Способы выражения концентрации растворов
Массовая доля растворённого вещества w(B) - это безразмерная величина, равная отношению массы растворённого вещества к общей массе раствора m : w(B)= m(B) / m
Массовую долю растворённого вещества w(B) обычно выражают в долях единицы или в процентах. Например, массовая доля растворённого вещества – CaCl2 в воде равна 0,06 или 6%. Это означает,что в растворе хлорида кальция массой 100 г содержится хлорид кальция массой 6 г и вода массой 94 г. Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) · V), где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль. Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. 9. Электролитическая диссоциация. Слабые и сильные электролиты. Кислоты, основания, соли как электролиты? Электролитическая диссоциация — процесс распада электролита на ионы при его растворении или плавлении.Сильные электролиты — химические соединения, молекулы которых в разбавленных растворах практически полностью диссоциированы на ионы. Степень диссоциации таких электролитов близка к 1. К сильным электролитам относятся многие неорганические соли, некоторые неорганические кислоты и основания в водных растворах, а также в растворителях, обладающих высокой диссоциирующей способностью. Слабые электролиты — химические соединения, молекулы которых даже в сильно разбавленных растворах незначительно диссоциированны на ионы, которые находятся в динамическом равновесии с недиссоциированными молекулами. Кислоты, основания, соли как электролиты Кислоты - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор катионы водорода и никаких других положительных ионов не образуют. H2SO4 =2H++SO42−, Соли - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор любые катионы, кроме Н+ и любые анионы, кроме OH− · CuSO4 = Cu2+ + SO42− · BaCl2 = Ba2+ + 2Cl− · KHCO3 = K+ + HCO3− · NaHS = Na+ + HS− · KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42−
Основания - это электролиты, которые при диссоциации поставляют в водный раствор гидроксид-ионы и никаких других отрицательных ионов не образуют: KOH=K++OH−,
10. Окислительно-восстановительные реакции. Окислители и восстановители. Классификация ОВР. Методы электронного баланса. Окислительно-восстановительные реакции — это встречно-параллельные химические реакции, протекающие с изменением степеней окисления атомов, входящих в состав реагирующих веществ. Окисление — процесс отдачи электронов, с увеличением степени окисления. Восстановление - процесс присоединения электронов атомом вещества, при этом его степень окисления понижается. Классификация ОВР 1) реакции межмолекулярного окисления-восстановления─реакции, в которых окислитель и восстановитель ─ разные вещества. 2MgO0+O20=2Mg2+O2- 4N3-H3+3O2-=2N20+6H2O2- 2) реакции диспропорционирования (реакции самоокисления- самовосстановления) ─ реакции, в которых происходит одновременное увеличение и уменьшение степени окисления атомов одного и того же элемента. Эти реакции возможны для веществ, содержащих атомы с промежуточной степенью окисления: 4KCl5+O3=3KCl7+O4+KCl+1 3) реакции внутримолекулярного окисления-восстановления ─ реакции, которые протекают с изменением степеней окисления атомов одного и того же соединения: 2KCl5+O32-=2KCl1-+3O20 4) реакции компропорционирования─реакции,в которых участвуют два вещества, содержащие атомы одного и того же элемента в разных степенях окисления. В результате получается вещество, содержащее атомы того же элемента в промежуточной степени окисления: Cu0+Cu2+Cl2=2Cu1+Cl
Суть метода электронного баланса заключается в:
11. Скорость химических реакций. Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие и способы его смещения? Скорость химической реакции — изменение количества одного из реагирующих веществ за единицу времени в единице реакционного пространства. Обратимая химическая реакция - Это химическая реакция которая может проходить как в одном так и в другом направлении. Способы смещения химического равновесия 1. Влияние температуры. В каждой обратимой реакции одно из направлений отвечает экзотермическому процессу, а другое - эндотермическому.
Прямая реакция - экзотермическая, а обратная реакция - эндотермическая. Влияние изменения температуры на положение химического равновесия подчиняется следующим правилам:
2. Влияние давления. Во всех реакциях с участием газообразных веществ, сопровождающихся изменением объема за счет изменения количества вещества при переоходе от исходных веществ к продуктам, на положение равновесия влияет давление в системе.
Таким образом, при переходе от исходных веществ к продуктам объем газов уменьшился вдвое. Значит, при повышении давления равновесие смещается в сторону образования NH3, о чем свидетельствуют следующие данные для реакции синтеза аммиака при 400 0С:
3. Влияние концентрации. Влияние концентрации на состояние равновесия подчиняется следующим правилам:
12. Металлы. Положение в таблице Менделеева. Особенности строения, свойства, способы получения металлов? Металлы, особенности строения - наличие плотной кристаллической структуры; - выраженный блеск; - способность к электрической проводимости; - высокая степень теплопроводности; - снижение способности проводить электричество с увеличением теплового режима; - легкая отдача электронов; - тягучесть, а также ковкость; - способность образовывать различные сплавы.
Популярное: Как выбрать специалиста по управлению гостиницей: Понятно, что управление гостиницей невозможно без специальных знаний. Соответственно, важна квалификация... Почему люди поддаются рекламе?: Только не надо искать ответы в качестве или количестве рекламы... Как построить свою речь (словесное оформление):
При подготовке публичного выступления перед оратором возникает вопрос, как лучше словесно оформить свою... ©2015-2020 megaobuchalka.ru Все материалы представленные на сайте исключительно с целью ознакомления читателями и не преследуют коммерческих целей или нарушение авторских прав. (286)
|
Почему 1285321 студент выбрали МегаОбучалку... Система поиска информации Мобильная версия сайта Удобная навигация Нет шокирующей рекламы |