направление смещения химического равновесия в системе, приведенной в вашем варианте задания, при изменении условий: а) при понижении давления; б) при уменьшении объема; в) при уменьшении концентрации продуктов реакции; г) при нагревании. Укажите, как следует изменить температуру и давление (повысить или понизить), чтобы смещение равновесия привело к повышению выхода продуктов реакции. Все ответы поясните. Варианты задания4.3 приведены в таблице 7. Таблица 7.
Контрольное задание №5 Способы выражения состава растворов. Приготовление растворов
Способы выражения состава растворов
Состав водного раствора некоторого вещества выражен одним способом. Выразите состав этого раствора другим способом, если известны его плотность и формула растворенного вещества. Используя формулу растворенного вещества и числовые данные таблицы 8, приведенные в вашем варианте задания, выполните данные расчеты (приведите их) и заполните таблицу в соответствии с вашим вариантом. В таблице 8 использованы следующие обозначения: ρ – плотность водного раствора, г·см-3; ω% - массовая доля растворенного вещества в растворе, %; СМ – молярная концентрация вещества в растворе, моль·л-1; СН – молярная концентрация эквивалента вещества в растворе, моль·л-1; Сm – моляльная концентрация вещества в растворе, моль·(кг Н2О)-1; Т – титр, г·мл-1; N – мольная доля. Варианты задания 5.1 приведены в таблице 8. Таблица 8.
Контрольное задание №6 Гомо- и гетерогенные процессы и равновесия в растворах электролитов
Популярное: Модели организации как закрытой, открытой, частично открытой системы: Закрытая система имеет жесткие фиксированные границы, ее действия относительно независимы... Как распознать напряжение: Говоря о мышечном напряжении, мы в первую очередь имеем в виду мускулы, прикрепленные к костям ... Почему человек чувствует себя несчастным?: Для начала определим, что такое несчастье. Несчастьем мы будем считать психологическое состояние... ©2015-2024 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (469)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |